ACTIVIDAD 4 - Huamani Flores Adriana Alejandra
EJERCICIO PROPUESTO La constante de basicidad Kb para el amoniaco es de 1.75 x 10-5 a 25°C (es mera coincidencia que sea
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EJERCICIO PROPUESTO La constante de basicidad Kb para el amoniaco es de 1.75 x 10-5 a 25°C (es mera coincidencia que sea igual a Ka para el ácido acético). Calcular el pH y el pOH para una solución 1.0 x 10-3 M de amoniaco.
𝑁𝐻3
+ 𝐻2 𝑂
⇌
𝑁𝐻4 + 𝑂𝐻 −
(1.00 × 10−3 − 𝑥 )
𝑥
𝑥
[𝑁𝐻4+ ][𝑂𝐻 − ] = 1.75 𝑥 10−5 [𝑁𝐻3 ] SOLUCIÓN:
1.75 × 10
−5
𝑥2 = (1 × 10−3 − 𝑥)
𝑥 2 − 1.75 × 10−8 + ( 1.75 × 10−3) 𝑥 = 0 𝑥 = 1.2383 × 10−4
𝑝𝑂𝐻 = −𝑙𝑜𝑔[𝑂𝐻 − ] 𝑝𝑂𝐻 = 3.9072 𝑃𝑤 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 14 = 𝑝𝐻 + 3.9072 𝑝𝐻 = 10,0928