UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA Y DE ALIMENTOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE ALIM
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA PESQUERA Y DE ALIMENTOS ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE ALIMENTOS
ASIGNATURA:
QUÍMICA ORGÁNICA TEMA:
Aminoácidos y proteínas AUTORA:
Mg. ETELVINA CARMEN LEÓN CHUMBIAUCA
2018
AMINO - ÁCIDOS Son ácidos orgánicos, que en posición (2), presentan un grupo Amino. R - C -- C | NH2
O OH
Su clasificación, depende del valor de R, así:
1.
AMINOÁCIDOS NEUTROS Si presentan un grupo COOH y un grupo NH2. C – COOH | NH2
ácido amino etanóico
R = CH3
C- C- COOH | NH2
ácido amino profanóico Alanina (Ala)
R=C–C-
C – C – C – COOH
Valina (Val)
R = H2
| C II.
| C
Glicina (gly)
| NH2
AMINOÁCIDOS ÁCIDOS Si presentan más de un grupo COOH. R = HCOO – C HOOC – C – C – COOH | NH2
III.
ácido Aspártico (ASP)
AMINOÁCIDOS BÁSICOS Si presentan más de un grupo NH2 R= C–C–C–C | NH2 C – C - C – C – C – COOH | | NH2 NH2
Lysina (Lis)
IV.
AMINOÁCIDOS AROMÁTICOS HO - C - C - COOH | NH2
Tirosina (Tir)
Ácido, amino, para hidroxy fenil propanóico V.
AMINOÁCIDOS HETEROCÍCLICOS - C - C – COOH | N NH2
Triptofano (Trp)
Ácido amino, indol propanóico.
PROPIEDADES FÍSICAS 1.
Actividad Óptica. Todos los amino ácidos, excepto la Glicina, tienen un átomo de carbono asimétrico (C*), por lo tanto pueden existir en forma L ó D, dando lugar a ISÓMEROS ÓPTICOS. Ejemplo: COOH | H2N - C - H | CH3
HOOC | H - C - NH2 | CH3
L- Alanina
D – Alanina
L y D se refiere a la posición del grupo NH2 en la cadena; si está a la derecha es D, y a la izquierda es L. Los
amino
ácidos
de
origen
vegetal
y
animal
tienen
la
configuración L(+ ó -)
PROPIEDAD ANFÓTERA Se comportan como ácidos o como bases, dependiendo del medio de la reacción.
Los amino ácidos al disociarse en soluciones acuosas, forman IONES DIPOLARES, denominado ZWITTERIONS, así: O
O O
C- C | OH NH2
H H
C- C | O (-) (+) NH3 IÓN ZWITTERION
Esta molécula es eléctricamente neutra, es isoelectrónica, con un PH neutro, denominado PUNTO ISOELÉCTRICO. El PH se puede variar, añadiendo un ácido o una base, para formar sales. Ejm. PH isoeléctrico de la Glicina es 6. O C- C | O(-) (+)NH3
O HCl
C- C | O-H NH3Cl
NaOH O C – C - O – Na | NH2
PH = 4
PH=8
Los puntos de fusión son muy altos. 4. Los amino ácidos son insolubles en disolventes no polares (éter, benceno, cloroformo, etc.) 5. Se disuelven fácilmente en agua. 6. Las constantes de acidez para el COOH y los constantes de basicidad para el NH2 son muy bajas.
REACCIONES QUÍMICAS Son las reacciones características de los ácidos carboxílicos y de las aminas.
1. Reacción de VAN SLYKE, para la determinación del grupo Amino-Primario. Es la reacción con el ácido nitroso (HNO2) NaNb2 HC R – C - COOH R – C – COOH Cl - N2 + R - C – COOH 0ºC | + H2O NN +
Nota:
El volumen de N2, corresponde al nitrógeno del NH2 y del HNO2; se puede calcular la cantidad de nitrógeno
proveniente del
aminoácido en estudio. 2. Reacción del grupo COOH O R–C -C | NH2
O +
P Cl5
OH
R–C–C | NH2
Cl
3. Reacción del Esterificación O R–C -C | NH2
+
R’ - OH
OH
O H( ) R – C – C – O - R’ | NH2
4. Condensación Intermolecular Es la reacción entre un grupo NH2 de un amino ácido con el grupo COOH de otro amino ácido, dando lugar al enlace AMIDICO ó PEPTÍDICO. O H2O + nH2N - C – COOH
n H2N - C - C R
OH
R
O (-H2N – C - C – NH - C - COOH)n R
enlace peptídico
R
La unión de dos aminoácidos da lugar a un DIPÉPTIDO, tres aminoácidos da un TRIPÉPTIDO, varios amino ácidos POLIPÉPTIDO. Las proteínas son polipéptidos complejos. Representación de la estructura primaria de la cadena polipéptidica de una PROTEÍNA. O || C
R | CH NH
O || C
NH C || O
CH | R’
R2 | CH NH
NH
C || O
Estructura Secundaria. C–R
HC C = O - - HN HN
C=O C –R
C–R N–H
O=C NH
O=C C–R
R–C C=0 HN
fibra, seda, lana, colágeno
Estructura Terciaria
Estructura Cuaternaria
S–S–C
+NH3 HO
C - OH CH3 CH3
NH2 C - OH COO
Ej. Inmunoglobulinas.
(-)
Ejm.: hemoglobina, enzimas.
Mg.Carmen Chumbiauca
León