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• MarcoAntonioDiazCotrina

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HOJA DE TRABAJO – QUÍMICA INORGÁNICA ARITMÉTICA QUÍMICA 1. Resolver: 1. Se encuentran dos depósitos de minerales que contienen plata uno de los depósitos contiene oxido de plata, y el otro sulfuro de plata. Los depósitos pueden explotarse al mismo precio por tonelada de compuesto de plata, sin embargo la compañía solo puede hacer la explotación de uno de ellos. ¿cuál de los depósitos recomendaría la explotación y por qué? 2. Determine la masa molar del componente activo de los destapadores de cañerías y desgrasadores: NaOH. 3. Determine la masa molar del H2SO4 , H3PO4 y Ca3(PO4)2 4. Cuantos átomos de hidrogeno están presentes en 25.6 g de urea [(NH 2)2CO] que se utiliza como fertilizante, como alimento para animales, y en la elaboración de polímeros?. La masa molar de la urea es 60.06 g/mol.

5. Cuantos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol (alcohol para fricción) C3H8O? 6. El análisis de un compuesto dio como resultado 62.1% de C, 5.21% de H, 12.1% de N y 20.7% de O. A partir de estos datos determine la formula empírica del compuesto.

7. Un compuesto tiene un 40% de carbono, 53% de oxígeno y un 7% de hidrogeno. Calcule la formula empírica del compuesto. 8. La progesterona es un componente común de la píldora anticonceptiva. Si su fórmula empírica es C21H30O2 ¿Cuál es su composición porcentual? 9. El ácido adípico se utiliza para elaborar nylon. Este acido tiene una masa molar de 146g/mol y está formado por Carbono, hidrogeno y oxígeno. Una muestra de 1,6380 g de ácido adípico contiene 0.8077g de carbono, 0.1130 g de hidrogeno y el resto de oxígeno. a) Determine la Composición porcentual del ácido adípico. b) Determine la formula empírica c) Determine la formula molecular. 1

10. Determine la composición Porcentual de los siguientes compuestos KClO3, H2SO4, del Ácido Sulfhídrico, Sulfato de Magnesio. 11. La Combustión de 0.208 g de un compuesto orgánico formado por C,H y O forma 0.48 g de CO2 y 0.26 g de H2O. Calcular el Porcentaje de Oxigeno en el Compuesto Orgánico. 12. Determinar la formula empírica de un compuesto que tenga la composición centesimal siguiente: 26.52% de Cr, 24.52% de S y 48.96% de O. 13. La Nicotina componente toxico del tabaco tiene la siguiente composición porcentual: 74 % C, 17.35 % N, 8.7% H. Determinar la formula empírica del compuesto. 14. Un gramo de un compuesto de carbono e hidrogeno da por combustión 3.3 g de CO 2 y 0.899 g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 15. Los aminoácidos son la base de las proteínas. La lisina es un aminoácido esencial en el organismo humano está formado por carbono, hidrogeno oxígeno y nitrógeno. El análisis de una muestra de 2.175 g de lisina dio como resultado 1,0745 g de carbono y 0.2100 g de hidrogeno. Otra muestra de lisina de 1.873 g se analizó y se encontró que contenía 0.3592 de nitrógeno. a) Determine la composición Porcentual de la lisina b) Determine la formula empírica de la lisina c) Determine la formula molecular si la masa molar de la lisina es 146 g/mol. 16. El cobre se obtiene de menas que contienen los minerales siguientes: azurita, Cu3(NO3)2(OH)2; calcocita, Cu2S; calcopirita, CuFeS2; covelita, CuS; cuprita, Cu2O y malaquita: Cu2CO3(OH)2. ¿Qué mineral tiene el menor contenido de cobre expresado en porcentaje en masa?

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