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• Kevin Jesus Kj Quilca Melgarejo

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“AÑO DE LA LUCHA CONTRA LA CORRUPCIÓN E IMPUNIDAD”

ESTEQUIOMETRÍA EXPERIMENTAL CON % PESO Y %CONVERSIÓN Docente: Rocio Gabino Curiñahui Integrantes:    

Arca Sullca Meralda Geysil Condori Llactahuaman Yessbely Quintanilla Fabian Milagros Lagos Galvez Tatiana Erika

Sección: NRC 6136 Fecha: 27-05-2019

OBJETIVOS:   

Demostrar la estequiometria de una reacción con resultados experimentales y cálculos analíticos. Calcular el peso experimental generado en la reacción y el % de conversión Comparar los resultados experimentalmente y estequiométrico.

RESULTADOS:  PRIMERA REACCIÍON

2 H 2 O 2−→2 H 2O+02 WO 2=( 81.24 +27.53+6 )−( 114.27 ) WO 2=0.5 g

 

3 ml H 202 + 30 ml peróxido = 0.9 ml H202 100 ml peroxido 1 1000 cm3 0.9 ml H2O2 * * = 0.9 cm3 1000 ml 1l

 Densidad Ρ=

m v

m = 1.45g/cm3 * 0.9 cm3 m = 1, 305 g  Cantidad de reacción H2O2

1mol O 2

2mol H 2 O2

34 g H 2O 2

0.5 g O2 * 32 g O2 * 1 mol O 2 * 1mol H 2 O2 = 1.063 g H2O2 1, 063 g H 2 O 2

% conversión = 1.305 g H 2O 2 * 100 = 81.46 %

 DISCUSIÓN  El peso experimental de oxigeno generado en la reacción es de 0.5 g de oxígeno. Mediante el uso de la fórmula de la densidad se obtuvo la cantidad en peso inicial de H2O2, como resultado se obtuvo 1.305 g.

 La cantidad de reacción de H2O2 mediante estequiometrica es de 1.063 g y al utilizar el porcentaje de conversión nos dio como resultado a 81.46 %.

 SEGUNDA REACCIÓN

Cu+4 HNO 3 →Cu ( NO 3 ) 2+2 NO 2+ H 2 O2 Wgas=( W vaso+W ácido +W metal −inicial )−W final ¿

W gas=( 53,21 g+7.26 g+1 g )−(60.34 g) W gas=1.13 g   

W metal = W metal-inicial – W metal-no-rx W metal= 1 g – 0.67 g W metal = 0.33 g NO2 = 14 + 16*2 =46

 Cantidad de reacción de NO2

1mol Cu

2mol NO 2

46 g NO 2

0.33 g Cu * 64 g Cu * 1 mol Cu * 1mol NO 2 = 0.474 g NO2 0.33 g

% conversión = 1 g * 100 % conversión = 33%  DISCUSIÓN  El peso experimental de NO2 generado en la reacción es de 1.13 g de NO2. El peso de Cu que reacciono es de 0.33 g.  La cantidad de reacción de NO2 con Cu mediante estequiometrica es de 0.474 g y al utilizar el porcentaje de conversión nos dio como resultado a 33 %. CONCLUSIONES   

La Adición del ácido nítrico, se pueden observar los cambios sufridos por el cobre, donde destaca la emisión de un gas café y el cambió de tonalidad. Al poner en contacto el ácido nítrico con el cobre podemos observar que la reacción es lenta en cuanto al cambio de coloración. Para los dos trozos de papa a los que se agregó peróxido de hidrógeno se obtuvieron burbujas blancas la cual podemos deducir que se desprende oxígeno.



El catalizador al contacto con el peróxido de hidrogeno cambia de color de un color intenso a uno mas bajo

ANEXOS 1. Reacción química 1:

30 ml de peróxido de hidrogeno 6 g de catalizador

Reacción del peróxido de hidrogeno y el catalizador

2. Reacción quimia 2 :

5 ml de HNO3 0.33g de cobre

Reacción entre el HNO3 y el cobre