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• Laauu Kaasteellaanos

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Calcular el peso de KMnO4, K2Cr2O7 y I2 para preparar 500 ml de una sln 0,1N -

KMnO4

N=¿ eg−g /Lsl n

0,1 N =

-

(

)

K2Cr2O7

N=¿ eg−g /Lsl n

0,1 N =

-

¿ eq−g 158,033 gKMnO 4 =¿ eg−g=0,1 N∗0,5 l=0,05 eq . g −g =1,583 g 0,5 L 5 eg

I2

¿ eq−g 294,2 g K 2 Cr 2 O7 =¿ eg−g=0,1 N∗0,5 l=0,05 eq . g −g =2, 4516 g 0,5 L 6 eg

(

)

N=¿ eg−g /Lsl n

0,1 N =

¿ eq−g 253,8 g I 2 =¿ eg−g=0,1 N∗0,5 l=0,05 eq . g −g =6,34 g 0,5 L 2 eg

(

)

2. SE VALORA UNA SLN DE PERMANGANATO FRENTE A AsO3 PURO, EXACTAMENTE 0,2g DE ESTA SOLN CONSUMEN 38,1ml DEL KMnO4. CUAL ES LA NORMALIDAD DE ESTA SLN Y CUAL ES SU CONCENTRACION MOLAR? -

eq−g As 2 O 3=eq−g KMnO 4 peso . sto =N∗0,0381 peso . eq 0,2 g =N∗0,038 1 98,92 0,00606 =N 0,0381 N= 0,1590 -

M= N/#eq = 0,1590/5eq

M= 0.0106

3. cual es la N de una sln de KMn04 si se necesitan 37,16ml para valorar 0,2413g de Na2C2O4

eq−g KMnO 4=eq−g Na 2 C 2O 4 n∗v=

gsto peso . eq

N∗0,03716 L=0,2413/67

3,6014∗10E-3 =N 0,03716 N= 0,096

4. UNA MUESTRA DE OXALATO CONTIENE OXALATO SODICO , SE DISUELVE EN AGUA Y SE VALORA CON KMnO4 0,0998N EN MEDIO ACIDO GASTANDOSE 10,5ml DEL MSMO. CALCULAR LA M DE KMnO4 ASI MISMO LOS GRAMOS DEL OXALTODE SODIO Q CONTIENE LA MUESTRA ORGANICA M= N/#EQ M= 0,0918/5 M= 0,3199 KMnO4 2MnO4 + 5C204 + 16H  2Mn + 10CO2 + 8H20

0,0105L * 0,0199mol KMnO4/ 1L* 5mol Na2C204/2mol KMn04*133,96g Na2C204/1mol Na2C204 = 0,066g Na2C204

5. QUE VOLUMEN DE DISOLUCION DE KMnO4 0,02M SE REQUIEREN PARA OXIDAR 40ml DE DISOLUCION DE FeSO4 0,1M EN DISOLUCION DE ACIDO SULFURICO? 5Fe + MnO4 + 8H  5Fe+ Mn + H2O V= ? N= 0,02M KMn04 * 5eq-g N= 0,1

V1*C1=V2*C2 V2= 0,04L*0,1/0,1 V2= 0,4l---- 40ml KMnO4

6. EL HIERRO ES UNA MUESTRA (5,675g) Q CONTIENE Fe203, SE REDUCE A Fe +2 SE VALORA CON 12ml DE K2Cr207 0,1467M EN SLN ACUOSA

%A=

pesoA ∗100 Peso muestra

∏¿

¿ PM ¿ Vtit∗Mtitu %Fe= ∗¿ Peso muestra 0,012 L∗0,1467 M ∗55,84 g 5,67 %Fe= ∗100 1 eq %Fe = 1,73

0,012 L∗0,1467 M ∗159 ,6 8 g 5,67 5 g %Fe 2 CO 3= ∗100 2 eq

%Fe = 4,953