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• Diego Cruz Valdivia

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Ficha de Trabajo 8 - “Electrolisis” CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA “La presente ficha de trabajo comprende dos aspectos a ser evaluado: la primera consiste en desarrollar previamente los ejercicios propuestos en esta ficha; es necesario presentarlos y sustentar su desarrollo en la clase presencial de la semana correspondiente, todo ello dará un puntaje máximo de 10 puntos; el segundo aspecto consiste en desarrollar la evaluación en línea la cual aportará como máximo otros 10 puntos. La suma de ambas dará lugar a la calificación correspondiente a la semana de clase. Ficha de trabajo (10 puntos) + Evaluación en Línea (10 puntos) = 20 puntos

1. Por una celda pasan 0.005 voltios y 2 A durante 1 hora, si contiene una solución de ZnSO4 (Sulfato de zinc). a) Escribir la semirreaccion del cátodo b) ¿Cuántos gramos de Zn se depositarían si la reacción es 90 % eficiente? c) ¿Cuántos electrones se transfieren en el cátodo?

2. Teniendo una fuente de corriente constante de 0,02 milivoltios, se hace un arreglo para dejar pasar 250 mA durante 2 horas, en una celda que tiene electrodos inertes y una solución de CuSO4(Sulfato de cobre). a) En que electrodo se deposita el cobre b) Determinar la masa del cobre si la reacción es perfecta. c) Considerando una eficiencia del 80% ¿Cuántos gramos de cobre se depositaron?

3. Una celda electrolítica contiene CaCl2 fundido. Si requiere 25500 C de carga eléctrica ¿Qué cantidad de calcio en gramos se depositará en el cátodo? La masa atómica del Ca que está en el grupo II A es 40 g/mol.

4. ¿Determinar la Intensidad que debe tener una corriente para que se deposite 0,085 Kg de calcio y esto se lleve a cabo en dos horas? (Datos: Ca = 40 ; F = 96 500 C/mol)

5. Se pasa por una disolución acuosa de Zn2+ una corriente de 2 amperios y ello se lleva a cabo durante media hora, calcular: ¿Cuánto será la masa en gramos de Zinc metálico que se deposita en el cátodo? DATOS: F = 96.500 C · mol–1; Pesos atómicos: (Zn) = 65,4 u.

6. En una cuba electrolítica que contiene CuCl2 se hace pasar una corriente de 7Amperios durante 3 horas con 15 minutos. a) Indicar las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo. b) Calcular las cantidades de cloro y de cinc liberadas en el proceso.