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Nombre: Christian Escobar Profesor: Miguel Gallardo O. Curso: Biolixiviacion de minerales sulfurados de Fecha: 06/11/2013

Conceptos Básicos

• Biolixiviación: lixiviación de metales por medio de bacterias, desde su estado insoluble a alguna forma soluble. (oxidación de un sulfuro metálico a sulfato del metal, ej.: CuS a CuSO4).

Cual es la diferencia entre biolixiviacion y biooxidacion??? • Biooxidación: La recuperación de un metal es mejorada por la descomposición del mineral, pero el metal a ser recuperado no necesariamente es solubilizado (ej.: Recuperación de oro a partir del mineral arsenopirita AsFeS2).

Conceptos Básicos Reacción química de la Lx de Oro 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Reacciones Químicas bacteriales Reacciones Químicas de mecanismo directo 2FeAsS + 7O2 + 2H2O + H2SO4 --->Fe2 (SO4)3+ 2H3AsO4

4FeS2 + 15O2 + 2H2O ---->2 Fe2 (SO4)3 + 2H2SO4 Reacciones químicas de mecanismo indirecto FeAsS + Fe2(SO4)3+H2O+1.5O2 ---> H2AsO4 + 3FeSO4 + S0 FeS2 + Fe2 (SO4)3 ---> 3FeSO4 + 2S0 (ataque férrico) 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 ---> 2Fe2(SO4)3 + 2H2O (Generación ión férrico) S0 + H2O + 1.5O2 ---> H2SO4 (Generación de ác. sulfúrico)

Conceptos Básicos Reacción química de la Lx de Oro 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Reacciones Químicas bacteriales Reacciones Químicas de mecanismo directo 2FeAsS + 7O2 + 2H2O + H2SO4 --->Fe2 (SO4)3+ 2H3AsO4

4FeS2 + 15O2 + 2H2O ---->2 Fe2 (SO4)3 + 2H2SO4 Reacciones químicas de mecanismo indirecto FeAsS + Fe2(SO4)3+H2O+1.5O2 ---> H2AsO4 + 3FeSO4 + S0 FeS2 + Fe2 (SO4)3 ---> 3FeSO4 + 2S0 (ataque férrico) 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 ---> 2Fe2(SO4)3 + 2H2O (Generación ión férrico) S0 + H2O + 1.5O2 ---> H2SO4 (Generación de ác. sulfúrico)

Conceptos Básicos Reacción química de la Lx de Oro 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Reacciones Químicas bacteriales Reacciones Químicas de mecanismo directo 2FeAsS + 7O2 + 2H2O + H2SO4 --->Fe2 (SO4)3+ 2H3AsO4

4FeS2 + 15O2 + 2H2O ---->2 Fe2 (SO4)3 + 2H2SO4 Reacciones químicas de mecanismo indirecto FeAsS + Fe2(SO4)3+H2O+1.5O2 ---> H2AsO4 + 3FeSO4 + S0 FeS2 + Fe2 (SO4)3 ---> 3FeSO4 + 2S0 (ataque férrico) 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 ---> 2Fe2(SO4)3 + 2H2O (Generación ión férrico) S0 + H2O + 1.5O2 ---> H2SO4 (Generación de ác. sulfúrico)

Conceptos Básicos Reacción química de la Lx de Oro 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH Reacciones Químicas bacteriales Reacciones Químicas de mecanismo directo 2FeAsS + 7O2 + 2H2O + H2SO4 --->Fe2 (SO4)3+ 2H3AsO4

4FeS2 + 15O2 + 2H2O ---->2 Fe2 (SO4)3 + 2H2SO4 Reacciones Químicas de mecanismo indirecto FeAsS + Fe2(SO4)3+H2O+1.5O2 ---> H2AsO4 + 3FeSO4 + S0 FeS2 + Fe2 (SO4)3 ---> 3FeSO4 + 2S0 (ataque férrico) 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 ---> 2Fe2(SO4)3 + 2H2O (Generación ión férrico) S0 + H2O + 1.5O2 ---> H2SO4 (Generación de ác. sulfúrico)

Planteamiento del Problema Au

FeAsS FeS2

ZnS

PbS

Los minerales auríferos refractarios son aquellos en que la mayor presencia del oro está directamente asociada a los minerales sulfuros, bien por oclusión o bien por asociación, y en que las especies más comunes son la pirita y la arsenopirita, encontrándose en menor cantidad sulfuros como la esfalerita y la galena, además de sulfosales de cobre y antimonio.

Experimentos realizados

- Microorganismos acidófilos compatible con A. ferrooxidans y A. thiooxidans, Provenientes Mina el Zancudo (Colombia) e identificados por métodos bioquímico - El cultivo se mantuvo a un pH entre 1.6 1.9, temperatura de 35ºC y agitación de 230 r en un agitador orbital.

- La biooxidación del mineral refractario de oro de la mina El Zancudo (TitiribíAntioquia) - Se realizó en un reactor continuo de tanque agitado . - El reactor se operó inicialmente en discontinuo para alcanzar la máxima concentración de hierro férrico en solución, antes de iniciar el proceso en contin - Adicionalmente, se encontró la formación de silicatos, jarosita y brushita. Los resultad indican que el sistema alcanzó el estado estacionario después de 8 días de operac en continuo, logrando una concentración de hierro férrico en solución de 8.3 g/l.

Resultados

Experimento 2 Tamboraque (Perú) Objetivo: Recuperación de oro y plata a partir del concentrado de arsenopirita utilizando el proceso de biooxidación. -Tratamiento de 60 toneladas de concentrado de arsenopirita. -Tiempo de retención de 5 días. Mínimo de 80% de oxidación de sulfuros. -Recuperación de oro más de 90%. Concentrado de arsenopirita: • 25 gr/ton Au (0.8oz/TM) • 57 g/ton Ag (1.83 oz/TM) • 32-36% Fe • Caudal 245 m3/día • pH: 2 • REDOX 650 mV • Ión férrico 2.5-5 g/l • Población bacteriana ~1*e 5 bacterias/mL

Pero......

Es la Biooxidacion viable industrialmente?