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• Abraham Joel Mendoza Flores

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FISICOQUIMICA I ALUMNO: Abraham Joel Mendoza Flores CÓDIGO: 218742357 ACTIVIDAD: 1 EXAMEN PARCIAL PROFESOR: DR ABRAHAM GABRIEL ALVARADO MENDOZA NRC: 79467 CLAVE: I6928 SECC: D02 FECHA DE ENTREGA: 2 DE NOVIEMBRE 2020 1. La densidad de cierto líquido orgánico a 1 atm y 25 °C es 0.843 g/mL. Calcular la temperatura necesaria (T2) para aumentar en 10 % el volumen específico del líquido cuando se somete a una presión de 90 atm. Para el líquido se tiene: κ ( atm−1 ) =1.3× 10−4 + 2.1×10−6 P

α ( K −1 )=1.2 ×10−3+5.4 ×10−6 T

2. Un gas real sigue la ecuación: P V´ 2 =T − R V´ Donde P (atm), V´ (L/mol) y T (K) 2 moles de este gas se encuentran a 500 K y 15 atm. Calcular: a¿α b¿κ ∂P c¿ ∂ T V´ Nota: Al calcular el volumen molar, utilizar la raíz más alta.

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3. Un mol de un gas ideal para el que CV,m = 3/2R, se somete a dos cambios sucesivos de estado:

(1) Desde 25.0°C y 100 X103 Pa, el gas se expande isotérmicamente a una presión constante de 20.0 x 10 3 Pa hasta duplicar el volumen inicial. (2) Al final del proceso previo, el gas se enfría a volumen constante desde 25.0°C a –25.0°C. Calcule Q, W, ΔU y ΔH para cada una de las etapas. Calcule también Q, W, ΔU y ΔH para el proceso completo.

4. La temperatura de 1 mol de un gas ideal aumenta desde 18.0° a 55.1°C conforme se comprime adiabáticamente el gas. Calcule Q, W, ΔU y ΔH para este proceso suponiendo que CV,m = 3/2R.