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• Ciinthiia Hernandez

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Contesta las siguientes cuestiones, seleccionando la respuesta correcta. 1) Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en: a) Molaridad b) Molalidad c) Normalidad d) Fracción molar e) % en peso ¿Cuáles de ellas variarán al modificar la temperatura? respuesta a y c 2) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son ciertas? a) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales. b) Una disolución diluida es siempre no saturada. c) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura. d) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma. respuesta c y d 3) En un tubo de ensayo hay 5 cm3 de una disolución de NaNO3. Cuando se evapora el agua, queda un residuo sólido de 120 mg. Con estos datos se podría asegurar que: respuesta. No es posible determinar la molaridad de la disolución de NaNO3 4) Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua evaporamos la mitad del agua, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál sería la molaridad de la disolución? Respuesta: La mitad de la inicial. 5) Para preparar una disolución 1M de un compuesto sólido muy soluble en agua, ¿qué sería necesario hacer? Respuesta: Añadir un litro de agua a 1 mol del compuesto 6) ¿Qué habría que hacer para preparar 500 mL de H2SO4 0.2N a partir de H2SO4 6M? (

)X(

) = 0.1M

(M1)(V1) = (M2)(V2) V1=

(

)( (

) )

= 0.0083L =8.3mL

7) Si se añaden 25 mL de sacarosa (C12H22O12) 0.11M a 10 mL de sacarosa 0.52M, suponiendo volúmenes aditivos, la molaridad resultante será: (

)X(

) = 0.00275 mol C12H22O12

(

)X(

) = 0.0052 mol C12H22O12

0.00275mol + 0.0052 mol = 0.00795 mol

(

) = 0.227 M

8) Uno de los siguientes enunciados no permite calcular exactamente la molaridad de la disolución. ¿De cuál se trata? Se evaporan 532.6 cm3 de disolución de KCl, quedando como residuo 2.9632 g de la sal. 9) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son falsas? a) Una disolución molal contiene un mol de soluto en 1000 g de disolución. b) Una disolución 2N de ácido sulfúrico contiene un mol de H2SO4 en 1000 cm3 de disolución. c) En 200 mL de una disolución 10M de ácido sulfúrico hay cinco equivalentes de sulfúrico. d) 20 mL de NaCl 2M contiene igual número de iones cloruro que 20 mL de CaCl2 2 M. respuesta: a, c y d 10) ¿Qué volumen de una disolución de etanol, C2H6O, que tiene el 94% de etanol en masa, contiene 0.200 moles de C2H6O? La densidad de la solución es 0.807g/mL 11) ¿Cómo varía la concentración de una disolución al añadir agua? respuesta: Disminuye 12) ¿Cómo varía la concentración de una disolución al evaporarla? Respuesta: Aumenta

13) Describe los pasos básicos implicados en la dilución de una solución de concentración conocida. 1. Se debe saber la concentración inicial de nuestro reactivo. 2. Se debe saber el volumen y concentración a la cual se desea llegar. 3. Aplicando la formula M1V1 = M2 V2 Despejamos V1, el valor obtenido es la cantidad en L o mL que se deben agregar de la solución conocida y aforarla al volumen que se deseaba obtener. 14) Describe cómo se prepara 1.00 L de solución de HCl 0.646 M a partir de una solución 2.00 M. (M1)(V1) = (M2) (V2) V1=

(

)( (

)

)

= 0.323 L=323 mL

Se deben agregar 323mL de HCl 2M y se debe aforar hasta 1 L.

15) Se tienen 505 mL de HCl 0.125 M y se desean diluir a exactamente 0.100 M. ¿Qué cantidad de agua se debe agregar? (M1) (V1) = (M2) (V2) V2=

(

)(

)

(

)

= 0.631 L = 631 mL

16) Se desea preparar una disolución en la que la concentración del ion NO-3 sea 0.250 M, y se dispone de 500 mL de una disolución de KNO3 que es 0.200 M. ¿Qué volumen de disolución de Ca(NO3)2 0.300 M habría que añadir? (

)X(

(

)x(

)=

X(

) = 0.0214mol Ca(NO3)2 x (

0.1mol + 0.043 mol = 0.143mol NO3(

) = 0.1mol NO-3

) = 0.250 M

(

)

) = 0.043mol NO-3