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• Yeliitza Mojiica

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I.E. TERESA DE CALCUTA SABATINA ACTIVIDADES ACADEMICAS 2 CIENCIAS NATURALES Lic. Magda Gigiola Sánchez rodríguez [email protected] CICLO IV: TALLER DE BIOLOGIA ENFERMEDADES VENEREAS Y METODOS ANTICONCEPTIVOs 1.

HAGA EL CRUCIGRAMA DE MÉTODOS ANTICONCEPTIVOS

HORIZONTALES 1.-Causada por papovavirus. Parece guardar relación con lesiones cancerosas en el cuello uterino. 2.-Esterilización quirúrgica que interrumpe los conductos deferentes evitando el paso de los espermatozoides al pene. 3.-Método anticonceptivo que consiste en que la pareja no tenga relaciones sexuales durante el periodo en que la mujer es fértil. 4.- Método anticonceptivo que puede ser de cobre o plástico 5.- Virus de inmunodeficiencia humana. 6.- Enfermedad producida por la bacteria neisseria gonorreae. 7.- Son métodos que se utilizan cando se considera que no se deben tener más hijos. 8.- Material que se utiliza en la fabricación de profilácticos. 9.- También conocido como Ogino-Knaus 10.-Otro nombre que recibe el condón.

VERTICALES 11.- Anticonceptivo oral que consiste en la ingesta de hormonas sintéticas. 12.- Método anticonceptivo que consiste en tomarse la temperatura diariamente por vía oral para detectar el día de la ovulación. 13.-Métodos que impiden que los espermatozoides lleguen hasta el ovulo. Presentando un bloqueo físico en el útero. 14.- Siglas con las que se reconoce las Infecciones de Transmisión Sexual. 15.- Método anticonceptivo que se basa en el reconocimiento de cambios en el moco que se presenta justo antes de la ovulación. 16.- Método mecánico que es una cubierta desechable de plástico, generalmente lubricado que se usa sobre el pene durante el coito. 17.- Método anticonceptivo en el que se cortan y amarran las trompas de Falopio. 18.- ITS que es la única enfermedad venérea que puede ser transmitida congénitamente la causa la bacteria treponema pallidum. 19.- ITS que presenta costras. Virus simple tipo 2 causante algunas veces del cáncer de cérvix. No se cura solo se controla. 20.- Enfermedad incurable que consiste en una disminución de la capacidad del cuerpo para defenderse de las infecciones causadas por microorganismos.

2.COMPLETE LAS TABLA METODOS ANTICONCEPTIVOS METODO Preservativo píldoras Inyectable parches vasectomía Ligadura de trompas T de cobre Coito interrumpido

TIPO

FUNCIONAMIENTO

CONFIABILIDA

EFECTOS SECUNDARIOS

I.E. TERESA DE CALCUTA SABATINA ACTIVIDADES ACADEMICAS 2 CIENCIAS NATURALES Lic. Magda Gigiola Sánchez rodríguez [email protected]

3.

Complete la tabla sobre enfermedades venéreas.

sífilis

Organismo que la produce

Síntomas y etapas

tratamiento

Candidiasis Gonorrea SIDA Herpes clases Hepatitis clases Chlamidia papiloma

QUIMICA: MOLE O MOL 1. 2. Mole o mol átomo: es la masa de un elemento en gramos numéricamente igual a su masa atómica (peso atómico). Ejemplo 1: calcular el peso de 1 mol de carbono. (como se habla de una mol de C, se debe mirar el peso del C, se busca en la tabla periodica). 1 mol C = 12 g. 1 mol H2O = (peso molecular) 18 g. acuérdese H=1, O= 16 entonces H (1x2) + O (16)=18g Ejemplo 2: calcular el peso de 2 moles de agua. 2 mol H2O x__18 g__ = 36 = 36 g H2O 1 mol H2O 1

siempre que se va hallar el peso de un compuesto se pone 1 mol, recuerde mol significa peso, y para cancelar unidades, algo que está arriba, esa misma unidad Se debe poner abajo. (parecido a conversiones de unidades, se cancelan mol con mol y se obtiene g. ejemplo 3: cuanto pesan 0.5 mol de HCl 0,5 mol HCl X __36,45 g _ = 18.22 g HCl 1 mol HCl

Para multiplicar números con exponente, en la calculadora encuentran la tecla EXP o 10X .

Ejemplo 4. Cuanto pesan 0,3X10 -5 mol NaOH 0,3X10 -5 mol NaOH X __40g NaOH __ = 1,2 x10 -0.4g NaOH 1 mol NaOH 3.

Gramo – mol

Ejemplo 5.

Al multiplicar 0,3X10 -5 x 40 se hace asi: colocar 0,3 tecla EXP -5 luego x 40 = 1,2 x10 -0.4

¿En 3 g de H2O cuantas moles hay? 3g H20 X 1 mol H2O = _3 mol___= 0.16 mol H2O 18 gH2O

18 Recuerde que se deben cancelar unidades arriba y abajo.

Ejemplo 6: en 0,5 x10 6 g de NaOH cuantas moles hay? 0,5 x10 6 g NaOH x 1 mol NaOH___= 0,5 x10 6mol NaOH = 12500 g NaOH

´´´´´´´´´´´´´´

I.E. TERESA DE CALCUTA SABATINA ACTIVIDADES ACADEMICAS 2 CIENCIAS NATURALES Lic. Magda Gigiola Sánchez rodríguez [email protected] 40g NaOH

40

Recuerde en este ejercicio se multiplica lo de arriba y se divide en lo de abajo. Las comas de la calculadora significan mil, así que no las ponga. TALLER 1.

2.

Hallar el número de moles de: a. 0,2 mol KI b. 1.5 mol H2SO4 c. 0.9 mol HNO3 d. 2 mol CH4 Determine el número de moles que hay en: a. b. c. d.

7.8 x 10 -3 g de KI 40.7 g de H2SO4 23 g de HNO3 1.7 g CH4

e. f. g. h.

e. f. g.

3.5 mol de CuSO4 0.8 mol de HCl 2x10-3 mol de NA2S 1000 mol CH4

3.2 g de CuSO4 0.8 g de HCl 2x10-3 g de CH4

Plazo máximo de entrega quienes tomen fotocopias el día 13 de mayo. 

Quienes están en la lista de los docentes que reciben copias por favor dejar los talleres resueltos donde don Silvino. El señor de la papelería. (solo los que están en la lista). Gracias. Los alumnos que están trabajando de forma virtual traten de enviar el mismo día o el día siguiente