• Author / Uploaded
• Yelsen Yonathan Canchari Vargas

Citation preview

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA Y METALURGIA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL EN INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

INFORME N° 04 “VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE UNA MUESTRA DE NA2CO3”

ASIGNATURA

: ANÁLISIS INSTRUMENTAL (AI-340)

DOCENTE

: ING. TREJO ESPINOZA, Abraham Fernando

ALUMNOS

: -AQUINO VENTURA, Jhon Arturo -CANCHARI VARGAS, Yelsen Yonathan

SEMESTRE ACADÉMICO: 2016 – II GRUPO DE PRÁCTICA : SÁBADO 7-10 am FECHA DE EJECUCIÓN : 08-09-16 FECHA DE ENTREGA

: 01-10-16

AYACUCHO-PERÚ 2016

I.

OBJETIVOS.

 Observar la naturaleza de la curva de titulación potenciométrica de una base diprótica con un ácido fuerte.  Determinar la pureza del carbonato de sodio.  Determinar la concentración del ácido clorhídrico frente a un patrón primario.

II.

FUNDAMENTOS TEÓRICO.

La curva de titulación potencio métrica del carbonato sódico con el ácido clorhídrico pone de manifiesto los volúmenes de ácidos fuertes necesarios para cada neutralización, que debe ser exactamente iguales; de lo contrario se calculara la proporción de la pureza, para que pueda ser Na2O2, Na2O o NaHCO3, que repercutirá en la precisión y exactitud de la determinación. Suponiendo que la muestra de carbonato contiene bicarbonato de sodio como impureza. La curva será coma la que se presenta a continuación. Para pasar del primer punto de inflexión al segundo se consumirá un volumen de HCl algo mayor que el necesario para alcanzar el primer punto de inflexión pues los iones bicarbonatos presentes inicialmente en la muestra no reaccionan con el ácido hasta que se ha sobrepasado el primer punto de equivalencia: (REYES 1978) 1. DETERMINACIONES

PARA CARBONATO Y MEZCLAS DE CARBONATO.

La determinación cualitativa y cuantitativa de los componentes de una solución que tenga carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio e hidróxido de sodio, solos o combinados, constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de mezclas. En una solución sólo pueden existir en cantidades apreciables dos de los tres componentes, ya que la reacción entre ellos elimina al tercero. Así, al mezclar hidróxido de sodio con carbonato ácido de sodio se forma carbonato de sodio hasta que uno u otro (o ambos) se agote. Si el hidróxido de sodio se consume la solución contendrá carbonato de sodio y carbonato ácido de sodio. Si se gasta el carbonato de sodio, permanecerán el carbonato de sodio y el hidróxido de sodio. Si se mezclan cantidades equivalentes de los dos compuestos, el soluto principal será el carbonato de sodio. En el análisis de estas mezclas requiere de dos titulaciones. Una con un indicador de intervalo de viraje alcalino (como la fenolftaleína), y la otra con un indicador de viraje ácido (como el verde de bromocresol). La

composición de la solución se pondrá de muestra, una vez establecida la composición de la solución, los datos de volumen se puede utilizar para determinar la concentración de cada componente en la muestra. Compuesto en la muestra Relación entre Vf y Vi en la titulación de volúmenes iguales de muestra NaOH Vf = Vvbc Na2CO3 Vf = ½ Vi NaHCO3 Vf = 0; Vi>o NaOH, Na2CO3 Vf > 1/2 Vi Na2CO3, NaHCO3 Vf < ½ Vi (DOUGLAS, 1975) 2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PATRÓN (ÁCIDAS). El ácido clorhídrico se emplea ampliamente con la titulación de bases. Las soluciones diluidas de este reactivo son muy estables y no ocasionan reacciones de precipitación engorrosa con la mayoría de los cationes. Se ha descrito que las soluciones de HCl 0.1N se pueden calentar a ebullición durante una hora sin que haya pérdida de ácido, siempre y cuando se remplace periódicamente el agua evaporada. Las soluciones 0.5M se pueden hacer hervir al menos durante diez minutos sin que haya pérdidas significativas. Las soluciones de ácido perclórico y sulfúrico también son estables y se emplean en titulaciones en las que los iones cloruro interfieren formando precipitados. Las soluciones patrón de ácido nítrico rara vez se utilizan debido a sus propiedades oxidantes. En general, las soluciones patrón- ácidas se preparan por dilución de un volumen aproximado del reactivo concentrado y posterior valoración de la solución diluida frente a un patrón primario básico. (DOUGLAS, 1975) 3. CURVAS DE TITULACIÓN EN LOS MÉTODOS POTENCIOMÉTRICOS. Para poder comprender las bases teóricas de los puntos finales así como el origen de los errores de titulación, se desarrolla una curva de titulación para el sistema. Esta curva de titulación consiste en una gráfica en la que el volumen de reactivo se indica en el eje horizontal, y alguna función del analito o concentración de reactivo en el eje vertical. (REYES 1978) 4. TIPOS DE CURVA DE TITULACIÓN. En los métodos volumétricos hay dos tipos de curvas de titulación. En el primer tipo de curva, conocida como curva sigmoidal, las observaciones más importantes están confinadas a una pequeña zona alrededor del punto de equivalencia. Una curva de este tipo la gráfica se traza en función p del analito y en función del volumen de reactivo. En el otro tipo de curva llamada curva de segmento lineal,

las mediciones se hacen a ambos lados de ésta, pero lejos del punto de equivalencia en cuya cercanía se evita medir. En este tipo de curva el eje vertical indica la lectura del instrumento que es directamente proporcional a la concentración del analito o del reactivo. La curva de tipo sigmoidal presenta las ventajas de rapidez y conveniencia, mientras que el otro tipo es adecuado para reacciones que sólo se completan en presencia de un exceso de reactivo o de analito.

5. PATRONES PRIMARIOS Y SECUNDARIOS. Para que una sustancia, en el análisis cuantitativo, sea considerada como patrón primario debe ser una sustancia tal que su pureza no se haya determinado por comparación con ningún otro reactivo patrón. La cantidad de sustancia activa de un patrón primario se determina a partir de su masa. Un patrón primario debe cumplir, en lo posible, con ciertos requisitos (los requisitos que se mencionan a continuación son para el patrón en estado sólido, no para una solución preparada a partir de éste): 1. Debe ser fácil de obtener, purificar y secar, y preservarse en estado puro. 2. Debe tener bajo costo. 3. No debe ser tan higroscópico (o eflorescente) que absorba (o pierda) agua durante la pesada. 4. Debe tener alta pureza. En general, en un patrón primario, la cantidad total de impurezas no debe ser mayor que 0,01 a 0,02 por ciento (cada patrón primario recientemente preparado debe ser sometido a severos ensayos de pureza). 5. Debe tener un alto peso fórmula, de modo que el error relativo de la pesada sea despreciable. Las reacciones de valoración ácido-base deben darse entre un ácido y una base fuerte, entre un ácido fuerte y una base débil o entre un ácido débil y una base fuerte. No pueden usarse reacciones de valoración que involucren dos especies débiles debido a que el valor de constante de equilibrio para estas reacciones es mucho menor que 107. Por eso, en valoraciones ácido-base, se utilizan soluciones diluidas de ácidos fuertes. 6. LA REACCIÓN DE VALORACIÓN. El carbonato de sodio es un electrolito fuerte que en solución acuosa se disocia de esta forma. Na2CO3 ------------- 2 Na+ + CO3 = (I)

Si se agrega un ácido fuerte a esta solución, el ion carbonato reaccionarácon este ácido para formar el ion bicarbonato (HCO3-). Si se continúa agregando ácido se llegará a la formación de ácido carbónico. Las reacciones pueden escribirse como sigue.

La reacción de valoración que transcurrirá en la práctica corresponde a la formación de ácido carbónico. Na2CO3+ 2HCl ----------H2CO3+ 2 NaCl (IV) Un ácido dibásico débil, H2A se neutralizan con 2 etapas, formando primero HA - y luego A2. Se obtiene un punto de inflexión intermedio, correspondiente a HA -, siempre que las dos constantes de ionización estén suficientemente alejadas unas de otras. La figura muestra la curva de valoración (de una base bifuncional) de carbonato de de sodio que se obtendrá, esta curva de valoración de una base bifuncional, el CO 3 y en igual del ácido carbónico corrido inversamente.

El punto B corresponde a la semineutralización de CO 3 a HCO3, pH = pK2 del ácido carbónico aproximadamente, pues el pH es alto y el coeficiente de actividad del ión

CO32- con carga doble es bajo y los errores son grandes. Además hay un error en la propia lectura del electrodo de vidrio, juntamente con los iones hidrógeno es muy baja y la concentración de iones sodio es elevada, algunos iones hidrógeno y la lectura del pH resulta más baja de lo que debería ser. Este error de ión sodio debe tenerse en cuenta siempre que los electrodos de vidrio se usen a pH elevado. En el punto A de la figura, los errores son grandes que la lectura del pH tiene poco significado. En el punto D se cumple muy aproximadamente que el pH = pK1, en el punto C primer punto de inflexión, pH = ½ (pK1 + pK2), [ H+ ] = √(K 1*K2). Esta importante relación resulta de que la solución en este punto es en realidad bicarbonato de sodio y los iones bicarbonato reaccionan consigo mismo dando H2CO3 y CO3 en igual cantidad.

Cuando se pide hallar la normalidad de una solución de ácido clorhídrico a partir de la curva de valoración de un carbonato de sodio, hay que hallar con mayor precisión posible necesaria para alcanzar uno de los puntos de inflexión. La segunda inflexión que corresponde a la formación de H2CO3 es más marcada que la primera y se puede localizar efectuando un número de lecturas muy próximas a otras. III. MATERIALES Y REACTIVOS. 3.1 MATERIALES:       

Potenciómetro con electrodo. Balanza analítica. Estufa eléctrica. Bureta. Probeta de 100 mL. Vaso precipitado de 250 mL. Agitador magnético.

3.2 REACTIVOS:    

Carbonato de sodio anhidro. Ácido clorhídrico concentrado. Hidróxido de sodio. Solución buffer.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.  Preparamos 500 mL de solución de HCl 0.2 M.  Colocamos una pequeña cantidad de Carbonato de sodio anhidro en una luna de reloj y secar en una estufa a 180 – 200°C por una hora. Dejar enfriar y guardar bien tapado. El carbonato de sodio secado en este modo puede contener 1 – 2 % de Na2O, Na2O2 (Na2O2 cuando se seca a 300 - 400°C).  Pesamos exactamente unos 200 mg de carbonato de sodio y disolver en unos 50 mL de agua destilada. Antes de iniciar la valoración, se puede proceder al calibrado del medidor de pH con una solución reguladora patrón de pH conocido. Cuando todo está preparado y el medidor de pH calibrado, colocar el vaso con una solución de Na2CO3 sobre la platina del agitador magnético. Sumergir los electrodos. Llenar la bureta con HCl 0.2 M y colocar en posición sobre el vaso.  Antes de iniciar con la titulación anote el pH de la solución y la lectura inicial de la bureta que puede ser igual a cero o no serlo.  continuamos con la valoración, agregando el ácido al principio en porciones de unos 2 mL y leyendo el pH después de cada adición. Cuando el pH empieza a variar más rápidamente alrededor del pH 9.5 o algo menos, las lecturas se efectúan a incrementos menores de titulante. La idea es tener lecturas más próximas en las regiones cercanas a los puntos de equivalencia y más espaciadas en las regiones intermedias o tamponadas.  Apartir de las curvas obtenidas calcular la constante de ionización del ácido carbónico, ver si el volumen de HCl necesario para alcanzar el segundo punto de equivalencia es o no exactamente el doble del volumen requerido para alcanzar el primero. Si no es, calcular lo más exactamente posible la proporción de impurezas, que pueden ser: Na 2O, Na2O2 o quizá NaHCO3.

V. RESULTADOS Y CALCULOS:

1. PREPARAR SOLUCIÓN DE HCl 0.05 N, V = 500ml N°equi =

𝑚= 𝑚=

V ∗ N ∗ PM 𝜃 ∗ 1000

V ∗ N ∗ PM 𝜃 ∗ 1000 500∗0.05∗36.46 1∗1000

100

* 37.5 = 2.04 g

𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 =

m 𝑉

1.37 𝑔/𝑚𝑙 =

2.04 g 𝑉

𝑉 = 1.49 mL

2. VALORACION DE LA SOLUCION

De la siguiente reaccion:

𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠

N° equi. HCl = N° equi. NaOH 𝑉∗𝑁 =

𝑚 ∗ 𝜃 ∗ 1000 𝑃𝑀

𝑁=

𝑚 ∗ 𝜃 ∗ 1000 𝑃𝑀 ∗ 𝑉

TABLA N°01: DATOS EXPERIMENTALES DE LA VALORACION MESA 1 N°

Masa (g)

Volumen (ml)

Normalidad (N)

Normalidad Promedio (N)

1 2 3

0.0203 0.0218 0.0200

8,2 8,7 8,5

0.047 0.046 0.044

0.046

N1=

N2=

N3=

m∗θ∗1000 PM∗V

m∗θ∗1000 PM∗V

m∗θ∗1000 PM∗V

=

=

=

0.0203 x 2 x 1000 105.98 x 8.2

0.0213x 2 x 1000 105.98 x 8.7

0.0200x 2 x 1000 105.98 x 8.5

NORMALIDAD PROMEDIO

= 0.047 N

= 0.046 N

= 0.044 N

= 0.046 N

TABLA N°02: DATOS EXPERIMENTALES DE LA VALORACION MESA 2 N°

Masa (g)

Volumen (ml)

Normalidad (N)

Normalidad Promedio (N)

1 2 3

0.0220 0.0228 0.0220

8,6 8,2 8,5

0.048 0.052 0.049

0.050

N1=

N2=

N3=

m∗θ∗1000 PM∗V

m∗θ∗1000 PM∗V

m∗θ∗1000 PM∗V

=

=

=

0.0220 x 2 x 1000 105.98 x 8.6

0.0228x 2 x 1000 105.98 x 8.2

0.0220x 2 x 1000 105.98 x 8.5

NORMALIDAD PROMEDIO

= 0.048 N

= 0.052 N

= 0.049 N

= 0.050 N

3. DETERMINACION DE % DE CARBONATO DE SODIO

 Mesa 01: Tabla N° 02: Datos y resultado del gasto de volumen de HCl con su respectivo pH, E y sus derivadas. V HCl

pH

∆V

∆pH

∆pH/∆V

∆V2

∆2E/∆V2

∆2pH

∆2pH/∆V2

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5

9.98 9.96 9.94 9.92 9.9 9.89 9.86 9.84 9.81 9.8 9.79 9.75 9.72 9.71 9.68 9.67 9.64 9.61 9.59 9.56

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-0.02 -0.02 -0.02 -0.02 -0.01 -0.03 -0.02 -0.03 -0.01 -0.01 -0.04 -0.03 -0.01 -0.03 -0.01 -0.03 -0.03 -0.02 -0.03

-0.04 -0.04 -0.04 -0.04 -0.02 -0.06 -0.04 -0.06 -0.02 -0.02 -0.08 -0.06 -0.02 -0.06 -0.02 -0.06 -0.06 -0.04 -0.06

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-0.2 0.8 -0.2 -0.2 0.4 -0.2 0.4 -0.4 -5.684E-14 5.6843E-14 1 -1.2 0.6 -0.6 0.8 0.4 -1.2 1.8

-1.77636E-15 1.77636E-15 0 0.01 -0.02 0.01 -0.01 0.02 -1.77636E-15 -0.03 0.01 0.02 -0.02 0.02 -0.02 -1.77636E-15 0.01 -0.01

-3.55271E-15 3.55271E-15 0 0.02 -0.04 0.02 -0.02 0.04 -3.55271E-15 -0.06 0.02 0.04 -0.04 0.04 -0.04 -3.55271E-15 0.02 -0.02

10 10.5 11 11.5 12 12.5 13 13.5 14 14.5 15 15.5 16 16.5 17 17.5 18 18.5 19 19.5 20 20.5 21 21.5 22 22.5 23 23.5 24 24.5 25 25.5 26 26.5 27 27.5 28 28.5 29 29.5 30 30.5 31

9.53 9.5 9.49 9.45 9.42 9.38 9.34 9.32 9.29 9.25 9.19 9.14 9.1 9.05 8.99 8.9 8.84 8.74 8.63 8.44 8.3 8.06 7.88 7.68 7.55 7.43 7.34 7.27 7.2 7.14 7.1 7.05 7 6.96 6.92 6.88 6.84 6.81 6.78 6.75 6.73 6.7 6.67

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-0.03 -0.03 -0.01 -0.04 -0.03 -0.04 -0.04 -0.02 -0.03 -0.04 -0.06 -0.05 -0.04 -0.05 -0.06 -0.09 -0.06 -0.1 -0.11 -0.19 -0.14 -0.24 -0.18 -0.2 -0.13 -0.12 -0.09 -0.07 -0.07 -0.06 -0.04 -0.05 -0.05 -0.04 -0.04 -0.04 -0.04 -0.03 -0.03 -0.03 -0.02 -0.03 -0.03

-0.06 -0.06 -0.02 -0.08 -0.06 -0.08 -0.08 -0.04 -0.06 -0.08 -0.12 -0.1 -0.08 -0.1 -0.12 -0.18 -0.12 -0.2 -0.22 -0.38 -0.28 -0.48 -0.36 -0.4 -0.26 -0.24 -0.18 -0.14 -0.14 -0.12 -0.08 -0.1 -0.1 -0.08 -0.08 -0.08 -0.08 -0.06 -0.06 -0.06 -0.04 -0.06 -0.06

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-0.6 0.2 -1.2 1 0.2 1 -0.4 -1 0.6 0.8 2.2 -1 -0.4 -0.4 3.4 0.6 -1 16.8 -23.8 23.2 -9.2 11.8 -5.6 1 -7.4 -0.46 -4.48 -1.06 -0.4 -1.4 -2.2 0.4 0.6 -1 -0.2 0.4 -1 -0.2 -0.4 1 -2.4 1 1

-1.77636E-15 1.77636E-15 0.02 -0.03 0.01 -0.01 -1.77636E-15 0.02 -0.01 -0.01 -0.02 0.01 0.01 -0.01 -0.01 -0.03 0.03 -0.04 -0.01 -0.08 0.05 -0.1 0.06 -0.02 0.07 0.01 0.03 0.02 8.88178E-16 0.01 0.02 -0.01 0 0.01 0 0 0 0.01 8.88178E-16 -8.88178E-16 0.01 -0.01 0

-3.55271E-15 3.55271E-15 0.04 -0.06 0.02 -0.02 -3.55271E-15 0.04 -0.02 -0.02 -0.04 0.02 0.02 -0.02 -0.02 -0.06 0.06 -0.08 -0.02 -0.16 0.1 -0.2 0.12 -0.04 0.14 0.02 0.06 0.04 1.77636E-15 0.02 0.04 -0.02 0 0.02 0 0 0 0.02 1.77636E-15 -1.77636E-15 0.02 -0.02 0

31.5 32 32.5 33 33.5 34 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 38 38.5 39 39.5 40 40.5 41 41.5 42 42.5 43 43.5 44 44.5 45 45.5 46 46.5 47 47.5 48 48.5 50 51 52 53 54 55 56 57

6.66 6.65 6.59 6.57 6.55 6.54 6.8 6.49 6.46 6.43 6.41 6.39 6.37 6.36 6.33 6.32 6.3 6.29 6.26 6.24 6.22 6.2 6.18 6.17 6.14 6.12 6.09 6.05 6.06 6.03 6.01 5.99 6 5.97 5.45 5.84 5.78 5.61 5.61 5.47 5.31 5.16 4.82

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1.5 1 1 1 1 1 1 1

-0.01 -0.01 -0.06 -0.02 -0.02 -0.01 0.26 -0.31 -0.03 -0.03 -0.02 -0.02 -0.02 -0.01 -0.03 -0.01 -0.02 -0.01 -0.03 -0.02 -0.02 -0.02 -0.02 -0.01 -0.03 -0.02 -0.03 -0.04 0.01 -0.03 -0.02 -0.02 0.01 -0.03 -0.52 0.39 -0.06 -0.17 0 -0.14 -0.16 -0.15 -0.34

-0.02 -0.02 -0.12 -0.04 -0.04 -0.02 0.52 -0.62 -0.06 -0.06 -0.04 -0.04 -0.04 -0.02 -0.06 -0.02 -0.04 -0.02 -0.06 -0.04 -0.04 -0.04 -0.04 -0.02 -0.06 -0.04 -0.06 -0.08 0.02 -0.06 -0.04 -0.04 0.02 -0.06 -1.04 0.26 -0.06 -0.17 0 -0.14 -0.16 -0.15 -0.34

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 1 1.25 1 1 1 1 1 1

-1.4 4 -6.6 2.6 -0.2 -0.4 1.4 -1.4 1.4 -1 1.4211E-14 0.4 0 -1.8 1.8 -0.8 -0.6 0.6 -0.6 2.8 -2 -0.4 0.8 -0.8 0.8 0.2 0.6 0.8 -4.6 3.6 1.4211E-14 -5 4 0 4.6 1.3 -0.8 1.5 -0.4 3.4 1.4 -1.1 11.4

0.02 0 -0.05 0.04 -8.88178E-16 0.01 0.27 -0.57 0.28 0 0.01 -8.88178E-16 8.88178E-16 0.01 -0.02 0.02 -0.01 0.01 -0.02 0.01 -8.88178E-16 8.88178E-16 -8.88178E-16 0.01 -0.02 0.01 -0.01 -0.01 0.05 -0.04 0.01 8.88178E-16 0.03 -0.04 -0.49 0.91 -0.45 -0.11 0.17 -0.14 -0.02 0.01 -0.19

0.04 0 -0.1 0.08 -1.77636E-15 0.02 0.54 -1.14 0.56 0 0.02 -1.77636E-15 1.77636E-15 0.02 -0.04 0.04 -0.02 0.02 -0.04 0.02 -1.77636E-15 1.77636E-15 -1.77636E-15 0.02 -0.04 0.02 -0.02 -0.02 0.1 -0.08 0.02 1.77636E-15 0.06 -0.08 -0.98 0.91 -0.36 -0.11 0.17 -0.14 -0.02 0.01 -0.19

4.06 3.52 3.27 3.13 3.02 2.93 2.85 2.78 2.73 2.68 2.65 2.61 2.57 2.55 2.51 2.49 2.76 2.44 2.42 2.39 2.38 2.36 2.34

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

-0.76 -0.54 -0.25 -0.14 -0.11 -0.09 -0.08 -0.07 -0.05 -0.05 -0.03 -0.04 -0.04 -0.02 -0.04 -0.02 0.27 -0.32 -0.02 -0.03 -0.01 -0.02 -0.02

-0.76 -0.54 -0.25 -0.14 -0.11 -0.09 -0.08 -0.07 -0.05 -0.05 -0.03 -0.04 -0.04 -0.02 -0.04 -0.02 0.27 -0.32 -0.02 -0.03 -0.01 -0.02 -0.02

12

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

25.2 -13.6 -17.2 -5.9 -1.9 -1 -1.2 -0.2 -1.3 0.1 -0.6 -0.2 0 -0.4 0.2 -0.4 0 -0.1 -0.3 0.2 -0.1 -0.2 -0.1

-0.42 0.22 0.29 0.11 0.03 0.02 0.01 0.01 0.02 0 0.02 -0.01 0 0.02 -0.02 0.02 0.29 -0.59 0.3 -0.01 0.02 -0.01 0

-0.42 0.22 0.29 0.11 0.03 0.02 0.01 0.01 0.02 0 0.02 -0.01 0 0.02 -0.02 0.02 0.29 -0.59 0.3 -0.01 0.02 -0.01 0

METODO DE LAS TANGENTES Gráfico N° 01 pH Vs V

10 8

pH

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

6 pH

4 2 0 0

10

20

30

40

50

60

V, HCl (mL) Ve2 = 58

70

80

90

300

METODO DE LAS TANGENTES Gráfico N° 02 E Vs V

250 200 150 100

E

50

E

0 0

-50

10

20

30

40

50

60

70

80

90

-100 -150 -200

V (mL)

PRIMERA DERIVADA Gráfico N° 03 ▲pH/▲V Vs V(mL)

0.6 0.4 0.2

∆pH/∆V

0 -0.2

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90 ∆pH/∆V

-0.4 -0.6 -0.8 -1

-1.2

V (mL)

V HCl

E

∆V

∆E

∆2E

∆V2

∆2E/∆V2

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5

-170.7 -169.7 -168.8 -167.5 -166.3 -165.2 -163.9 -162.7 -161.3 -160.1

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

1 0.9 1.3 1.2 1.1 1.3 1.2 1.4 1.2

-0.1 0.4 -0.1 -0.1 0.2 -0.1 0.2 -0.2

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-0.2 0.8 -0.2 -0.2 0.4 -0.2 0.4 -0.4

5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10 10.5 11 11.5 12 12.5 13 13.5 14 14.5 15 15.5 16 16.5 17 17.5 18 18.5 19 19.5 20 20.5 21 21.5 22 22.5 23 23.5 24 24.5 25 25.5 26

-158.9 -157.7 -156 -154.9 -153.5 -152.4 -150.9 -149.2 -148.1 -146.1 -144.4 -142.6 -141.4 -139.7 -137.9 -135.6 -133.5 -131.9 -130 -127.7 -124.3 -121.4 -118.7 -116.2 -112 -107.5 -103.5 -91.1 -90.6 -78.5 -71 -57.6 -47 -35.9 -28.5 -21.33 -16.4 -12 -7.8 -4.3 -1.9 0.7 3.6

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

1.2 1.2 1.7 1.1 1.4 1.1 1.5 1.7 1.1 2 1.7 1.8 1.2 1.7 1.8 2.3 2.1 1.6 1.9 2.3 3.4 2.9 2.7 2.5 4.2 4.5 4 12.4 0.5 12.1 7.5 13.4 10.6 11.1 7.4 7.17 4.93 4.4 4.2 3.5 2.4 2.6 2.9

-2.842E-14 2.8422E-14 0.5 -0.6 0.3 -0.3 0.4 0.2 -0.6 0.9 -0.3 0.1 -0.6 0.5 0.1 0.5 -0.2 -0.5 0.3 0.4 1.1 -0.5 -0.2 -0.2 1.7 0.3 -0.5 8.4 -11.9 11.6 -4.6 5.9 -2.8 0.5 -3.7 -0.23 -2.24 -0.53 -0.2 -0.7 -1.1 0.2 0.3

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-5.684E-14 5.6843E-14 1 -1.2 0.6 -0.6 0.8 0.4 -1.2 1.8 -0.6 0.2 -1.2 1 0.2 1 -0.4 -1 0.6 0.8 2.2 -1 -0.4 -0.4 3.4 0.6 -1 16.8 -23.8 23.2 -9.2 11.8 -5.6 1 -7.4 -0.46 -4.48 -1.06 -0.4 -1.4 -2.2 0.4 0.6

26.5 27 27.5 28 28.5 29 29.5 30 30.5 31 31.5 32 32.5 33 33.5 34 34.5 35 35.5 36 36.5 37 37.5 38 38.5 39 39.5 40 40.5 41 41.5 42 42.5 43 43.5 44 44.5 45 45.5 46 46.5 47 47.5

6 8.3 10.8 12.8 14.7 16.4 18.6 19.6 21.1 23.1 24.4 27.7 27.7 29 30.2 31.2 32.9 33.9 35.6 36.8 38 39.4 40.8 41.3 42.7 43.7 44.4 45.4 46.1 48.2 49.3 50.2 51.5 52.4 53.7 55.1 56.8 58.9 58.7 60.3 61.9 61 62.1

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

2.4 2.3 2.5 2 1.9 1.7 2.2 1 1.5 2 1.3 3.3 0 1.3 1.2 1 1.7 1 1.7 1.2 1.2 1.4 1.4 0.5 1.4 1 0.7 1 0.7 2.1 1.1 0.9 1.3 0.9 1.3 1.4 1.7 2.1 -0.2 1.6 1.6 -0.9 1.1

-0.5 -0.1 0.2 -0.5 -0.1 -0.2 0.5 -1.2 0.5 0.5 -0.7 2 -3.3 1.3 -0.1 -0.2 0.7 -0.7 0.7 -0.5 7.1054E-15 0.2 0 -0.9 0.9 -0.4 -0.3 0.3 -0.3 1.4 -1 -0.2 0.4 -0.4 0.4 0.1 0.3 0.4 -2.3 1.8 7.1054E-15 -2.5 2

0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5

-1 -0.2 0.4 -1 -0.2 -0.4 1 -2.4 1 1 -1.4 4 -6.6 2.6 -0.2 -0.4 1.4 -1.4 1.4 -1 1.4211E-14 0.4 0 -1.8 1.8 -0.8 -0.6 0.6 -0.6 2.8 -2 -0.4 0.8 -0.8 0.8 0.2 0.6 0.8 -4.6 3.6 1.4211E-14 -5 4

48 48.5 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80

63.2 66.6 71.3 75 80.2 85 93.2 102.8 111.3 131.2 176.3 207.8 222.1 230.5 237 242.5 246.8 250.9 253.7 256.6 258.9 261 263.1 264.8 266.7 268.2 269.7 271.1 272.2 273.5 274.7 275.7 276.6

0.5 0.5 1.5 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1.1 3.4 4.7 3.7 5.2 4.8 8.2 9.6 8.5 19.9 45.1 31.5 14.3 8.4 6.5 5.5 4.3 4.1 2.8 2.9 2.3 2.1 2.1 1.7 1.9 1.5 1.5 1.4 1.1 1.3 1.2 1 0.9

0 2.3 1.3 -1 1.5 -0.4 3.4 1.4 -1.1 11.4 25.2 -13.6 -17.2 -5.9 -1.9 -1 -1.2 -0.2 -1.3 0.1 -0.6 -0.2 0 -0.4 0.2 -0.4 0 -0.1 -0.3 0.2 -0.1 -0.2 -0.1

0.5 0.5 1 1.25 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

0 4.6 1.3 -0.8 1.5 -0.4 3.4 1.4 -1.1 11.4 25.2 -13.6 -17.2 -5.9 -1.9 -1 -1.2 -0.2 -1.3 0.1 -0.6 -0.2 0 -0.4 0.2 -0.4 0 -0.1 -0.3 0.2 -0.1 -0.2 -0.1

50

PRIMERA DERIVADA Gráfico N° 04 ▲E/▲V Vs V(mL)

40

∆E/∆V

30

20

∆E/∆V

10

0

0

10

20

30

40

-10

50

60

70

80

90

V (mL)

1.5

SEGUNDA DERIVADA Gráfico N° 05 ▲2pH/▲V2 Vs V(mL)

1

∆2pH/∆V2

0.5 0 0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

∆2pH/∆V2

-0.5 -1 -1.5

V (mL)

30

SEGUNDA DERIVADA Gráfico N° 06 ▲2E/▲V2 Vs V(mL)

20

∆2E/∆V2

10 0 0

10

20

30

40

50

-10 -20 -30

V (mL)

60

70

80

90

∆2E/∆V2

 Masa de la muestra = 0.2019 g  Primer punto de equivalencia = 20 mL  Segundo punto de equivalencia = 58 – 20 = 38 mL Se observa que Ve2 > Ve1. Significa que la mezcla es Na2CO3 y NaHCO3 + inerte. Las reacciones químicas serian:  Primer punto de equivalencia:

Na2 CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl X = 20 mL

 Segundo punto de equivalencia:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O X = 38 mL Y la reacción del NaHCO3 de la muestra

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O Y = 58 − (2 x 20)

→

Y = 18 mL

n° meqNa2CO3 = n°meqHCl m. θ. 1000 = V. N PM mNa2CO3 =

V. N. PM θ. 1000

% Na2 CO3 =

m x100 muestra

V. N. PM % Na2 CO3 = θ. 1000 x100 muestra

%Na2 CO3

2 x 20 x 0.046 x 106 2 x 1000 = x 100 0.2019

%𝐍𝐚𝟐 𝐂𝐎𝟑 = 𝟒𝟖. 𝟑𝟎𝟏𝟏%

n° meqNaHCO3 = n°meqHCl m. θ. 1000 = V. N PM mNaHCO3 =

V. N. PM θ. 1000

V. N. PM % NaHCO3 = θ. 1000 x 100 muestra 18 x 0.046 x 84 2 x 1000 % NaHCO3 = x 100 0.2019 % 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑 = 𝟏𝟕. 𝟐𝟐𝟒𝟒% %𝐈𝐍𝐄𝐑𝐓𝐄 = 100 − (48.3011 + 17.2244) = 𝟑𝟒. 𝟒𝟕𝟒𝟓%  Mesa 02: Tabla N° 03: Datos de resultado del gasto de volumen de HCl con su respectivo pH, E y sus derivadas. V (mL)

pH

E

ΔpH/AV

∆E/∆V

∆^2pH/∆V^2

∆^2E/∆v^2

0

9.73

-270

-0.04

4

0

-2

0.5

9.71

-268

-0.04

2

0.02

0

1

9.69

-267

-0.02

2

0

0

1.5

9.68

-266

-0.02

2

-0.02

0

2

9.67

-265

-0.04

2

0

0

2.5

9.65

-264

-0.04

2

0

2

3

9.63

-263

-0.04

4

0

-2

3.5

9.61

-261

-0.04

2

0

0

4

9.59

-260

-0.04

2

0

2

4.5

9.57

-259

-0.04

4

0

-2

5

9.55

-257

-0.04

2

0

0

5.5

9.53

-256

-0.04

2

0

2

6

9.51

-255

-0.04

4

0

-2

6.5

9.49

-253

-0.04

2

0

2

7

9.47

-252

-0.04

4

0

-2

7.5

9.45

-250

-0.04

2

0

0

8

9.43

-249

-0.04

2

0

2

8.5

9.41

-248

-0.04

4

-0.02

0

9

9.39

-246

-0.06

4

0.02

-2

9.5

9.36

-244

-0.04

2

-0.02

2

10

9.34

-243

-0.06

4

0.02

0

10.5

9.31

-241

-0.04

4

-0.02

-2

11

9.29

-239

-0.06

2

0

2

11.5

9.26

-238

-0.06

4

0.04

-2

12

9.23

-236

-0.02

2

-0.04

2

12.5

9.22

-235

-0.06

4

0

2

13

9.19

-233

-0.06

6

0

-4

13.5

9.16

-230

-0.06

2

-0.02

4

14

9.13

-229

-0.08

6

0.02

0

14.5

9.09

-226

-0.06

6

-0.04

-2

15

9.06

-223

-0.1

4

0.04

0

15.5

9.01

-221

-0.06

4

0

2

16

8.98

-219

-0.06

6

-0.1

4

16.5

8.95

-216

-0.16

10

0.08

-4

17

8.87

-211

-0.08

6

-0.02

0

17.5

8.83

-208

-0.1

6

-0.06

6

18

8.78

-205

-0.16

12

-0.04

0

18.5

8.7

-199

-0.2

12

0.06

0

19

8.6

-193

-0.14

12

-0.16

6

19.5

8.53

-187

-0.3

18

-0.08

8

20

8.38

-178

-0.38

26

0

0

20.5

8.19

-165

-0.38

26

0.04

-2

21

8

-152

-0.34

24

0.06

-6

21.5

7.83

-140

-0.28

18

0.06

-2

22

7.69

-131

-0.22

16

0.02

-4

22.5

7.58

-123

-0.2

12

0.04

0

23

7.48

-117

-0.16

12

0.08

-6

23.5

7.4

-111

-0.08

6

-0.06

2

24

7.36

-108

-0.14

8

0.04

-2

24.5

7.29

-104

-0.1

6

0.02

2

25

7.24

-101

-0.08

8

-0.02

-2

25.5

7.2

-97

-0.1

6

0.04

-2

26

7.15

-94

-0.06

4

0

0

26.5

7.12

-92

-0.06

4

-0.02

0

27

7.09

-90

-0.08

4

0.04

0

27.5

7.05

-88

-0.04

4

-0.02

0

28

7.03

-86

-0.06

4

0

0

28.5

7

-84

-0.06

4

0.02

-2

29

6.97

-82

-0.04

2

0

2

29.5

6.95

-81

-0.04

4

-0.02

0

30

6.93

-79

-0.06

4

0.02

-2

30.5

6.9

-77

-0.04

2

-0.02

2

31

6.88

-76

-0.06

4

0.02

-2

31.5

6.85

-74

-0.04

2

0.02

2

32

6.83

-73

-0.02

4

-0.02

-2

32.5

6.82

-71

-0.04

2

-0.02

0

33

6.8

-70

-0.06

2

0.02

2

33.5

6.77

-69

-0.04

4

0

-2

34

6.75

-67

-0.04

2

0

2

34.5

6.73

-66

-0.04

4

0

-2

35

6.71

-64

-0.04

2

0.02

0

35.5

6.69

-63

-0.02

2

-0.02

0

36

6.68

-62

-0.04

2

0

0

36.5

6.66

-61

-0.04

2

0.02

0

37

6.64

-60

-0.02

2

-0.04

2

37.5

6.63

-59

-0.06

4

0.04

-2

38

6.6

-57

-0.02

2

-0.02

0

38.5

6.59

-56

-0.04

2

0

0

39

6.57

-55

-0.04

2

0.02

0

39.5

6.55

-54

-0.02

2

-0.02

0

40

6.54

-53

-0.04

2

0

2

40.5

6.52

-52

-0.04

4

0.02

-2

41

6.5

-50

-0.02

2

-0.02

0

41.5

6.49

-49

-0.04

2

0.02

0

42

6.47

-48

-0.02

2

-0.02

0

42.5

6.46

-47

-0.04

2

0

0

43

6.44

-46

-0.04

2

0

0

43.5

6.42

-45

-0.04

2

0

2

44

6.4

-44

-0.04

4

0

-2

44.5

6.38

-42

-0.04

2

0.02

0

45

6.36

-41

-0.02

2

-0.02

0

45.5

6.35

-40

-0.04

2

-0.02

2

46

6.33

-39

-0.06

4

0.04

-4

46.5

6.3

-37

-0.02

0

0.02

2

47

6.29

-37

0

2

-0.04

0

47.5

6.29

-36

-0.04

2

-0.06

6

48

6.27

-35

-0.1

8

0.1

-8

48.5

6.22

-31

0

0

-0.06

4

49

6.22

-31

-0.06

4

0.04

-2

49.5

6.19

-29

-0.02

2

-0.04

2

50

6.18

-28

-0.06

4

0

0

50.5

6.15

-26

-0.06

4

0.02

-2

51

6.12

-24

-0.04

2

-0.04

4

51.5

6.1

-23

-0.08

6

0

-2

52

6.06

-20

-0.08

4

0.02

0

52.5

6.02

-18

-0.06

4

0.02

0

53

5.99

-16

-0.04

4

-0.04

0

53.5

5.97

-14

-0.08

4

0

2

54

5.93

-12

-0.08

6

-0.02

0

54.5

5.89

-9

-0.1

6

-0.1

4

55

5.84

-6

-0.2

10

0.22

-6

55.5

5.74

-1

0.02

4

-0.16

4

56

5.75

1

-0.14

8

0

2

56.5

5.68

5

-0.14

10

-0.02

2

57

5.61

10

-0.16

12

-0.06

2

57.5

5.53

16

-0.22

14

-0.06

6

58

5.42

23

-0.28

20

-0.16

10

58.5

5.28

33

-0.44

30

-0.22

14

59

5.06

48

-0.66

44

-0.06

6

59.5

4.73

70

-0.72

50

0.32

-22

60

4.37

95

-0.4

28

0.14

-14

60.5

4.17

109

-0.26

14

0.12

-2

61

4.04

116

-0.14

12

-0.04

0

61.5

3.97

122

-0.18

12

0.06

-4

62

3.88

128

-0.12

8

0.02

-2

62.5

3.82

132

-0.1

6

0.02

0

63

3.77

135

-0.08

6

0.02

0

63.5

3.73

138

-0.06

6

0

-4

64

3.7

141

-0.06

2

-0.02

4

64.5

3.67

142

-0.08

6

0.02

-2

65

3.63

145

-0.06

4

0

0

65.5

3.6

147

-0.06

4

0.02

-2

66

3.57

149

-0.04

2

0

2

66.5

3.55

150

-0.04

4

0

-2

67

3.53

152

-0.04

2

0.02

0

67.5

3.51

153

-0.02

2

-0.02

0

68

3.5

154

-0.04

2

0

2

68.5

3.48

155

-0.04

4

0.02

-2

69

3.46

157

-0.02

2

-0.02

0

69.5

3.45

158

-0.04

2

0

0

70

3.43

159

-0.04

2

0

0

70.5

3.41

160

-0.04

2

0

2

71

3.39

161

-0.04

4

0

-2

71.5

3.37

163

-0.04

2

0

0

72

3.35

164

-0.04

2

0.02

0

72.5

3.33

165

-0.02

2

0

0

73

3.32

166

-0.02

2

0

0

73.5

3.31

167

-0.02

2

0

0

74

3.3

168

-0.02

2

-0.04

0

74.5

3.29

169

-0.06

2

0.02

0

75

3.26

170

-0.04

2

0.02

0

75.5

3.24

171

-0.02

2

0

0

76

3.23

172

-0.02

2

0

-2

76.5

3.22

173

-0.02

0

0.02

2

77

3.21

173

0

2

0.08337662

4.54545455

77.5

3.21

174

-6.42

-348

-0.08283871

-4.49032258

12

METODO DE LA MEDIA ALTURA Gráfico N° 01 pH Vs V

10

pH

8 6 Series1 4 2 0 0

10

20

30

40

50 VmL

60

70

80

90

200

METODO DE LAS TANGENTES Gráfico N° 02 E Vs V

150

100 50

E

0 -50

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90 Series1

-100 -150 -200 -250 -300

V (mL)

PRIMERA DERIVADA Gráfico N° 03 ▲pH/▲V Vs V(mL) 0.1 0 -0.1

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

▲pH/▲V

-0.2 -0.3

Series1

-0.4 -0.5 -0.6 -0.7 -0.8

V(mL)

PRIMERA DERIVADA Gráfico N° 03 ▲pH/▲V Vs V(mL)

60 50

▲pH/▲V

40 30 Series1 20 10 0 0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

V(mL)

SEGUNDA DERIVADA Gráfico N° 05 ▲2pH/▲V2 Vs V(mL)

0.4 0.3

▲2pH/▲V2

0.2 0.1 Series1

0 0

10

20

30

40

50

-0.1 -0.2 -0.3

V(mL)

60

70

80

90

20

SEGUNDA DERIVADA Gráfico N° 06 ▲2E/▲V2 Vs V(mL)

15 10

▲2E/▲V2

5 0 -5

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

Series1

-10 -15 -20 -25

V(mL)

 Masa de la muestra = 0.2076  Primer punto de equivalencia = 19.9 mL  Segundo punto de equivalencia = 59.5 – 19.9 = 39.6 mL Se observa que Ve2 > Ve1. Significa que la mescla es Na2CO3 y NaHCO3 + inerte. Las reacciones químicas serian:  Primer punto de equivalencia:

Na2 CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl X = 19.9 mL  Segundo punto de equivalencia:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O X = 39.6 mL Y la reacción del NaHCO3 de la muestra

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O Y = 59.5 − (2 x 20)

→

Y = 19.7mL

n° meqNa2CO3 = n°meqHCl m. θ. 1000 = V. N PM mNa2CO3 =

V. N. PM θ. 1000

% Na2 CO3 =

m x 100 muestra

V x N x PM % Na2 CO3 = θ x 1000 x 100 muestra

%Na2 CO3

2 x 19.9 x 0.05 x 106 2 x 1000 = x 100 0.2076 %𝐍𝐚𝟐 𝐂𝐎𝟑 = 𝟓𝟎. 𝟖𝟎𝟒𝟒%

n° meqNaHCO3 = n°meqHCl m. θ. 1000 = V. N PM mNaHCO3 =

V. N. PM θ. 1000 V x N x PM % NaHCO3 = θ x 1000 x 100 muestra

19.7 x 0.05 x 84 2 x 1000 % NaHCO3 = x 100 0.2076 % 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑 = 𝟏𝟗. 𝟗𝟐𝟕𝟕% %𝐈𝐍𝐄𝐑𝐓𝐄 = 100 − (50.8044 + 19.9277) = 𝟐𝟗. 𝟐𝟔𝟕𝟗%

Tabla N° 04: Resultados finales calculados de %Na2CO3, %NaHCO3 e inertes.

Mesa 1 Mesa 2 VI.

% Na2CO3 48.3011 50.8044

1er punto de equiv. (mL) 20 19.9

2do punto de equiv. (mL) 38 39.6

% NaHCO3 17.2244 19.9277

% inertes 34.4745 29.2679

DISCUSIONES:

 Cuando observamos el envase donde se encontraba el carbonato de sodio (Na2CO3) se observo que contenia un 99.9% de pureza, pero en la practica se pudo calcular el porcentaje obteniendo los siguientes resultados en la mesa 1 un porcentaje de 65.5255% y en la mesa 2 un porcentaje de 80.0723% que no coinciden en ninguno de los dos casos esto indica que este compuesto esta contaminada por otros componentes inertes y comparado con los valores de pureza del carbonadto de sodio en la primera mesa se diria que es un carbonato de sodio de calidad tecnica ya que esta en el rango de 80 a 98% y en la primera mesa de calidad industrial ya que esta entre el rango de 60 a 80%.  La curva obtenida mediante los datos experimentales indica la presencia de un acompañante de una base débil (NAHCO3) con un porcentaje que es 17.2244% en la primera mesa y en la segunda mesa un porcentaje de 29.2679, mientras el analito presenta un 48.3011% en la primera mesa, y un 50.8044% en la segunda mesa, y calculando el porcentajes de componentes inertes que obtuvimos en la primera mesa 34.4745 y en la segunda mesa un 29.2679%.

VII.

CONCLUSIONES:

 Logramos determinar la pureza del carbonato de sodio (Na2CO3) siendo en la primera mesa 48.3011% y en la segunda mesa 50.8044% comparado con la segunda mesa una la diferencia de porcentajes 2.5033% esto se debe a que los potenciometros con electrodo eran distintas no en la marca del equipo sino en el año que se fabrico el equipo ya que una era mas antiguo que la otra y puede darnos errores al momento de hacer la practica.  Se graficó la curva de titulación potenciométrica de una base diprótica con un ácido fuerte, mediante el cual se determinó que el analito presenta un acompañante de una base débil.  Los graficos obtenidos con los datos dependieron del volumen con la que se hizo el laboratorio, aqui tambien se puede obtener errores ya que se trabajo con un volume muy pequeño para cada pH que se obtenia.  Se logró obtener las gráficas para determina los volumenes equivalentes y asi poder hacer los calculos correspondientes.

VIII.

BIBLIOGRAFÍA

 Reyes, W. (1978), “Análisis Químico e instrumental moderno” Ed. Reverte S.A. Barcelona. España  SKoog, Douglas 1975 “Química analítica “Edit. reverte- México Pág.638-650.