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• Sebastian Barrera

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a.

A partir de una solución comercial concentrada de ácido clorhídrico determinar la concentración molar y normal.

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b.

Calcule el volumen necesario de HCl concentrado (37.0% m/m, d=1.19 g/ml) necesario para preparar 100 mL de una solución 0.10 M. 0.1 moles HCl están disueltos …………. 1000 ml X moles de HCl están disueltos ……………… 100 ml X=0,01 moles HCl Ahora 1 mol HCl pesa ………………. 36,45 gramos 0,01 mol HCl pesa ………………. X X = 0,3645 GRAMOS HCl Ahora convertirmos el 37% m/m a %p/v de la siguiente manera %p/v=%m/m* densidad %p/v= 37*1.19 %p/v= 44.03 %p/v Lo que quiere decir este dato es 44.03 gramos HCl están en ………………………… 100ml 0.3645 gramos de HCl esta en ………………………. X X = 0.83 ml se toman 0,83 ml de HCl concentrado

c.

Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 100 mL de una solución 0.10 M, asumiendo 100% de pureza del reactivo.

MOLARIDAD = MOLES DE SOLUTO / LITROS DE SOLUCION 0,10 M = MOLES / 0,1 LITROS SLN MOLES = 0,01 MOL 0,01 MOL NaOH * 39,997 gr/mol = 0,33997 gr de NaOH son necesarios

d.

Se pesa 250.0 mg de un colorante A (792,85 g/mol), y se completa a volumen de 500 mL en un balón aforado, determine su concentración en molaridad.

250 mg los pasamos a gramos 250 mg * 1gr/1000mg = 0,25 gr Ahora dividimos la masa con el peso molecular para hallar las moles 0,25 gr / 792,85 gr/mol = 0.00031531 moles Ahora procedemos a calcular la molaridad M = 0,00031531 mol / 0,500 litros M = 0,0006306 molar e.

Se pesa 125.0 mg de un colorante B (496.42 g/mol), y se completa a volumen de 500 mL en un balón aforado, determine su concentración en molaridad 125 mg es igual a 0,125 gr 0,125gr / 496,42 gr/mol = 0,000251 moles M = 0,000251 mol / 0,500 L = 0,0005036 MOLAR

f.

Se desea preparar 50.0 mL de una solución de concentración 3.0 %m/v. ¿Qué cantidad de soluto se debe pesar?

3,0 % M/V ESTAN DISUELTOS EN ………………………. 100 ml de solución Preguntar en tutorías