• Author / Uploaded
• jennifer camargo hernandez

Citation preview

FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO PROCESO: GESTIÓN DE RECURSOS, INFRAESTRUCTURA Y LABORATORIOS LA-FM-007

Versión: 4

Fecha: 15/03/2019

Página 1 de 4

INFORME ESTANDARIZACIÓN ESTUDIANTES:  Jenifer Camargo Hernández  Paola Díaz Gómez  Kelly Ortiz Vera  Darling Solano Díaz  Laura Ardila Rodríguez

ASIGNATURA: Química GRUPO: 4 NOTA:

CARRERA: TRABAJO GRUPAL: TRABAJO INDIVIDUAL: Fisioterapia y fonoaudiología FORMULE TRES HABILIDADES QUE DESEE ADQUIRIR O DESARROLLAR A TRAVÉS DE LA PRÁCTICA DE LABORATORIO.



__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________



__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________



__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

Elabore un Mapa conceptual del tema a tratar en la Práctica de Laboratorio. Complete el mapa empleando los siguientes conceptos Estandarización

Neutralización

Soluciones

Estándar secundario

Carente de agua de hidratación

Ácidos

Estabilidad Atmosférica

Estable en la reacción

Estándar primario

Sal

Estandarización Neutralización

soluciones

Estándar primario

Carente de agua de hidratacion

Estándar secundario

Establece en la reacción

Ácidos

sal

FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO

Estabilidad atmosferica

PROCESO: GESTIÓN DE RECURSOS, INFRAESTRUCTURA Y LABORATORIOS LA-FM-007

Versión: 4

Fecha: 15/03/2019

Página 2 de 4

RESULTADOS. Tabla 1. Resultados PROCESO

Estandarización Titulación

REACTIVO

CANTIDAD g / mL

Biftalato de potasio (C8H5O4K) Hidróxido de sodio (NaOH) desalojado Ácido acético (C2H4O2) Hidróxido de sodio (NaOH) desalojado

0,23g 13mL 5mL 39mL

Observaciones: Podemos observar que en la titulación se utilizó más hidróxido de sodio que en la estandarización, ya que el Ácido acético necesito un poco más del compuesto de NaOH para poder obtener el color rosado pálido que se necesita en la titulación. En la titulación es saber el compuesto que es el analito por esto la cantidad de Hidróxido de Sodio, por otro lado, la estandarización es saber cuanta concentración de dicho compuesto tenemos por eso se Utiliza más cantidad para dar un resultado exacto.

CUESTIONARIO 1. Complete la información a partir de la estandarización usando el patrón primario, y finalmente la titulación del ácido acético (vinagre).

TITULACIÓN

ESTANDARIZACIÓN

Tabla 2. Cálculos REACTIVO

CÁLCULO

Reacción química

KHC8H4O4 + NaOH------>KNaC8H4 + H2O

Biftalato de potasio moles

1,126x10-3

Hidróxido de sodio moles

1,126x10-3

Hidróxido de sodio M = (moles/L)

0.086

Reacción química

CH3-COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Hidróxido de sodio moles = (M x L)

3.354x10-3

Moles Ácido acético

3.354x10-3

Ácido acético M = (moles/L)

0,6708

2. Indique cuál reactivo se emplea como estándar primario y explique por qué ese compuesto cumple con las propiedades de un estándar primario. _propiedades solo ___________________________ Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.

FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO PROCESO: GESTIÓN DE RECURSOS, INFRAESTRUCTURA Y LABORATORIOS LA-FM-007

Versión: 4

Fecha: 15/03/2019

Página 3 de 4

Deben tener elevada  pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.2 Debe ser estable a temperatura  ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así como también degeneración del patrón. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además se pueden realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta. Debe tener un  peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.

3. ¿Por qué la titulación se termina con la aparición del primer rosa pálido? Mencione la diferencia de punto final de la titulación y punto de equivalencia. Rta/: La títulación: es un proceos de análisis cuantitativo en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, mientras que la Equivalencia es el momento en que la cantidad de reactivo patrón igualada al número de equivalentes de la sustancia problema. 4. El vinagre tiene una concentración que va del 3% a 5% de ácido acético, un vinagre comercial presenta una concentración de 0,83 M, compare este dato con el resultado hallado experimentalmente, determinando el porcentaje de error.

%E= %E=

| X experimental−X t| ×100 Xt

(

)

Dónde: Xt = Concentración molar teórica X experimental = Concentración molar experimental %E = porcentaje de error

0 , 6708−0,83 M *100= 67,08% 0,83 M

CAUSAS DE ERROR Y ACCIONES PARA OBTENER MEJORES RESULTADOS.

Mencione dos posibles causas que expliquen la diferencia entre la concentración molar de ácido acético hallada experimentalmente, y la concentración molar de ácido acético reportada en el vinagre (teórica): Causa 1: _En la titulación del ejercicio donde se utilizaba el ácido acético se utilizó más cantidad de hidróxido de sodio, este puedo hizo que la concentración que teníamos antes de echar más cantidad de NaOH teníamos la posibilidad de que

FORMATO PARA PRACTICAS DE LABORATORIO PROCESO: GESTIÓN DE RECURSOS, INFRAESTRUCTURA Y LABORATORIOS LA-FM-007

Versión: 4

Fecha: 15/03/2019

Página 4 de 4

la concentración experimental fuera sido igual a la teórica.__________________________________________________________________________________________ Causa 2: _Al momento de iniciar el montaje de titulación, al lavar la bureta pudo haber quedado restos de agua o antes de lavar la bureta fue utilizado para realizar otro montaje y quedaron restos de dicho compuesto que no se pudieron quitar con el agua y esto influencio al momento de sacar cuanta concentración de ácido acético CONCLUSIONES.

1. ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ APLICACIÓN PROFESIONAL DE LA PRÁCTICA REALIZADA. Expongan en este espacio la relación de las competencias y habilidades desarrolladas con el ejercicio de su futura profesión.

__________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA. Utilicen las normas APA

__https://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n_est%C3%A1ndar#:~:text=Patr%C3%B3n

%20primario,-Un%20patr%C3%B3n%20primario&text=Usualmente%20son%20s %C3%B3lidos%20que%20cumplen,Deben%20tener%20elevada %20pureza._______________________________________Castillo. J. Herrera. T. Márquez. A. Ramírez. S. (2018). Titulación ácido-base Estudios técnicos especializados. Recuperado de http://www.ete.enp.unam.mx/IntroAnaQu.pdf __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ ____________________________________________ __________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________