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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN INGENIERÍA QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO QUÍMICO

INFORME EXPERIMENTAL # 4

VOLUMENES MOLARES PARCIALES

ELABORADO POR: MORALES MORALES DAVID CALZADA SANTOS KEVIN MARCIAL FERNÁNDEZ MARÍA DEL CARMEN

PROFESOR: RICARDO BALTAZAR AYALA GRUPO: 2201 D EQUIPO: # 1 FECHA DE ENTREGA: 04 – 04 – 19

Introducción: Una propiedad molar parcial es una cuantificación que indica los cambios en la composición molar de una mezcla a temperatura y presión constantes; esto es válido para el cálculo de variables termodinámicas dependientes de sus propiedades extensivas, ejemplos de ello lo son: el volumen molar, la entalpía, entropía, entre otros. La forma de medir una propiedad molar parcial, es ver la variación de la propiedad en función de uno de los componentes de la mezcla y calcular la derivada para cada composición. El volumen molar parcial representa el cambio en el volumen por mol de cada componente adicionado a la solución (a temperatura y presión constantes), de la misma forma, el volumen molar parcial depende de la composición de la solución.

Objetivos: 1. Comprender el concepto y la importancia de las propiedades molares parciales. 2. Determinar experimentalmente el cambio en el volumen molar del mezclado.

Procedimiento experimental: 1. Se prepararon 9 disoluciones. Los volúmenes de cada disolución se encuentran en la tabla #1 2. Se pesó el micropignómetro vacío. Posteriormente con etanol y por ultimo para cada una de las disoluciones. 3. Se anotaron resultados en sus respectivas tablas.

Resultados: T= 19º C

𝒎𝒑𝒊𝒄 = 𝟏. 𝟐𝟔𝟑𝟎𝒈

𝑚𝑝𝑖𝑐+𝐻2 𝑜 = 2.3900g

𝒎𝒑𝒊𝑪+𝑪𝟐𝑯

Solución

a

b

𝟓𝟎

𝑯

= 𝟐. 𝟏𝟔𝟗𝟗𝒈

c

d

e

f

g

h

i

𝑣𝐻2 0 /𝑚𝐿

1.7

1.1

0.80

0.77

0.54

0.7

0.25

0.18

0.19

𝑣𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻 /𝑚𝐿

0.5

0.9

1.2

1.45

1.5

1.6

1.64

1.9

1.6

2.2999

2.2903

2.3066

2.2843

2.2610

2.2646

2.2099

2.9066

2.1989

𝑣𝑝𝑖𝐶+𝑠𝑜𝑙 /𝑔

1.- Busque en la literatura la densidad del agua a la temperatura que se trabajó. Con este dato determine el volumen del picnómetro. 𝑣𝑝𝑖𝑐𝑅𝑒 =

𝑚𝑝𝑖 𝑐𝐻2 0 − 𝑚𝑝𝑖𝑐𝑣𝑎𝑐 = 1.1283𝑚𝐿 𝜌𝐻2 𝑂 𝜌𝐻2 0= 0.99848𝑔

2.- Calcule la densidad del etanol.

7.- Trace un grafico 𝑣̅𝑠𝑜𝑙 vs 𝑥𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻

XC2H5OH vs Vmolar

y = 4.9312x2 + 0.052x + 26.774 R² = 0.9385

30.5 30 29.5 29 28.5 28 27.5 27 26.5 26 0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9