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ALUMNO

:

Joseph Leandro Mucho Gómez

EJERCICIOS DE VOLUMETRÍA

1 Calcule la solubilidad en agua, expresada en mg/L, de los siguientes compuestos: a PbSO4; b) Hg2Br2; c) Ba2(PO4), sabiendo que, en las mismas condiciones, los valores de los pPs son respectivamente: 7.89; 21.89 y 38.2. Solución a: 2+¿ Pb¿ ¿ 2−¿ SO ¿4 ¿ 2−¿ P S=¿ 2+¿+SO ¿4 PbSO 4 → Pb¿ S= √ PS =√ 10−7.89=1.135 x 10−4 M ; 1.135 x 10−4 mol 303.254 g Pb SO 4 103 mg x =34.42 mg Pb SO 4 /L L x 1 mol Pb SO 4 1g 

La solubilidad es de 34.42 mg PbSO4/L.

Solución b: 2+¿ Hg ¿2 ¿ −¿ 2s ¿ ¿ ¿2 Br =S . ¿ −¿ P S=¿ 2+ ¿+2 Br ¿ Hg 2 Br2 → Hg ¿2

√ √

PS 3 10−21.89 S= = =3.182 x 10−8 M ; 4 4 3

3.182 x 10−8 mol Hg 2 Br 2 479.38 g Hg 2 Br2 10 3 mg x x =0.015 mg Hg2 Br 2 / L L 1 mol Hg 2 Br 2 1g  La solubilidad es de 0,015 mg Hg2Br2/L. Solución c: 3−¿ ¿ 2+¿+2 PO 4 Ba3 ( PO 4 ) →3 Ba¿ 2+¿ Ba¿ ¿ 3−¿ PO ¿4 ¿ ¿ ¿ PS =¿

S=

√ √ 5

P S 5 10−38.2 = =8.98 x 10−9 M 108 108

PO PO PO 103 mg 1 molBa3 ( ¿¿ 4)2 =0,0054 mgBa ; 1g (¿¿ 4 )2 601.97 gBa3 ¿ (¿ ¿ 4)2 −9 8.98 x 10 mol Ba3 x¿ L ¿ 

La solubilidad es de 0,0054 mg Ba3(PO4)2/L.

2 Se encontró por medio de medias potenciométricas, que la concentración de Ag+ en una disolución saturada de Ag2CrO4 era igual a 1,56x10-4M. Calcule la solubilidad del Ag2CrO4 en g/L, así como el valor del producto de solubilidad.

Ag ¿ +¿ ¿¿ ¿ CrO ¿ 2−¿ ¿ ¿ 2−¿ ; PS =¿ +¿+CrO ¿4 A g 2 CrO 4 → 2 Ag¿ Ag ¿ +¿ ¿ ¿

7,8 molAg 2 C rO 4 331,796 gAg2 CrO 4 =0,0259 g / L L 1 molAg2 CrO 4

7,8 x 10 3 −12 4 (¿¿−5) =1,90 x 10 PS =4 S 3=¿



La solubilidad es de 1.90x10-12 g/L.

Diego perez cachay

1 En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425g. Calcule:  El porcentaje de plomo en la muestra.  El porcentaje expresado como Pb3O4.

2 Calcular los factores gravimétricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe b) Mg2P2O7 en MgO Mg2P2O7 en P2O5

c)

3

Una muestra de 0,6025 g de un cloruro soluble, da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,7134 g. Calcular el porcentaje de cloruro en la muestra.

4) Determine la solubilidad molar del cromato de plata (Ag2CrO4). Determineademás la cantidad de iones plata que pueden estar disueltos en 500 mL desolución preparada si Kps = 2×10-12

5.- Una muestra de harina de trigo pierde el 15,0 % de su peso por desecación en estufa. La muestra seca contiene el 2,31 % de nitrógeno. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en la muestra original? R/ El porcentaje de nitrógeno en la muestra original es más pequeño que en la muestra seca, en la misma relación que la muestra seca lo es respecto a la muestra original, es decir, 100,0 - 15,0 = 85,0 % luego:

Emerson caceres

1.- En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule:

a El porcentaje de plomo en la muestra. b El porcentaje expresado como Pb3O4. Solución:

Se puede calcular en un solo paso el porcentaje de plomo a partir de la ecuación:

%Pb=

Masa del Precipitado∗Factor Gravimetrico ∗100 Masade la Muestra

207,21 g /mol Pb ( 303,25 g /mol PbSO ) ∗100=54,73 Pb

0,4425 g PbSO 4∗ %Pb=

4

0,5524 g

Para el cálculo del porcentaje de Pb3O4 se sigue el mismo procedimiento, así:

(

O 4∗ 0,4425 g PbS Pb3 O4=

685,56 g /mol Pb3 O4 ∗1 303,25 g /mol PbSO 4

)

3 0,5524 g

∗100=60,36 Pb3 O 4

2. Una muestra de 0,4000 g, que contiene cloruros, da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,2500 g; calcular el tanto por ciento de cloro en la muestra.

Solución:

Cl ( PMPAAgCl )

gramosCl=gramos AgCl∗

g/mol Cl =0,06184 g Cl ( 35,45 143,32 g /mol )

Gramos Cl=0,2500 g AgCl∗

Escriba aquí la ecuación. Este peso de cloro está contenido en 0,4000 g de muestra; el tanto por ciento de cloro (fracción de 100) será, por tanto,

%Cl=

gr .Cl 0.06184 g Cl ∗100= ∗100=15,46 gr . Muestra 0,4000 g Muestra

3. Una muestra de agua es analizada para determinar el contenido de SO42- que no debe rebasar las 250 ppm (mg/L). 100 mL de la misma se hacen reaccionar con BaCl2 y se obtienen, después de las operaciones pertinentes, 58.3 mg de precipitado de BaSO 4 (FG – 233.39). ¿Cumple el agua lo establecido en la norma correspondiente?

Solución:

La masa de SO42- en la muestra vendrá dada por:

2−¿

O4 PM BaS O4 ¿ 2−¿=gramos BaS O4∗¿ gramos S O¿4 PM S

O2−¿ 96,06 g 4 S mol 233,39 g BaS O4 mol ¿ ¿ 2−¿=58.3 mg BaS O4∗¿ gramos S O¿4

El contenido de sulfatos en el agua, en mg/l será:

2−¿

O4 ∗1000 mL 100 mL mg 24 mg S =240 1L L ¿

Y por tanto el agua cumple con lo requerido por la norma.

4. Una muestra de harina de trigo pierde el 15,0 % de su peso por desecación en estufa. La muestra seca contiene el 2,31 % de nitrógeno. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en la muestra original?

R/ El porcentaje de nitrógeno en la muestra original es más pequeño que en la muestra seca, en la misma relación que la muestra seca lo es respecto a la muestra original, es decir, 100,0 - 15,0 = 85,0 % luego:

85 85 ( 100 )=2,31∗( 100 )

%N =( %N muestra seca )∗

5. El contenido de Calcio en una muestra de 200 mL de agua natural se determinó mediante la precipitación del catión calcio (Ca 2+) como CaC2O4 .El precipitado se filtró se lavó y se calcino en un crisol cuya masa vacía fue de 26,6 gramos, la masa del crisol más CaO fue de 26,7 gramos. Calcular la concentración en gramos de Ca por cada 100 mL de agua.

Masade CaO= (Crisol +CaO ) −( Crisol Vacio ) =26,7−26,6=0,1

40,08 g Ca mol Gramos Ca=0,1 g CaO∗ =0,0809 g Ca 56,08 g CaO mol

(

)

200ml _______________ 0,0809g Ca 100ml _______________ X

X=

100 ml∗0,0809 g Ca =0,0445 g Ca 200 ml

Arturo joel

EJERCICIOS DE GRAVIMETRIA.

1.- Calcular los factores gravimétricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe

b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5

Sol: 0.7236; 0.3623; 0.6377 a

Fe3O4 en Fe

factor gravimetrico=

fac . grav .=

b

peso atomico de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

3 P . at . Fe 3 ×55.85 = =0.7236 P . mol . Fe 3 O 4 231.55

Mg2P2O7 en MgO

factor gravimetrico=

fac . grav .=

c

peso atomico de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

2 P . at . MgO 2× 40.34 = =0.3623 P . mol . Mg2 P2 O7 222.58

Mg2P2O7 en P2O5

factor gravimetrico=

fac . grav .=

peso atomi co de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

P . at . P2 O 5 141.95 = =0.6377 P . mol . Mg2 P2 O7 222.58

2.- Una muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na 17.15, K= 29.59%.

Sea: x = gramos de KCl

PmNaCl = 58.5

y = gramos de NaCl

Pat K = 39.1

Pat Cl = 35.45

Pat Na = 22.99

PmKCl = 74.6

Por tanto:

x+ y=0.2660

x

P . at .Cl P . at . Cl +y =0.1418 P. mol . KCl P .mol . NaCl

x+ y=0.2660 0.4759 x+ 0.1161 y=0.1418

x=0.1499 g . de KCl y=0.1161 g . de NaCl

gramos K =gramos de KCl

K=

P . at . K 39.1 =0.1499 =0.07857 P . mol . KCl 74.6

100∗gramosK 100∗0.07857 = =29.59 gramos muestra 0.2660

gramos Na=gramos de NaCl

K=

P .at . Na 22.99 =0.1161 =0.04561 P. mol . NaCl 74.658.5

100∗gramosNa 100∗0.04561 = =17.15 gramos muestra 0.2660

3.-Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados? Sol: 0.5271 g Cu, 2.23 10-3 g PbO2, 6.45 10-3 g Fe2O3, 0.635 g de Zn2P2O7.

Cu  Cu Pb  PbO2 Fe  Fe3+  Fe(OH)3  Fe2O3 Zn  Zn2+  ZnNH4PO4  Zn2P2O7 Salvo el cobre que se pesa como tal, el peso del resto de los metales se obtiene utilizando el factor gravimétrico.

gramosCu=%Cu∗gr . muestra=

65.4 ∗0.8060=0.5271 gr . 100

Pb∗P . mol . Pb O2 Muestra∗P . mol . Pb O2 =%Pb∗gr . P . at . Pb P . at . Pb

gramos Pb O2=gr .

0.24 ∗0.8060∗239.2 100 gramos Pb O2= =2.233× 10−3 gr . 207.2

gramos Fe 2 O 3=gr .

Fe∗P . mol . Fe2 O3 Muestra∗P .mol . Fe2 O3 =%Fe∗gr . 2∗P . at . Fe 2∗P .at . Fe

0.56 ∗0.8060∗159.7 100 −3 gramos Fe 2 O3= =6.453 ×10 gr . 111.7

gramos Zn2 P2 O7=gr .

Zn∗P . mol . Zn2 P2 O7 Muestra∗P . mol . Zn2 P2 O7 =%Zn∗gr . 2∗P . at . Zn 2∗P. at . Zn

33.8 ∗0.8060∗304.68 100 gramos Zn2 P2 O7= =0.6349 gr . 130.74

4.- Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO 3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO 3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: 12.96%.

NaBr + Ag+  NaI + Ag+

AgBr↓

 AgI↓

NaNO3+ Ag+  precipitación.

No hay

AgBr↓ + Cl2  AgCl↓ AgI↓ + Cl2

 AgCl↓

Si llamamos: x = gr NaBr; y = gr NaI; z = gr NaNO3

x + y + z = 0.65

gr AgBr + gr AgI = 0.9390 gr AgCl(AgBr) + gr AgCl(AgI) = 0.6566

x+ y+ z=0.6500

x+ y+ z=0.6500

x∗P . mol . AgBr y∗P. mol . AgI + =0.9390 P .mol . NaBr P . mol . NaI

x∗187.58 y∗234.77 + =0.9390 102.91 149.9

x∗P . mol . AgCl y∗P . mol . AgCl + =0.6566 P . mol . NaBr P . mol . NaI

x∗143.32 y∗143.32 + =0.6566 102.91 149.9

De donde: X=0.36155 gr.

%NaN O3 =

y=0.2042 gr.

gr . NaN O3 0.08425 ∗100= ∗100=12.96 gr . Muestra 0.6500

Z=0.08425 gr.

5.- El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0.5034 g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl pesó 0.1208 g. Esta mezcla se disolvió en agua y se trató con AgNO 3, dando 0.2513 g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. Sol: Na2O 3.77% y K2O 10.54%

Si llamamos: x = gr NaCl;

y= gr KCl

x + y = 0.1208 gr AgCl(NaCl) + gr AgCl(KCl) = 0.2513

Utilizando los factores gravimétricos:

x+ y=0.1208

x∗P . mol . AgCl y∗P . mol . AgCl + =0.2513 P .mol . NaCl P . mol . KCl x∗143.32 y∗143.32 + =0.2513 58.45 74.55

x = 0.0367 gr de NaCl;

y = 0.084 gr de KCl

gr . NaCl ∗gr . Na 2 O gr . Na2 O gr . Muestra Na 2 O= ∗100= ∗100 gr . Muestra 2∗P .at . Na 0.0367 ∗62 0.5034 Na 2 O= ∗100=3.77 46

gr . KCl ∗gr . K 2 O gr . K 2 O gr . Muestra K 2 O= ∗100= ∗100 gr . Muestra 2∗P . at . K 0.084 ∗94.2 0.5034 K 2 O= ∗100=10.54 78.2

Diana camaticona

EJERCICIOS DE GRAVIMETRIA

1.- En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. Calcule: a) El porcentaje de plomo en la muestra. b) El porcentaje expresado como Pb3O4

Factor Gravimetrico=

Factor Gravimetrico=

%Pb=

%Pb=

Peso molecular Pb peso molecular de PbSO 4

207.21 g Pb =0.683297609 g 303.25 g PbSO 4

masa del precipitado × factor gravimetrico ×100 masa de la muestra

0.4425 g PbSO 4 × 0.683297609 g ×100=5473 Pb 0.5524 g

Para el cálculo del porcentaje de Pb3O4

%Pb=

masa del precipitado × factor gravimetrico ×100 masa de la muestra

0.4425 g PbSO 4 × %Pb=

(

685.56 g Pb3 SO 4 1 × 303.25 g PbSO 4 3

)

0.5524 g

×100=60.36 Pb3 O 4

2.-Calcular los factores gravimétricos para convertir:

a) Fe3O4 en Fe

Factor Gravimetrico=

3 Peso molecular Fe peso molecular de Fe 3 O4

Factor Gravimetrico=

3 ×55.85 =0.7236 231.55

b) Mg2P2O7 en MgO

Factor Gravimetrico=

2 Peso molecular MgO peso molecular de Mg2 P 2 O7

Factor Gravimetrico=

2× 40.34 =0.3623 222.58

c) Mg2P2O7 en P2O5

Factor Gravimetrico=

Peso molecular P2 O5 peso molecular de Mg 2 P 2 O7

Factor Gravimetrico=

141.95 =0.6377 222.58

d) BaSO4 en SO3

Factor Gravimetrico=

Peso molecular Cr2 O3 2× peso molecu lar de PbCr 2 O4

Factor Gravimetrico=

152.0 =0.2350 2× 161.60

e) AgCl en KClO3

Factor Gravimetrico=

Peso molecular KClO 3 peso molecular de AgCl

Factor Gravimetrico=

122.55 =0.6377 143.32

f) K2PtCl6 en KCl

Factor Gravimetrico=

2 × Peso molecular KCl peso molecular de K 2 PtCl 6

Factor Gravimetrico=

2× 74.55 =0.3060 485.99

3.- Una muestra de 0.7406g de magnesita MgCO3 impura se descompuso con HCl, el CO2 liberado se recogió sobre oxido de calcio y se encontró que peso 0.1881 g. Calcule el % de Mg en la muestra.

Gramos Mg=Gramos CO 2×

Gramos Mg=0.1881 g×

%Mg=

Pat . Mg PmCaO 2

24.3 g =0.1039 g . 44.0 g

0.1039 g ×100=14.03 0.7406 g

4.- El calcio de una muestra de 0.7554 g de piedra caliza, previamente disuelta, fue precipitado como oxalato y, posteriormente calentado hasta su transformación en carbonato cálcico. El peso de este compuesto fue de 0.3015 g. Calcular el porcentaje de calcio en la muestra de caliza. Precipitamos el calcio con oxalato y por calcinación se transforma térmicamente en carbonato: Ca2+ + C2O42- CaC2O4 (precipitado) CaC2O4 (precipitado) -> CaCo3 (precipitado) + CO (gas)

Factor Gravimetrico=

Peso molecular Ca peso molecular de CaCO 3

Factor Gravimetrico=

40.08 =0.4004 100.09

%Ca=

masa del precipitado × factor gravimetrico × 100 masa de la muestra

%Ca=

0.3015 gCaCO 3 × 0.4004 × 100=15.98 Ca 0.7554 g

5.- Una muestra de 0,400 g , que contiene cloruro, da un precipitado de cloruro de plata que pesa 0,250 g ; calcular el porcentaje de cloro en la muestra.

Factor Gravimetrico=

Peso molecular Cl peso molecular de AgCl

Factor Gravimetrico=

35.45 =0.24734 143.32

%Cl=

masa del precipitado × factor gravimetrico ×100 masa de la muestra

%Cl=

0.250 g AgCl ×0.2473 ×100=15.46 Cl 0.400 g

Yuber Mamani Condori + 01) Una muestra de 0,6025 g de un cloruro soluble, da un precipitado de cloruro de plata que Pesa 0,7134 g. Calcular el porcentaje de cloruro en la muestra.

Solución: Reacción: Cl - + Ag  AgCl   

Elemento buscado: Cloruro Precipitado conocido: Cloruro de plata Entonces el factor gravimétrico será:

F . G=

Peso molecular de Cl Peso molecular de AgCl

F . G=

35,453 143,321

F.G =0,2474 g Por lo tanto el peso de cloruro presente en el precipitado será:

P .Cl=f × P. AgCl

P .Cl=0.2474 × 0.7134=0.1764 g .Cl . %Cl=

Peso . Cl ×100=29,3 peso de muestra

02) ¿Qué peso de muestra se debe tomarse en un tipo de análisis para que el 0.02g de AgCl precipitado represente el 01% de Cl en la muestra?

F . G=

Peso molecular Cl peso molecular de Agcl

F . G=

01 =

35.5 =0.2474 143.5

0.02 g ×0.2474 ×100 g . muestra

g .muestra=

0.02 ×0.2474 ×100=0.4948 01

03) calcular el % de Au en una muestra de un mineral, cuyo peso es de 10 g y que luego de una serie de operaciones gravimétricas se encuentra un peso de 0.1570 de AgO2.

DATOS.  P.a. (Ag) = 107.868  P.a. (O) =16.00  P.a. (AgO2)=143.868

SOLUCION.

Peso de Ag=0.1570 ×

%Ag=

2 ( 107.868 ) =0.235 g . 143.868

0.035 ×100=23.5 . 1.0

04) Una muestra que pesa 0.2660 g que solo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl-0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla? Sea:

   

X: gramos de KCl Y: gramos de NaCl P.at.Cl : 35.45 P.m.KCl: 74.6

 Pm.NaCl: 58.5  Pat.K: 39.1  P.at. Na: 22.99 Por lo tanto:

X Y 0.2660 X

Pat . Cl Pat . Cl Y 0.1418 Pm . KCl PmNaCl

x y 0.2660

0.4759 x 0.1161 Y 0.1418 X = 0.1499 g de KCl. Y= 0.1161 g de NaCl.

a) Calcular el % de K?

gramos K =gramos KCl

gramos K =0.1499

%K =

%k=

Pat K PmKCl

39.1 =0.07857 74.6

gramos de K x 100 gramos de Muestra

0.07857 x 100=29.59 0.2660

b) Calcular el % de Na?

gramos Na=gramosNaCl

gramos Na=0.1161

P . at . Na PmNaCl

22.99 =0.04561 58.5

%Na=

gramos Na x 100 gramos de Muestra

%Na=

0.04561 x 100=17.15 0.2660

05) una muestra de 0.7406 g.de magnesita MgCO3 impura se descompuso con HCl , el CO2 liberado se recogió sobre oxido de Calcio y se encontró que peso 0.1881 g . Calcule el % de Mg en la muestra.

gramos. Mg=gramos CO 2×

gramos Mg=0.1881 g ×

%Mg=

Pat . Mg PmCaO 2

24.3 g =0.1039 g . 44.0 g

0.1039 g ×100=14.03 0.7406 g

NOMBRES: Wilmer Néstor Mamani Hancco 1.- Calcular los factores gravimétricos para convertir: a) Fe3O4 en Fe

b) Mg2P2O7 en MgO c) Mg2P2O7 en P2O5

Sol: 0.7236; 0.3623; 0.6377 d

Fe3O4 en Fe

factor gravimetrico=

fac . grav .=

e

peso atomico de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

3 P . at . Fe 3 ×55.85 = =0.7236 P . mol . Fe 3 O 4 231.55

Mg2P2O7 en MgO

factor gravimetrico=

peso atomico de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

fac . grav .=

f

2 P . at . MgO 2× 40.34 = =0.3623 P . mol . Mg2 P2 O7 222.58

Mg2P2O7 en P2O5

factor gravimetrico=

fac . grav .=

peso atomico de la sustancia buscada peso molecular de la sustancia pesada

P . at . P2 O 5 141.95 = =0.6377 P . mol . Mg2 P2 O7 222.58

2.- Una muestra que pesa 0.2660 g sólo contiene KCl y NaCl, siendo su contenido en Cl- 0.1418 g. Calcular el % de Na y K en la mezcla. Sol: Na 17.15, K= 29.59%.

Sea: x = gramos de KCl

PmNaCl = 58.5

y = gramos de NaCl

Pat K = 39.1

Pat Cl = 35.45

Pat Na = 22.99

PmKCl = 74.6

Por tanto:

x+ y=0.2660

x

P . at .Cl P . at . Cl +y =0.1418 P. mol . KCl P .mol . NaCl

x+ y=0.2660 0.4759 x+ 0.1161 y=0.1418

x=0.1499 g . de KCl y=0.1161 g . de NaCl

gramos K =gramos de KCl

K=

P . at . K 39.1 =0.1499 =0.07857 P . mol . KCl 74.6

100∗gramosK 100∗0.07857 = =29.59 gramos muestra 0.2660

gramos Na=gramos de NaCl

K=

P .at . Na 22.99 =0.1161 =0.04561 P. mol . NaCl 74.658.5

100∗gramosNa 100∗0.04561 = =17.15 gramos muestra 0.2660

3.-Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Se disuelven 0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y PbO2 en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que se calcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado se calcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron los pesos del resto de los precipitados? Sol: 0.5271 g Cu, 2.23 10-3 g PbO2, 6.45 10-3 g Fe2O3, 0.635 g de Zn2P2O7.

Cu  Cu Pb  PbO2 Fe  Fe3+  Fe(OH)3  Fe2O3 Zn  Zn2+  ZnNH4PO4  Zn2P2O7 Salvo el cobre que se pesa como tal, el peso del resto de los metales se obtiene utilizando el factor gravimétrico.

gramosCu=%Cu∗gr . muestra=

65.4 ∗0.8060=0.5271 gr . 100

Pb∗P . mol . Pb O2 Muestra∗P . mol . Pb O2 =%Pb∗gr . P . at . Pb P . at . Pb

gramos Pb O2=gr .

0.24 ∗0.8060∗239.2 100 gramos Pb O2= =2.233× 10−3 gr . 207.2

gramos Fe 2 O 3=gr .

Fe∗P . mol . Fe2 O3 Muestra∗P .mol . Fe2 O3 =%Fe∗gr . 2∗P . at . Fe 2∗P .at . Fe

0.56 ∗0.8060∗159.7 100 gramos Fe 2 O3= =6.453 ×10−3 gr . 111.7

gramos Zn2 P2 O7=gr .

Zn∗P . mol . Zn2 P2 O7 Muestra∗P . mol . Zn2 P2 O7 =%Zn∗gr . 2∗P . at . Zn 2∗P. at . Zn

33.8 ∗0.8060∗304.68 100 gramos Zn2 P2 O7= =0.6349 gr . 130.74

4.- Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO 3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO 3 se forma un precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente de Cl2 se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en la muestra original? Sol: 12.96%.

NaBr + Ag+  NaI + Ag+

AgBr↓

 AgI↓

NaNO3+ Ag+  precipitación.

AgBr↓ + Cl2  AgCl↓ AgI↓ + Cl2

No hay

Si llamamos: x = gr NaBr; y = gr NaI; z = gr NaNO3

x + y + z = 0.65

 AgCl↓

gr AgBr + gr AgI = 0.9390 gr AgCl(AgBr) + gr AgCl(AgI) = 0.6566

x+ y+ z=0.6500

x+ y+ z=0.6500

x∗P . mol . AgBr y∗P. mol . AgI + =0.9390 P .mol . NaBr P . mol . NaI

x∗187.58 y∗234.77 + =0.9390 102.91 149.9

x∗P . mol . AgCl y∗P . mol . AgCl + =0.6566 P . mol . NaBr P . mol . NaI

x∗143.32 y∗143.32 + =0.6566 102.91 149.9

De donde: X=0.36155 gr.

%N aN O3=

y=0.2042 gr.

gr . NaN O3 0.08425 ∗100= ∗100=12.96 gr . Muestra 0.6500

Z=0.08425 gr.

5.- El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0.5034 g primero aislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl pesó 0.1208 g. Esta mezcla se disolvió en agua y se trató con AgNO 3, dando 0.2513 g de AgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato. Sol: Na2O 3.77% y K2O 10.54% Si llamamos: x = gr NaCl;

y= gr KCl

x + y = 0.1208 gr AgCl(NaCl) + gr AgCl(KCl) = 0.2513

Utilizando los factores gravimétricos:

x+ y=0.1208

x∗P . mol . AgCl y∗P . mol . AgCl + =0.2513 P .mol . NaCl P . mol . KCl x∗143.32 y∗143.32 + =0.2513 58.45 74.55

x = 0.0367 gr de NaCl;

y = 0.084 gr de KCl

gr . NaCl ∗gr . Na 2 O gr . Na2 O gr . Muestra Na 2 O= ∗100= ∗100 gr . Muestra 2∗P .at . Na 0.0367 ∗62 0.5034 Na 2 O= ∗100=3.77 46

gr . KCl ∗gr . K 2 O gr . K 2 O gr . Muestra K 2 O= ∗100= ∗100 gr . Muestra 2∗P . at . K

0.084 ∗94.2 0.5034 K 2 O= ∗100=10.54 78.2

EJERCICIOS DE VOLUMETRÍA

1 El Cl2 se puede obtener por la oxidación de HCl con HNO3, produciéndose simultáneamente NO2 y H2O. a Ajusta la reacción por el método del ion-electrón. 2Cl-  Cl2 + 2e-

(oxidación)

{ NO3- + 2H+ + 1e-  NO2 + H2O (reducción) } x2 N = +5  N = +4 2NO3- + 4H+ + 2e-  2NO2 + 2H2O

2HNO3 + 2HCl  2NO2 + Cl2 + 2H2O

b Calcula el volumen de Cl2 obtenido, a 17 °C y 720 mmHg, cuando se hacen reaccionar 100 ml. de una disolución 1 M (molaridad) de HCl con HNO3 en exceso.

numero de moles(n)=molaridad( M )× volumen (V ) M=1

n=1× 0.1=0.1 moles de HCl

V = 100 ml = 0.1 L.

0.1 =0.05 moles de Cl 2 P× V =n × R × T

V=

n × R ×T 0.05× 0.082× 290 = =1.255 L. P 720 ÷ 760

2 Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 M necesario para neutralizar cada una de las siguientes bases: Neutralización : moles de ácido = moles de base

HClO 4 (0.15 M)

a 125 ml. de disolución de hidróxido bárico 0,2 M. HClO4 (acido)  n(H+) = 1 Ba(OH)2 (base)  n(OH-)) = 2

V (acido)× M (acido)×n (H)=V (base) × M (base )× n(OH )

V ( acido )=

V ( base ) × M ( base ) ×n (OH ) M ( acido ) × n(H )

V ( acido )=

125 × 0.2× 2 =333.33 ml 0.15× 1

b) 0,3 gr. de hidrogeno (trioxidocarbonato) de sodio Masas atómicas: C = 12 ; Na = 23 ; H = 1 ; O = 16. NaHCO3 + HClO4  H2CO3 + NaClO4 93 gr. NaHCO3=23+1+12+16(3)=84 gr/mol

0.3 gr . NaHC O3 ×

1 mol =3.57 ×10−3 ml . NaHC O3 84 gr

Estequiometria : NaHCO3 : HClO4 1 : 1 

1 mol NaHC O 3 3.57 ×10−3 ml . N aHC O 3 −3 = =¿ x=3.57 × 10 ml . HCl O4 1 mol NaClO 4 x

−3

0.15 M =>

0.15mol HCl O4 3.57 ×10 ml . HCl O4 = =¿ x=23.8 ml 1000 ml . x

Jhosimart flores tito Volumetría 1)

se tienen dos soluciones de la misma sustancia: una es 0.1224 N y la otra 0.0826 N. se desea obtener un litro de solución 0.1 N exacta. Se pregunta: ¿Qué volúmenes deberán mezclarse de cada una de las soluciones? Aplicando la formula: 562.81 y 437.19 son los volúmenes que es necesario mezclar de la solución más diluida y de la más concentrada, respectivamente para obtener un litro de solución exactamente 0.1 N.

2)

para determinar el porciento de NaOH en una muestra, con solución aproximadamente normal de ácido clorhídrico, se pesan 0.8250g del producto, los cuales requieren 18 ml de la solución de ácido, que es 1.0335 N.