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• Edwin

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2. El fosforo contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0,5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4 x 6H2O y se calcina a Mg2P2O7 (222,25 g/mol). Si el precipitado calcinado pesa 0,2234 g. Calcule: a) El porcentaje de P2O5 (141,95 g/mol) en la muestra b) El porcentaje de P (30,97 g/mol) en lugar de P2O5 

Solución: Muestra P 0,5428 g

MgNH4PO4 x 6H2O

PMP = 30,97 g/mol

Mg2P2O7 0,2235 g PMP2O7 = 141,94 g/mol

PMMg2PO7 = 222,624 g/mol a)

0,2234 g Mg 2 P2 O 7 x

%

1 mol Mg 2 P 2O 7 1 mol P 205 141,949 P 2O 5 x x =0,1424 g P 2O 5 222,624 g 1 mol Mg2 P 2O 7 1 mol P 2O 5

P 0,1424 g = x 100=26,23 % P 0,5428 g

b) 0,2234 g Mg 2 P2 O 7 x

%

1 mol Mg 2 P 2O 7 2 mol P 205 30,97 g P x x =0,0621 g 222,624 g 1 mol Mg 2 P 2O 7 1 mol P

P 0,0621 g = x 100=11,44 % P 0,5428 g