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ENSAYOS DE RECONOCIMIENTO DE HIDROCARBUROS SATURADOS , INSATURADOS Y AROMÁTICOS

OBJETIVOS - Verificar experimentalmente las propiedades de los hidrocarburos saturados e insaturados - Diferenciar las características de los hidrocarburos mediante reacciones simples - Comprobar que los compuestos aromáticos, para reaccionar necesitan de un catalizador; ya que por tener enlaces π deslocalizados son más estable que los alcanos, en cambio los alcanos reaccionan por sustitución sin necesidad de un catalizador - Comprobar que los alquenos, por oxidación nos van a producir dioles o glicoles. - Comprobar las reacciones de adición para alquinos según la teoría de Markonikoff, halogenación, oxidación y también de las reacciones por sustitución que se dan cuando reaccionan los alquinos con los metales

Diagrama generales

1.-CALCULOS Y RESULTADOS: Halogenación

Reacción de sustitución del hexano



Br2/CCl4 + C6H14

C8H13Br + HBr

Reacción de adicción del eteno



Br2/CCl4 + C2H4

CH2 + CH2

Br

Br

Reacción de sustitución del benceno



Br2/CCl4 +

+ HBr

2.-CÁLCULOS Y RESULTADOS: Reacción del hexano C6H4 + KMnO4

NO REACCIONA

Reacción del eteno

C2H4 + KMnO4

CH2 OH

CH2 + MnO2 + KOH OH

Reacción del benceno +KMnO4

NO REACCIONA

3.-CALCULOS Y RESULTADOS: Reacción de sustitución del hexano 𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + Br2 𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + 2 𝐴𝑔(NH3)2

𝐶𝐻𝐵𝑟 = 𝐶𝐻𝐵𝑟 𝐴𝑔𝐶 ≡ 𝐴𝑔𝐶

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + 𝑀𝑛O4

𝐶𝐻𝑂4 = 𝐶𝐻𝑂𝐻

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + H2O

NO REACCIONA

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + Cu(NH3)4

CuC ≡ C

(Se decolora) (Acetiluro de Plata precipitado oscuro)

(Se decolora el KMnO4)

(Acetiluro de Cobre II precipitado marrón oscuro)

4.-CALCULOS Y RESULTADOS: C6H6

+ CCl4 + H2SO4 + FORMALDEHIDO 

FURFURAL

FUNDAMENTO TEÓRICO Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados básicamente por carbono e hidrogeno, Los hidrocarburos se pueden diferenciar en dos tipos que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Por ejemplo una mezcla compleja de hidrocarburos es el petróleo.

Hidrocarburos saturados o alcanos  Se nombran con la terminación –ano, Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno su principal característica es que poseen solo enlaces covalentes sencillos, se le conoce cómo hidrocarburos saturados porque tienen el máximo número de átomos de hidrogeno que puede unirse a la cantidad de átomos de carbono presente.

 Su estado físico está relacionado íntimamente con su peso intermolecular. Los compuestos de peso molecular bajo son gases y líquidos, mientras que los de peso molecular elevado son sólidos. En general los alcanos son compuestos de baja polaridad, insolubles en agua y en solventes altamente polares.   Son estables y de baja polaridad no sé ven afectados por ácidos ni bases fuertes tampoco por oxidantes, tiene elevada energía de activación y su combustión es exotérmica.

Hidrocarburos insaturados  Lo conforman los alquenos y alquinos que contienen menos átomos de hidrogeno a comparación de los alcanos de ahí el nombre de insaturados, los alquenos y alquinos tienes doble y tripes enlaces respectivamente.  Los alquenos u olefinas son los hidrocarburos más comunes y abundantes en los compuestos orgánicos, son mucho más reactivos que los alcanos y también más ligeros pero poseen propiedades semejantes, su temperatura de fusión son inferiores al de los hidrocarburos saturados.  Las reacciones más características de los alquenos son las de adicción (hidrogenación, halogenación, hidrohalogenación y la hidratación), característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poli estireno, el teflón, el plexiglás, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres.

Los alquinos tienen propiedades física semejante al de los alcanos y alquenos, son ligeramente solubles en agua aunque son algo más solubles que los alquenos y los alcanos. A semejanza de los alquenos y alcanos, los

alquinos son solubles en disolventes de baja polaridad, como tetracloruro de carbono, éter y alcanos. Los alquinos, al igual que los alquenos y los alcanos son menos densos que el agua.

Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente.la propiedad particular de los alquinos es que poseen un átomo de H en el carbono de triple enlace. Este H tiene propiedades ligeramente ácidas, por lo que puede ser removido y reemplazado por los iones de metales pesados como Cu y Ag en la reacción con las soluciones complejas de estos metales, como los cloruros amoniacales de cobre y de plata. Sus reaccio0nes más características son las de adicción. Ejemplo:

Hidrocarburos aromáticos Son aquellos hidrocarburos que poseen las propiedades especiales asociadas con anillo del benceno, en el cual hay seis grupos de carbonohidrógeno unidos a cada uno de los vértices de un hexágono. Los enlaces que unen estos seis grupos al anillo presentan características intermedias,

respecto a su comportamiento, entre los enlaces simples y los dobles. Así, aunque el benceno puede reaccionar para formar productos de adición, como el ciclo hexano, la reacción característica del benceno no es una reacción de adición, sino de sustitución, en la cual el hidrógeno es reemplazado por otro sustituto, ya sea un elemento univalente o un grupo funcional.

Los hidrocarburos aromáticos y sus derivados son compuestos cuyas moléculas están formadas por una o más estructuras de anillo estables del tipo antes descrito y pueden considerarse derivados del benceno de acuerdo con tres procesos básicos:

- Por sustitución de los átomos de hidrógeno por radicales de hidrocarburos alifáticos. - Por la unión de dos o más anillos de benceno, ya sea directamente o mediante cadenas alifáticas u otros radicales intermedios. - Por condensación de los anillos de benceno.

TOLUENO

EXPERIMENTO N° 1: HALOGENACIÓN DE HIDROCARBUROS

OBJETIVOS:  Reconocer y diferenciar las propiedades de los diferentes tipos de hidrocarburos  Conocer los métodos usados en la halogenación de hidrocarburos y la interconversión en otros grupos funcionales.

FUNDAMENTO TEÓRICO:  La halogenación de hidrocarburos es un proceso en el cual se introduce átomos halógeno a un compuesto orgánico, dependiendo del el tipo de halógeno que se introduzca en la reacción esta tiene un comportamiento específico.

MATERIALES:  Piceta  Tubos de ensayo  Pipeta  Buretas  Solución de Br2 en CCL4 al 2%  Hexano  Gasolina (eteno)  Benceno

DIADRAGRAMA DE FLUJOS:  A un tubo de ensayo con 0.5 ml de solución de bromo en tetracloruro de carbono al 2%, agregué con agitación 1 o 2 gotas de hidrocarburo y observe si la solución de bromo se decolora o no. En caso negativo, siga añadiendo más hidrocarburo hasta completar las 10 gotas, y guarde el tubo de ensayo en lugar oscuro.  Prepare un segundo tubo con las mismas cantidades de ambas sustancias, y expóngalo a la luz solar directa o a iluminación con luz ultravioleta. Coteje los resultados entre ambos tubos después de unos 10 min.  Anote y compare los resultados obtenidos con los diferentes hidrocarburos disponibles.

DIAGRAMA DE CONTENIDO EXP 1

CÁLCULOS Y RESULTADOS: Halogenación

Reacción de sustitución del hexano



Br2/CCl4 + C6H14

C8H13Br + HBr

Reacción de adicción del eteno



Br2/CCl4 + C2H4

CH2 + CH2

Br

Br

Reacción de sustitución del benceno



Br2/CCl4 +

+ HBr

CONCLUSIONES:  Los alcanos y lo hidrocarburos aromaticos nesecitan necesaria mente la luz para poder reaccionar a diferencia de hidrocarburos insaturas que reacción instantamente con la solución del bromo.  Los alcanos son poco reactivos debido a su enlace (σ) sigma que son muy fuertes y difíciles de romper, mientras que los alquenos y alquinos poseen enlaces (π) pi débiles más fáciles de romper, pero si comparamos a los hidrocarburos saturados observaremos que uno reacción más rápido que el otro, esto es por el número de enlaces π que poseen en su estructura. APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD:  Los hidrocarburos saturados Se puede utilizar eficientemente para extinguir fuegos clases “A”, “B” y “C”.  Los hidrocarburos halogenados en presencia de corriente eléctrica es de suma importante siempre que esté garantice la imposibilidad de creación de “arcos eléctricos” y tiene la gran ventaja de que no dañe los equipos.  Los hidrocarburos alifáticos halogenados son excelentes disolventes desprovistos de riesgos de inflamación.  En la industria agrónoma se utiliza los hidrocarburos halogenados principalmente el bromuro de metilo para la fumigación de suelos y el control de plagas.

RECOMENDACIONES:  No exponerse por demasiado tiempo a los hidrocarburos aromáticos halogenados ya que estos causan irritabilidad en los ojos, las mucosas y los pulmones, también tienen efectos cancerígenos.  Respirar, inhalar, aspirar, inspirar o ingerir niveles de benceno muy altos puede causar la muerte, mientras que niveles bajos pueden causar somnolencia, mareo, alucinaciones, aceleración del latido del corazón o taquicardia, dolores de cabeza, migrañas, temblores, tiritar, confusión y pérdida del conocimiento. Comer o tomar altos niveles de benceno puede causar vómitos o acidez, irritación del estómago, úlceras estomacales, mareo, somnolencia o convulsiones; y en último extremo la muerte.

EXPERIMENTO N° 2: ENSAYO CON EL PERMANGANATO (ENSAYO DE BAYER)

OBJETIVOS:  Experimentar el comportamiento de los hidrocarburos al reaccionar frente a un oxidante.

FUNDAMENTO TEÓRICO:  El reactivo de baeyer es una solución alcalina de permanganato de potasio. Que es un potente oxidante es un gran identificador de compuestos insaturados, Al contacto con algun compuesto insaturado el color purpura-rosado del perganmanato se desvanece hasta un llegar a un marron.

MATERIALES:  Experimentar

 buretas

 Pizeta

 permanganato de potasio

 tubos de ensayo

 hexano

 pipetas  gasolina(eteno)  benceno

DIADRAGRAMA DE FLUJOS:  A un tubo de ensayo con 10 gotas de reactivo de Bayer añada con agitación vigorosa 1 o 2 gotas de hidrocarburo y observe si desaparece el color púrpura del permanganato y si se forma un precipitado marrón de MnO2; en caso negativo, agregué gota a gota más hidrocarburo hasta completar unas 10 gotas.  Anote y compare los resultados obtenidos con los hidrocarburos disponibles.

DIAGRAMA DE CONTENIDO EXP 2

CÁLCULOS Y RESULTADOS: Reacción del hexano C6H4 + KMnO4

NO REACCIONA

Reacción del eteno

C2H4 + KMnO4

CH2 OH

CH2 + MnO2 + KOH OH

Reacción del benceno +KMnO4

NO REACCIONA

CONCLUSIONES:  El único que reacciona frente al oxidante es el eteno por su alto grado reactividad a comparación de los otros dos tipos de hidrocarburos.  Podemos observar que los hidrocarburos saturados y aromáticos no reaccionan por medio de la invariabilidad del color de la solución. APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD:  En la industria automotriz se utiliza mucho el etanodiol como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna, como difusor del calor.  El etanodiol es muy importante en la industria de la pintura, sirve como disolvente de pintura.

RECOMENDACIONES:  Tener mucho cuidado al usar el permanganato de potasio ya que pueden causar irritación a la piel y al contacto con los ojos podría causar visión borrosa y hasta daños severos a la vista.  Evitar respirar este oxidante ya que causa irritación a la vista, tos, laringitis, dolor de cabeza, náuseas.

EXPERIMENTO N°3: REACCIONES DEL ACETILENO

OBJETIVOS:  Observar el comportamiento de los hidrocarburos insaturados frente a las distintas reacciones.  Síntesis del acetileno a partir de carburo de calcio.  Comprobar las propiedades químicas de los alquinos.  Identificar a través de reacciones específicas los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos.

FUNDAMENTO TEÓRICO Propiedades químicas del acetileno Combustión: El acetileno es un gas de olor desagradable se quema con aire generando una lama amarilla debido a una combustión incompleta (hollín) pero si fuera con exceso de oxigeno se genera una llama azul debido a una combustión completa. HC  CH  2,5O2  2CO2  1H2O

H  317 Kcal

mol

Genera menos calor que al hacer la combustión del etano o eteno pero genera mayor temperatura. Oxidación débil: el acetileno al ser tratado con KMnO4 a condiciones moderadas se generan α-dicetonas.

Oxidación Drástica: A la mezcla anterior al ser calentada sufre una ruptura formando ácidos carboxílico MnO4  calor

HC  CH  2COO 

Bromacion: el triple enlace es menos nucleofilo que el doble enlace y por consiguiente menos susceptible a la adición de halógenos que el doble enlace. Al adicionar bromo se puede obtener un dihalogeno o un tetrahalogeno. La reacción si agregamos un equivalente de bromo HC  CH  Br2(CCl 4 )   BrHC  CHBR

Mecanismo de Reacción:

Si agregamos un exceso de bromo generamos el tetra halógeno:

Formación de Halohidrinas: cuando tenemos agua de bromo se forma una halohidrina.

Mecanismo De Reacción

Formación de Acetiluros: Los alquinos terminales como el acetileno son lo suficientemente ácidos para precipitar con cationes metálicos pesados. 

0



0

/ 25 C HC  CH  Ag ( NH3 ) 2 OH   HC  C  Ag

/ 25 C HC  CH  Cu( NH3 ) 2 OH   HC  C  Cu

Estos acetiluros metálicos son inestables cuando se secan es recomendable destruirlos regenerando el alquino cuando es calentado con ácido mineral

 HC  C  Ag  HCl   HC  CH  AgCl

Identificación de Azufre, Nitrógeno y Halógenos Identificación del Nitrógeno

Identificación de Azufre

Identificación de Halógenos 3 / diluido NaCl  AgNO3 HNO   AgCl  NaNO3

MATERIALES:

 Erlenmeyer  Tubos de ensayo

DIADRAGRAMA DE FLUJOS:  Disponga de cinco tubos de ensayo debidamente etiquetados, y que posean separadamente solución de bromo en tetracloruro de carbono al 2% (2ml), solución amoniacal de nitrato de plata (4ml), reactivo de Bayer (2ml), agua destilada (3ml) y cloruro cúprico amoniacal (3ml).  Haga burbujear en cada uno de ellos, el acetileno proveniente de un generador de CaC2 – H2O  Anote los resultados obtenidos en cada caso y compárelos.

DIAGRAMA DE CONTENIDO LAB 3

CÁLCULOS Y RESULTADOS:

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + Br2 𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + 2 𝐴𝑔(NH3)2

𝐶𝐻𝐵𝑟 = 𝐶𝐻𝐵𝑟 𝐴𝑔𝐶 ≡ 𝐴𝑔𝐶

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + 𝑀𝑛O4

𝐶𝐻𝑂4 = 𝐶𝐻𝑂𝐻

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + H2O

NO REACCIONA

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻 + Cu(NH3)4

CuC ≡ C

(Se decolora) (Acetiluro de Plata precipitado oscuro)

(Se decolora el KMnO4)

(Acetiluro de Cobre II precipitado marrón oscuro)

CONCLUSIONES:  Observamos que cuando hacemos reaccionar el acetileno frente a diferentes soluciones, lo hace de diferente manera como lo observamos en el cuadro anterior. Con la realización de este informe pude llegar a las siguientes conclusiones:  El Acetileno da las reacciones de adición características de los hidrocarburos no saturados  Los átomos de H en el Acetileno son reemplazables por metales (Ag y Cu), propiedad química que sirve como medio de diferenciación entre las olefinas y los alquinos.

 Aprendimos los métodos generales para preparar alquinos, los cuales son válidos pero dada su importancia en la industria el Acetileno se prepara por un método más económico, que consiste en la hidrólisis del Carburo de Calcio... CaC2 + 1 H2O

𝐶𝐻 ≡ 𝐶𝐻+ Ca (OH)2

 Este método se realizó satisfactoriamente en el laboratorio, más el producto no se obtuvo completamente puro. APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD:  En la industria química es un producto muy importante en los procesos de síntesis.  El acetileno utilizable cómo fuente de iluminación y de calor.  También es un combustible con un alto rendimiento energético Es considerado un gas de múltiple uso en la tecnología de corte y soldadura.  El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su generación.  Disolventes como el tricloretileno, el tetracloretano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos carboxilos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno.

RECOMENDACIONES:  Tener cuidado al trabajar con acetileno puesto que la inhalación de este compuesto puede causar dolor de cabeza y hasta asfixia.  Contacto con la piel El contacto con gas o gas licuado puede causar quemaduras, lesiones severas y/o quemaduras por congelación.

ANEXO

Reacciones Químicas: PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ACETILENO

OXIDACIÓN DÉBIL: 

OH H  C  C  H KMnO 4 /  H  C(OH )  C(OH )  H

El mecanismo de reacción comprende la etapa lenta y rápida:

OXIDACIÓN DRÁSTICA: 

4 HC  CH MnO   2COO 

BROMACIÓN: HC  CH  Br2(CCl 4 )   BrHC  CHBR

La reacción de Bromación comprende dos etapas, una lenta y una rápida

OBTENCIÓN DE HALOHIDRINAS:

La reacción se produce en dos etapas:

FORMACIÓN DE ACETILUROS Los alquinos terminales como el acetileno son lo suficientemente ácidos para precipitar con cationes metálicos pesados. 

HC  CH  Ag ( NH 3 )  2 OH   HC  C  Ag 

HC  CH  Cu( NH 3 )  2 OH   HC  C  Cu

EXPERIMENTO N°4: ENSAYO CON FORMALDEHIDO H2SO4

OBJETIVOS:  Identificar experimentalmente a los hidrocarburos aromáticos. MATERIALES: 

TUBOS DE ENSAYOS

DIAGRAMA DE FLUJO  Coloque en un tubo de ensayo una gota de muestra y disuelva en 10 gotas de CCl4. En otro tubo de ensayo coloque 1 ml de reactivo y agrega la solución del primer tubo. Reactivo: 1ml H2SO4 + gota de formaldehído 37%.  Los componentes con núcleo bencénico dan colores que varían desde el verde azul o púrpura.

DIAGRAMA DE CONTENIDO DEL EXPERIMENTO 4

CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Mediante la Reacción: C6H6

+ CCl4 + H2SO4 + FORMALDEHIDO 

FURFURAL

37% Verde Azulado Intenso

APLICACIONES A LA ESPECIALIDAD:  En la industria papelera, el formaldehído encuentra aplicación para aumentar la tenacidad bajo la acción de la humedad, la resistencia a encoger, la resistencia a las grasas, y también para aumentar la resistencia al agua de los papeles de revestido de alimentos.  En la industria textil, se emplea el formaldehído para mejorar la resistencia a arrugarse y la resistencia a encogerse de los tejidos de rayón por tratamiento en condiciones ácidas.  Se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos de higiene personal como cremas para baño, sales yódicas para la higiene íntima femenina.

CONCLUSIONES:  Se comprueba la presencia de un aromático ya que el producto obtenido (FURFURAL) arroja un color Verde Azulado Intenso el cual se encuentra en el rango de variación deseada.

RECOMENDACIONES:  Lavar bien los recipientes, pues un poco de suciedad en los recipientes usados con otras muestras de ácidos o bases.  Tener mucho cuidado con los ácidos fuertes ya que estos son irritantes y tóxicos.  Tener cuidado con las reacciones ya que muchas son muy reactivas como los

Alquinos (etino) que es inflamable pudiendo causar

accidentes *Ácido sulfúrico (H2SO4) Líquido incoloro. Su ingestión es severa y puede ocasionar daño permanente. Su inhalación es muy peligrosa, posiblemente fatal. Efectos a largo plazo conocidos. Causa quemaduras

CUESTIONARIO

1.- Propiedades físicas de los alcanos - Los alcanos son compuestos apolares - Los estados en los que se encuentran son: De CH4 a C4H10 son gases De C5H12 a C17H36 son líquidos De C18H38 en adelante son sólidos - A mayor masa molecular (mayor n) es mayor las fuerzas de Van Der Waals, lo

cual significa mayor cohesión molecular y una mayor

punto de ebullición. - El menos ramificado tiene una mayor “superficie de contacto; una mayor cohesión molecular y mayor punto de ebullición. - Los alcanos son malos conductores de la electricidad. - La densidad de los alcanos suele aumentar según aumenta los números de carbonos - Los átomos de carbono tiene hibridación sp3

2.- ¿Cuáles son las propiedades espectroscópicas de los alcanos?

Espectroscopia en el infrarrojo La elongación carbono – hidrógeno da una absorción fuerte entre 2850 y 2960 cm-1, mientras que la elongación carbono – carbono absorbe entre 800 y 1300 cm-1. Las flexiones carbono – hidrógeno dependen de la naturaleza del grupo: los grupos metilo muestran bandas a 1465 cm-1 y 1450 -1. Las cadenas carbonadas con más de cuatro átomos de carbono muestran una absorción débil alrededor de 725 cm-1.

Espectroscopia Resonancia Magnética Nuclear La resonancia del protón de los alcanos suele encontrarse en δH = 0.5 – 1.5. La resonancia del carbono-13 depende del número de átomos de hidrógeno unidos al carbono: δC = 8 – 30 (primario, metilo, -CH3), 15 – 55 (secundario, metileno, -CH2-), 20 – 60 (terciario, metino, C-H) y cuaternario. La resonancia de carbono-13 de los átomos de carbono cuaternarios es característicamente débil, debido a la falta de efecto nuclear Oberhausen y el largo tiempo de relajación, y puede faltar en muestras débiles, o en muestras que no han sido corridas un tiempo lo suficientemente largo.

Espectrometría de masas Los alcanos tienen una alta energía de ionización, y el ion molecular es generalmente débil. El patrón de fragmentación puede ser difícil de interpretar, pero, en el caso de los alcanos de cadena ramificada, la cadena carbonada se rompe preferentemente en los átomos de carbono terciario y cuaternario, debido a la relativa estabilidad de los radicales libres resultantes. El fragmento resultante de la pérdida de sólo un grupo metilo (M-15) suele estar ausente, y otros fragmentos suelen estar espaciados a intervalos de catorce unidades de masa, correspondiendo a la pérdida secuencial de grupos CH2.

3.- Escribir y explicar las reacciones características de los alcanos.

HALOGENACION. En esta reacción se adiciona uno o más átomos de grupo de los a halógenos el cual sustituye a los hidrógenos de los alcanos.

Ejemplo:

El Br es muy selectivo y con las condiciones adecuadas, prácticamente, se obtiene un sólo producto, que será aquel que resulte de la adición del Br al C más sustituido. El flúor es muy poco selectivo y puede reaccionar violentamente, incluso explosionar, por lo que apenas se utiliza para la halogenación de alcanos. La halogenación de alcanos mediante el Yodo no se lleva a cabo.

COMBUSTION. Los alcanos reacciona con el oxigeno de para producir dióxido de carbono, agua y calor.

PIROLISIS Se produce cuando se calientan alcanos a altas temperaturas en ausencia de Oxígeno. Se rompen enlaces C-C y C-H, formando radicales, que se combinan entre sí formando otros alcanos de mayor número de C.

4.- ¿Debido a que los alquenos se denominan hidrocarburos insaturados?

Son hidrocarburos de cadena abierta similares a los alcanos que, entre dos átomos de carbono vecinos poseen una doble ligadura, son llamados hidrocarburos etilénicos, olefinas o alquenos. Los alquenos se producen en la destilación destructiva (pirolisis o cracking) del carbón de piedra y la del petróleo. Se representan por la fórmula general CnH2n ya que la presencia de la doble ligadura entre dos átomos de carbono implica, forzosamente, la pérdida de los átomos de hidrógeno en la fórmula general de los alcanos por eso se dice que son insaturados.

5.- Empleo del acetileno Tanto los alquinos como los dienos presentan la misma fórmula general CnH2n-2. Tal como la fórmula lo indica, contienen aun una proporción más pequeña de H que los alquenos. A pesar de que tienen la misma fórmula general, tanto los alquinos como los dienos son grupos funcionales diferentes con propiedades distintas. El miembro más pequeño de la familia de los alquinos es el Acetileno, C2H2 y el único más importante desde el punto de vista industrial. El acetileno es un gas incoloro, altamente inflamable, e inodoro en estado puro. El acetileno de grado comercial, contiene rastros de impurezas como fosfinas, arsina, sulfuro de hidrógeno y amoníaco y su olor es similar al ajo. El gas es ligeramente más liviano que el aire y soluble en agua y algunas substancias orgánicas. En combinación con el aire y el oxígeno, arde con una llama intensamente caliente, luminosa y humeante.

En tanto, una mezcla de acetileno y oxígeno puede provocar una llama de más de 3000°C. La presencia del triple enlace hace al acetileno muy activo químicamente.  El Acetileno da las reacciones de adición características de los hidrocarburos no saturados  Los átomos de H en el Acetileno son reemplazables por metales (Ag y Cu), propiedad química que sirve como medio de diferenciación entre las olefinas y los alquinos.

6.- Comentar la contaminación por hidrocarburos

La contaminación marítima por hidrocarburos es la principal forma de contaminación, y esta se puede producir durante las operaciones cotidianas de los buques, ya sea de forma accidental, esto es, rebalse de tanques, roturas de mangueras, de líneas, pérdidas de pequeñas cantidades del casco, errores personales durante maniobras; o de forma intencional, como los lastres sucios, el limpiado de tanques, sentinas, basura, aguas contaminadas.

7.- Medidas de prevención para evitar la contaminación por hidrocarburos

Actualmente existe un tratado internacional el cual es Convenio Internacional para prevenir la contaminación por los Buques o MARPOL 73/78.

Lo importante sería implementar esta medida y que todos los buques transportadores de petróleo se adecuen a esta norma. Una medida de prevención es la de hacer ver a los explotadores de petróleo en el caso de la contaminación marítima que debe tener muy en cuenta las leyes ambientales que se establezcan en el territorio en el que se actúa por lo cual se debe de tratar con firmeza a aquellas personas que incumplan con estas normas y así acabar con esta contaminación que es generalmente producida por el hombre. Métodos de prevención: 

Usar y desperdiciar menos petróleo.



Colectar aceites usados en automóviles y reprocesarlos para el reusó.



Prohibir la perforación y transporte de petróleo en áreas ecológicamente sensibles y cerca de ellas.



Aumentar en alto grado la responsabilidad financiera de las compañías petroleras para limpiar los derrames de petróleo.



Requerir que las compañías petroleras pongan a prueba rutinariamente a sus empleados.



Reglamentar estrictamente los procedimientos de seguridad y operación de las refinerías y plantas.

Métodos de limpieza: 

Tratar el petróleo derramado con sustancias químicas dispersantes rociadas desde aviones.



Usar helicóptero con láser para quemar los componentes volátiles del petróleo.



Usar barreras mecánicas para evitar que el petróleo llegue a la playa.



Bombear la mezcla petróleo - agua a botes pequeños llamados "espumaderas", donde máquinas especiales separan el petróleo del agua y bombean el primero a tanques de almacenamiento.