Prof. Fortunato del Valle P. Capítulo II Aplicaciones de la 1ra Ley de la termodinámica en sistemas cerrados con gases
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Prof. Fortunato del Valle P.
Capítulo II Aplicaciones de la 1ra Ley de la termodinámica en sistemas cerrados con gases ideales Agitador (paleta)
Resistencia eléctrica
Sistema
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Aplicaciones en sistemas cerrados con gases ideales: P
1) Ley de Joule :
U
n c v dT
2) Ley de Joule :
H
n c p dT
3) Trabajo de frontera :
W
PdV
4) Calor :
Q
U
2
dV
W
1 b
a
V
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso isotérmico reversible (T = cte):
1) Ley de Joule :
U
0
2) Ley de Joule :
H
0
3) Trabajo de frontera : W 4) Calor :
Q
nRTL n W
V2 V1
nRTL n
P1 P2
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso isotérmico reversible (T = cte):
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible isocórico (V = cte):
1) Ley de Joule :
U U
2) Ley de Joule :
ncv T ,
H H
3) Trabajo de frontera : 4) Calor :
n c v dT , c v
QV
cv
n c p dT , c p n cp T ,
W
0 U
cp
f(T) cte f(T) cte
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible isocórico (V = cte):
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible isobárico (P = cte):
1) Ley de Joule :
U U
2) Ley de Joule :
H H
n c v dT , c v ncv T ,
cv
n c p dT , c p n cp T ,
cp
3) Trabajo de frontera : W
P V
nR T
4) Calor :
H
QP
U
W
f(T) cte f(T) cte
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible isobárico (P = cte):
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible adiabático (Q = 0):
Caso N 1: c v
f(T) , c p
f(T)
1) Ley de Joule :
U n c v dT
2) Ley de Joule :
H n c p dT
3) Trabajo de frontera : W 4) Calor :
Q 0
PdV
- U
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible adiabático (Q = 0):
Caso N 2 : c v
cte , c p
cp
cte,
cv
1) Ley de Joule :
U
ncv T
2) Ley de Joule :
H
n cp T
3) Trabajo de frontera : W
PV 1-
4) Ec. de Poisson :
cte , TV
PV T P1 -
cte
cte
nR T 1-1
- U cte
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso reversible adiabático (Q = 0):
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso politrópico (PVc = cte, c = exponente politrópico):
1) Ley de Joule :
U
n c v dT
2) Ley de Joule :
H
n c p dT
PV nR T 3) Trabajo de frontera : W 1- c 1- c 4) Calor : Q U W 4) Ec. Politrópic as :
PV c T c P1 - c
cte , TV c - 1 cte
cte
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
El exponente politrópico es cualquier número real, excepto lo que se indica en el cuadro:
Exponente “c” c=0
Proceso reversible
Isobárico (P = cte )
c=1
Isotérmico (T = cte )
c=
Adiabático (Q = 0)
c=
Isocórico (V = cte)
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso politrópico (PVc = cte, c = exponente politrópico):
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica
Proceso politrópico (PVc = cte, c = exponente politrópico):
Resumen de formas de trabajo Trabajo de frontera
WPV
Trabajo de eje o flecha
W eje
Trabajo eléctrico
Wel
Trabajo termodinámico
W
WPV
PdV Pot
Pot W eje
t
t W el
Aplicaciones de la primera Ley de la termodinámica en sistemas cerrados Para un sistema cerrado (en reposo) en ausencia de efectos eléctricos y magnéticos la Primera Ley se expresa por la siguiente ecuación:
ΔU
Q - (W PV
W eje
W el ) Agitador (paleta)
Resistencia eléctrica
Sistema