• Author / Uploaded
• Andrea Bermúdez Quintero

Citation preview

APUNTES SOBRE VITAMINAS, LIBRO DE HARPER VITAMINAS LIPOSOLUBLES 1.

Vitamina A (RETINOL) Palabras claves: retinol, retinoides, carotenoides, retinol, retinal o retinaldehido, acido retinoico, opsina, bastones – rodopsina, conos – iodopsina, criptoxantina Deficiencia  Intolerancia a la luz verde  Paso a problemas de adaptacion a la luz tenue  Por ultimo ceguera nocturna.  Tambien puede causar xeroftalmia, que es la queratinizacion de la cornea y da ceguera.  Manchas de bitot Excesividad  Problemas con aumento de presion del liquido encefalorraquideo (cefalia, ataxia, anorexia, auseas)  El higado (hepagomegalia “higado grande” con cambios histologicos e hiperipidemia “demasiados grasas/lipidos en la sangre”)  homeostasis del calcia (engrosamiento de los huesos, hipercalcemia “demasiado calcio en la sangre”y calcificacion de tejidos blandos “calcinosis”)  La piel (resequedad excesiva, descamacion y alopecia) Alimentos fuentes  Lácteos: leche, mantequilla y queso cheddar.  Vegetales: zanahoria, brócoli, batata, col y espinacas, jitomates (licopeno)  Fruta: melón, albaricoque y mango.  Alimentos de origen animal: ternera, pollo, pavo y pescado.

2.

Vitamina D (CALCITRIOL) vitamina y hormona Palabras claves: 7 – dehidrocolesterol, previtamina d, colecalciferol, calcitriol o 1,25 dihidroxivitamina d, ergocalciferol – ercalcitriol, insulina y creciemiento Deficiencia  Raquitismo infantil “mala absorcion del calcio en los huesos que causa malformacion”  Osteomalacia “desmineralizacion de los huesos”  Osteoporosis (Osteoblastos – genera, osteoclastos – degrada) Excesividad  Contracción de vasos sanguíneos  Presión arterial alta  Calcinosis “la calcificación de tejidos blandos” Alimentos fuentes  Leche, cereales, huevo, pescado, luz solar, hongos.  Los pescados grasos, como el salmón, el atún y la caballa.  El hígado vacuno, el queso y la yema de huevo.  Origen vegetal, como la leche de soja, la leche de almendras y la leche de avena.  Jugos de naranja, yogures, margarinas y bebidas a base de soja.

3.

Vitamina E (TROCOFEROL) Palabras claves: antioxidante, fluidez membranas celulares, tocoferoles, trocotienoles, atrapa radicales libres Deficiencia  Malabsorción grave de grasas, fibrosis quística y algunas formas de enfermedad crónica del hígado.  Las membranas de los eritrocitos son anormalmente frágiles, lo que conduce a anemia hemolítica “disminucion de la masa de los globulos rojos por trastornos hemoliticos”. Excesividad  Diarrea.  Náuseas.  Cansancio. Alimentos fuentes  Los aceites vegetales, como los aceites de germen de trigo, de girasol, maíz, oliva.  Los frutos secos como cacahuetes, avellanas y, en especial, almendras.  Las semillas, como las semillas de girasol.  Las hortalizas de hojas verdes, como la espinaca y el brócoli.

4.

Vitamina K (koagulation) Palabras claves:coagulacion, hemorragia, dicumarol, warfarina, filoquinona – vegetales, menaquinonas – sintetiadas por bacterias intestinales, menadiona, coenzima para la carboxilación de glutamato en la modificación postsintética de proteínas de unión a calcio, y - arboxiglutamato Deficiencia y excesividad  Osteocalcina y la proteína de matriz oseo  Nefrocalcina en el riñón,  Afecion del desarrollo del sistema nervioso, y el control de la apoptosis  Afeccion de la interaccion de los fosfolípidos de membrana Alimentos fuentes  Aceite de pescado y carnes (menaquinonas)  sintesis bacteriana en el colon, aceites vegetales.

APUNTES SOBRE VITAMINAS, LIBRO DE HARPER VITAMINAS HIDROSOLUBLES 5.

Vitamina B1 (TIAMINA) Palabras claves: metabolismo, energia, carbohidratos, difosfato de tiamina es la coenzima para tres procesos de descarboxilacion oxidativa, proporciona un carbono reactivo, conducción nerviosa Deficiencia  Neuritis periférica crónica “los nervios no funcionan adecuadamente o en lo ansoluto”  Beriberi “enfermedad por la falta de b1”:  Beriberi seco (sin retencion de liquidos) “daños en los nervios y puede ocasionar pérdida de la fuerza muscular y, eventualmente, parálisis muscular”.  Beriberi humedo (con retencion de liquidos) “afectar la función cardíaca y, en los casos más extremos, puede ocasionar insuficiencia cardíaca.  Sindrome de Wernicke – korsakoff , ecefalopatía y psicosis “incapacidad para formar nuevos recuerdos y daño de memoria severo” Excesividad  Acidosis lactatica “aumento del acido lactico por falta de oxigeno” Alimentos fuentes:  Productos integrales, enriquecidos y fortificados como el pan, los cereales, el arroz, la pasta y la harina.  Germen de trigo.  Carne de res y carne de cerdo.  Trucha y atún de aleta azul.  Huevos.  Legumbres y arvejas (guisantes)  Nueces y semillas.

6.

Vitamina B2 (RIBOFLAVINA) Palabras claves: importante para metabolismo, azucares y lipidos, ATP, lavín mononucleótido (FMN) y el flavínadenina di-nucleótido (FAD), Oxidasas mitocondriales: en las cadenas respiratorias, Glucosa oxidasa: en el metabolismo de hidratos de carbono, Acil-reductasas: en la lipogénesis. Deficiencia  Su deficiencia no es mortal, debido a la reserva de riboflavina histica  Queilosis o estomatitis angular “inflamacion de las comisuras de la boca”  Glositis “inflamacion de la lengua”  Dermatitis seborreica “afeccion en la piel que genera piel enrojecida y areas escamosas, ademas de apariencia grasosa” Excesividad  Picazón, entumecimiento, sensación de quemazón, sensibilidad a la luz solar. Alimentos fuentes  Leche y los productos lácteos  Las carnes, cereales, levaduras  Vegetales verdes.

7.

Vitamina B3 (NIACINA) vitamina y hormona Palabras claves: aminoacido esencial triptofano, acido nicotinico y nicotinamida, coenzimas NAD y NADP, 60mg de triptofano es 1mg de niacina, mecanismo de reparación de DNA, umentar el calcio intracelular en respuesta a neurotransmisores y hormonas, vitamina mas resistente Deficiencia  Pelagra “enfermedad por falta de varias vitaminas”, es una dermatitis fotosensible, con una triada de dermatitis, diarrrea y demencia. Puede ser mortal, afecta mucho mas a las mujeres debido al estrogeno.  La enfermedad de Hartnup “mala absorcion y secrecion de triptofano”. Exantema (zonas rojas con fiebre que demuestran infeccion), alteraciones del sistema nervioso central, talla baja, cefalea y colapsos o desmayos.  El síndrome carcinoide “cuadro de tumor carcinoide” rubor, diarrea y, con menor frecuencia, insuficiencia cardiaca y broncoespasmo. Excesividad  Dilatación de vasos sanguíneos y rubor, junto con irritación de la piel.  Causa daño hepatico.  Se usa para curar la hiperlipidemia Alimentos fuentes  Levadura, la carne vacuna, la leche, los huevos, las verduras verdes y los granos de cereal.

8.

Vitamina B5 (ACIDO PANTOTENICO) Palabras claves: precursor de la coenzima A, es importante en la gluconeogenesis, el ciclo de krebs, la síntesis y la degradación de los ácidos grasos

EL AGUA Y SOLUCIONES, LIBRO DE NASSAR Resumen del agua  Molecula organica  Anfipriotica: puede dar o recibir protones o electrones

 Constante dielectrica: 81,7 Mujeres: 50 % Hombres: 60% Recien nacido: 77%

El membrana plasmatica separa 2/3 de lic y 1/3 de lec Funciones del agua  Transporte: la sangre (nutrientes) proteinas plasmatica, orina (desechar)  Lubricante: agua para articulaciones (evita friccion), la pleura (pulmones)  Nutricion: liquido para nutrir por via endovenosa  Diluir: todos los liquidos corporales tienen agua  Buffer: el agua sirve para amortiguar  Termorregulador: el agua absorbe calor, el sudor ayuda a disminuir la temperatura  Riñones: filtro para funcionamiento y detoxicar  Sistema digestivo: facilita eliminacion de sustancias Terminos:  Calor especifico: el calor necesario para que un gramo de sustancia suba un grado  Calor de fusion: Pase de solido a liquido un gramo de sustancia, a presion constante  Calor de evaporacion: Pase de liquido a gas un gramo de sustancia, a presion constante  Agua metabolica: agua para cumplir cualquier funcion ¿Como calcular el ACT? Agua corporal total ACT(m)= 0,5 x peso kg Lic = act x 2/3 ACT(m)= 0,6 x peso kg Lec = act x 1/3 Lic : liquid intracellular, lec : liquid extracelular , liw : liquido intravascular, lis : liquido insterticial Deshidratacion  Cuando el paciente perdio mas del 5% del agua (grado I) leve  Cuando el paciente perdio mas de 6-10% del agua (grado II) moderada  Cuando el paciente perdio mas del 10% del agua (grado III) grave Tipos de deshidratacion Deshidratacion hipertonica: pierdo agua pero no sales Deshidratacion hipotonica: pierdo mas sales que agua Deshidratacion isotonica: pierdo igual de agua que sales SOLUCIONES APUNTES Palabras claves: soluto: puede ser liquido, solvente: solido o liquido, solubilidad: cnatidad de soluto que se puede disolver en x solvente. Saturacion:  Hipertonico, hipotonico, isotonico  Insaturado, saturado, sobresaturado



Diluida o concentrada

La concentracion  Propiedad fisica, cantidad de particulas disueltas en el solvente, siempre es un % a un 100%. Ecuaciones importantes

OSMOLARIDAD Osmp= 2|Na+|+(|Glu|/18) + (|BUN|/2,8) Debe estar entre 275 y 295 mOsmol/LOsmolaridad de soluciones isostónicas Valores Na: 135 a 145 miliequivalentes por litro (mEq/L) Valores Glu: 70-110 Valores BUN: 8-20 Nota: Se divide entre 18 ya que 180g (peso atómico de la glucosa) se expresa en dL, por lo tanto, 180/10=18. DISTRICION: INTRAVASCULAR O PLASMA

PH Y DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE, PH DE NASSAR Potencial de hidrogeniones, indice de acidez o alcalinidad Ph = - log [H+] = log 1 / [H+], [] es concentracion Ejemplo: 35u, seria - log [35] = -1,54 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14 Acidez alcalosis Medidas de medicion de ph  Colorimetro: escala cromatica, tiras de papel tornasol.  Electrometrico: el phachimetro, se debe calibrar con buffer Acidos, bases y buffers  Acido: molecula capaz de ceder H+ (CO2)  Base: molecula capaz de aceptar H+ (bicarbonato)  Amortiguador: sistema formado por un acido debil y una base conjugada

   

Bicarbonato Fosfato monosodico – fosfato disodico Proteinas plasmaticas e intracelulares Hemoglobina

Ecuaciones de Henderson – Hasselbach Valores importantes  Ph : 7,4  Bicarbonato: 24 (+ –) 4 mEq  Const: 0.03  PCO2 40 (+ - 5) mmHg  PH arterial: 7.35 – 7.45  PH venoso: 7.30 a 7.35  Cloro: 96 – 106  Potasio: 3,5 – 5 mmol/L Respuesta: 6.1 + log ( ( 24 ( 40 mmHg x 0,03) ) ) = 7,401029996 Trastornos de acido – base  Acidosis: cuando baja el ph ( - 7,4 )  Alcalosis: cuando sube el ph ( - 7,4 )  Acidosis respiratoria: ph menor de 7,35 (pulmones) hiperventilacion ()  Acidosis metabolica: ph menor de 7,35 (riñones) hipoventilacion (asma, ipoc)  Alcalosis respiratoria: ph mayor de 7,35 (pulmones)  Alcalosis metabolica: Ph mayor de 7,35 (riñones) vomitos Transtorno Acidosis metabolica Alcalosis metabolica Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria

Alteracion primaria

Ph

HCO3 disminuye HCO3 aumenta CO2 disminuye CO2 aumenta

disminuye Aumenta Disminuye Aumenta

Respuesta compensatoria pCO2 disminuye pCO2 aumenta HCO3 disminuye HCO3 aumenta

Casos clinicos SOLUCIONES Y MEZCLAS CLASE Mezclas homogeneas y heterogeneas Homogeneas: Solo se puede observar una fase de la mezcla, se unen las dos sustencias y no se pueden Heterogenias: se pueden divisar dos o mas fases distintas de sustancias. 1. Emulsiones: confromada por 2 fases liquidas inmisibles, agua y aceite. 2. Suspenciones: confromada pos una fase solida insoluble a la fase liquida (biscosa), arcilla. 3. Coloides o soles: el sistema dispeso puede ser observado por ultramicroscopio Soluciones quimicas Son mezclas homogenas (una fase) que contiene dos o mas sustancias, denominados soluto y solvento, para crear una solucion. Soluto: sustancia que se disuelve, siempre se encuentra en menor proporcior, es la fase dispersa. A el se le debe olor, sabor y conduccion de electricidad. Solvene: sustancia que disuelve o dispersa al soluto, generalemnte en mayor proporcion (mayormente agua). Pueden ser polares (agua, alcohol, amoniaco) y no polares (benceno, eter y tetracloruro de carbono). Es el que da el aspecto fisico. Concentracion de solucion: relacion entre cantidad de soluto y cantidad de disolvente. Se expresa en unidades fisicas y unidades quimicas, como densidad y peso molecular del soluto. Concentracion porcentual %(100) – 2%, 5%, 10% 2u en 100 5u en 100 10u en 100 Ejemplo: 200ml a 5% es 10 Porncentaje m/m 500 ml de NaCl 8 gramos de NaCl 8g NaCl % 500 ml x 100= 1,6 % 492ml de solvente

CLASE SOBRE PH Teoria del ph: logaritmo negativo del numero de hidrogeniones. H2O H+ + OH 18g = 1g + 17gr PH = 0.0 [H+] = 525 Ug 1g x 1000 mg % 1g x 1000 % Ug = 10 x10 -6 PH= -log525 x 10-6 Ph= 3,27 Henderson - hasselbach

pKa bicarbonato = 6.1

El ph es inversamente proporciona a la tempratura, a mayor calor, menor ph (acido)

SOLUCIONES PARENTELARES I. Intramuscular II. Subcutanea III.Intravenosa IV. Intrarraquidea SEGÚN SU CONCENTRACION:   

Hipotonicas (osmolaridad plasmatica menor de 275 ) (deshidratado) Isotonicas (osmolaridad plasmatica de 275 – 295) Hipertonicas (osmolaridad plasmatica mayor de 300) (rehidratado)

SEGÚN SU COMPOSICION   

Electroliticas (solucion de cloruro de potasio, solucion de bicarbonato, solucion de sulfato de sodio) Energeticas (Destrosa) mixtas

HOMEOSTASIS DEL AGUA Y ELECTROLITOS PORCENTAJES DE AGUA - Mujeres 50% de agua - Hombres 60% de agua - Infantes 75% de agua - Tercera edad 30% PROPORCION EN EL CUERPO - Tejido cerebral 90% - Tejido adiposo 10% IMPORTANCIA DEL AGUA - Estabilizacion de estructuras subcelulares - Actividad de numeros enzimas - Matenimiento de gradientes ionicos y del potencial electrico - Base de la contraccion muscular - La conduccion nerviosas - Los procesos secretores La distribución de agua entre el plasma y el líquido intersticial está determinada por la presión oncótica ejercida por las proteínas plasmáticas. COMPARTIMIENTOS EN EL CUERPO - Liquido intracelular (LIC) 2/3 del ACT - Liquido extracelular (LEC) 1/3 del ACT - Liquido intersticial (LIS) 15% de peso corporal (80% o 75% del LEC) - Liquido linfatico 15 % del peso corporal - Liquido plasmatico (LIV) 3% de peso corporal (20%, 4,5%) - Liquidos trancelulares (0,05) liquido gastrointestinal, orina y liquido cefalorraquideo BARRERAS IMPORTANTES Sirven como diviison para los intercambios que tienen lugar en los diferentes compartimientos. - Membrana celular - Pared de un vaso capilar PARED DEL VASO CAPILAR - Separa el liquido interticial (LIS) del plasma (LIV) - Permeable al agua y electrolitos - No es permeable a proteinas - La concentracion de proteinas es 4-5 veces mayor en el plasma (LIV) que en el liquido interstical (LIS)

MEMBRANA PLASMATICA - Separa el LIC del LEC GENERALIDADES DEL LEC - Pricnipal cation es el sodio 145 mmol/l GENERALIDADES DEL PLASMA (LEC-LIV) - La concentracion de proteinas es 4-5 veces mayor en el plasma (LIV) que en el liquido interstical (LIS) Cationes - La concentracion total de cationes en el plasma es de 150 mmol/l - El sodio participa en 140 mmol/l (determinante de la distribución del agua entre el LEC y el LIC) - El potasio con 4 mmmol/l Aniones - Cloruro 100 mmol/l - Bicarbonato 25 mmol/l GENERALIDADES DEL LIC - Principal cation es el potasio 110 mmol/l (30 veces mayor que en LEC y LIV 4mmol/l) - Principales aniones son proteinas y fosfato. - Concentracion sodio y cloruro 10 mmol/l DIFERENCIA ANIONICA Diferencia aniónica= (Na++ K+)-(C l"+ HCOj) -

La diferencia anionica de persona sana es de 10 mmol/l Incluye fosfato, sultato, proteinas Aniones organicos como lactato, citrato, piruvato, acetoacetato y beta – hidroxibutirato. Insuficiencia renal y cetoacidosis

BOMBA SODIO POTASIO - Transportador ionico - Enzima ATPasa - Mantiene gradientes quimicos y potencial electrico - Tres iones de sodio para fuera por dos de potasio para dentro - Volumen ceular, ph citoplasmatico y concentracion de calcio.

-

Controlado por la ANGIOSTENSINA II y la INSULINA (por el sodio) Regulacion por la aldosterona Actividad por hormonas peptidicas como la vasopresina y la PTH. Importante para la absorcion de agua en el intestinos y riñones

CANALES IONICOS ELECTROQUIMICOS -

Y

GRADIENTES

Potencial de membrana entre 50 – 90 mV y es negativo en el interior Iones de sodio con glucosa (sglt), aminoacidos y fosfatos. OSMOLARIDAD

PRESION OSMOTICA - Osmolaridad depende del agua - Presion osmotica de la proporcionalidad de la concentracion molal de solucion. - La presion osmotica regula el intercambio de agua entre compartimientos. - El agua siempre pasa de menos a mas - Glucosa en diabetes importante (sintomas osmoticos) PRESION ONCOTICA (ALBUMINA) - El equilibrio entre la presion oncotica y la hidrostatica cambia por el lecho vascular y fundamental para circulacion de sustratos y nutrientes. - Movimiento de agua entre LIV y LIS depende de concentracion plasmatica de proteinas. - Presion oncotica retiene agua - Tiene equilibrio con la hidrostatica. PROTECCION DE LAS CELULAS - Las celulas cerebrales se adaptan a una mayor osmolalidad del LEC aumentando aminoacidos. - Las celulas renales producen alcohol (sorbitol) y aumentan la taurina.