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Semana 7: Balance de masa con reacción 1.

Considérese la reacción: 4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. El reactor se carga con 30 moles de NH3, 40 moles de O2 y 10 moles de H2O de los cuales 20 moles de amoníaco reaccionan para formar monóxido de nitrógeno (NO). Determine los moles de cada una de las sustancias que salen del reactor.

2

En un horno se queman 1 000 lb/h de metano utilizando 30% de aire de exceso. Determinar la composición de los gases de salida si se considera que la combustión es completa.

3.

Considere la siguiente reacción: C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O a) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan para formar 400 moles de anhídrido carbónico? b) El reactor es alimentado con 100 mol/min de C4H8. Si sólo reacciona el 50% de este reactivo, ¿cuál es la cantidad de agua formada?

4

Se necesitan 2 000 kg/h de una disolución de NaOH al 4% en un proceso y se prepara de la siguiente manera. A un mezclador entra un flujo de NaOH sólido y otro flujo de agua. Antes de entrar el flujo de agua al mezclador, se deriva una parte y se lleva a la salida del mezclador. Del mezclador, la disolución de NaOH sale con una concentración del 17% y, después de unirse a la derivación., la concentración baja hasta el 4% deseado. Calcule el porcentaje de agua derivada.

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Al proceso que se muestra en la figura siguiente se alimentan 18 400 kg/h de una solución que contiene 10% de NaCl, 3% de KCl y 87 % de agua. Las composiciones de las corrientes son como sigue: