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• Carlos Galvan Corttes

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QUÍMICA Grado en Ingeniería Agrícola y del Medio Rural

EJERCICIOS RESUELTOS TEMA 2. BLOQUE 5. 1.- Calcular la fuerza iónica de una disolución que contiene 0,09 moles de KCl y 0,01 mol de HCl por 1.000 gr de agua. La fórmula para el cálculo de la fuerza iónica de una disolución es: I=

(

1 i =n 2 1 ci zi = c1 ⋅ z12 + c2 ⋅ z 22 + ... + cn ⋅ z n2 ∑ 2 i =1 2

)

Donde: I : fuerza iónica c i : concentración molal z i : cargas de los iones El cloruro potásico se disocia según la reacción: KCl

→

Cl0,09

+

K+ 0,09

Cl0,01

+

H+ 0,01

El ácido clorhídrico: HCl

→

Los dos electrolitos son fuertes, luego se disocian completamente y por tato la concentración inicial de sustancia es la concentración final de cada uno de los iones en la disolución. Sustituyendo en la fórmula de cálculo de la fuerza iónica: I=

 1 1 0 ,09 ⋅ 12 + 0 ,01 ⋅ 12 + (0 ,09 + 0 ,01) ⋅ 12  = (0 ,020 ) = 0 ,01 2  +  +  −   2 H Cl  K 

QUÍMICA Grado en Ingeniería Agrícola y del Medio Rural 2.- ¿Cuál es la fuerza iónica de una disolución 0,1 molal de KNO 3 y de una disolución 0,1 molal de Na 2 SO 4 ? a) El nitrato potásico se disocia según la reacción: →

KNO 3

K+

+

NO 3 -

Así, la fuerza iónica será:

I=

b)

 1  0 ,1⋅ 12 + 0 ,1⋅ 12  = 0,1 2 +  NO3−   K

El sulfato sódico se disocia según la reacción: → SO 4 = + Na 2 SO 4 0,1

2 Na+ 2 · 0,1

  1 2 2 I = 0 ,1 ⋅ 2 + 0,2 ⋅ 1 = 0,3 2  − +  Na   SO4

3.- La fuerza iónica de una disolución 0,05 molal de Na 2 SO 4 es 0,15. Calcular el coeficiente de actividad iónica media de esta sal. Na 2 SO 4

→

SO 4 = +

2Na+

− log f = 0.5 ⋅ Z + Z − I = 0.5 ⋅ 1 ⋅ 2 ⋅ 0.15 − log f = 0.387

f = 10 −0.387 f = 0.409