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TITULACIONES REDOX INTRODUCCION Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de permanganato. En medio ácido, el ión oxalato se transforma en el ácido no disociado, su reacción es: 2MnO -4+ 5H2C2O4+ 6H+2Mn2++ 10CO2(g) + 8H2O OBJETIVOS Aplicar las normas correctas de titulación. Valorar una solución por el método Redox. Prepararsolucionesa partir de un soluto sólido. Identificar reacciones de oxido reducción. Determinar la concentración de una solución por medio de una titulación REDOX. Determinar el porcentaje de error experimental.

Valoración de tiosulfato con el yodo formado en la etapa anterior. Reductimetrías La sustancia valorante es ahora un agente reductor, como los ionestiosulfato, yoduro o hierro (II). Son menos empleadas que lasoxidimetrías.

Reductimetría con tiosulfatos: El reductor más empleado es eltiosulfato y se emplea sobre todo para valorar el yodo. En la mayoría delas aplicaciones que usan esta reacción no se hacen reaccionar losoxidantes directamente con el tiosulfato. Los oxidantes reaccionan conyoduros para formar yodo, que posteriormente se valora con tiosulfato,en una valoración indirecta llamadayodometría.No confundir layodimetría (valoración directa de un reductor con yodo) con layodometría (valoración del yodo con un reductor).

Valoración indirecta con yoduros Muchas sustancias son capaces de oxidar al ionyoduroa yodo. Posteriormente este yodoformado se valora con disolución detiosulfato.Tras los cálculos correspondientes a estavaloración, conoceremos la cantidad de yodo formado y, a partir de ella, la cantidad desustancia deconcentracióndesconocida que sirvió para oxidar al ion yoduro. 2

Reacción entre yoduro (E.O.:-1) y un oxidante que queremos valorar, en medio ácido para dar yodo (E.O.:0)Valoración del yodo formado con tiosulfato

Indicadores redox Un indicador es una sustancia que sufre un cambio de color al mismo tiempo que sellega al punto de equivalencia de una valoración redox por lo que sirven para indicardicho punto. Pueden ser: Oxidante + 2I reductor +I 2 2I + 2S 2 O 32I +S 4 O 6+ 7H 2 O

Generales: Son oxidantes o reductores que sufren una reacción redox con cambiode color cuando se produce el cambio rápido de potencial, al llegar al punto deequivalencia.El cambio de color se produce con una variación de potencial de 0,1 voltios, cerca de supotencial de reducción. Tenemos:

Sal férrica de la 1,10-ortofenantrolina: Su potencial de reducción es Eo=1,06 V.Cambia de color azul pálido a rojo cuando se reduce. En forma reducida se llamaferroína.

Ácido difenilaminosulfónico: Cambia de incoloro a verde y posteriormente a violeta,dependiendo del pH, en las cercanías de Eo=0,80 V. Se emplea para valorar Fe2+ condicromato.

Específicos: Reaccionan de forma específica con alguna sustancia en la reacciónredox y dicha reacción suele implicar un cambio de color fácil de detectar. Es el caso delalmidón que forma un complejo de color azul con las disoluciones de yodo/yoduro, I3-. Así que dependiendo de si la valoración es directa o indirecta, el color azul desaparece oaparece indicando el punto de equivalencia.

CONCLUSIONES

En esta práctica se utilizó la técnica de titulación por medio volumétrico de oxidoreducción, el cual permitió calcular la verdadera concentración de la solución delpermanganato 20,6 mL. En esta práctica se utilizó como indicador el almidón;entonces el punto final de titulación se alcanzo cuando la solución tomo uncolorentre gris y azul pálido. Opcional falta corregir ANÁLISISLos posibles errores que pueden influir en elprocesode titulacion redox para elcálculodelos parámetros pueden ser:1.

Error de experimentación: la medida. Si no se ha leído correctamente el volumen deuna solución tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del menisco con lalínea que se quiera medir, entonces el resultado calculado no será correcto.2.

Burbujas deaireal verter la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un pequeñovolumen de aire en alguno de estos instrumentos y cuando se halla añadido lasolución, elvalorleído no será el verdadero y por lo tanto el cálculo de algúnparámetro estará lejos de su valor real.3.

Exceso de yodo (I2).en la solución de ácido ascórbico (C5H8O6), al ocurrir esto lasolución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se cumple el punto final detitulacion, por lo que la cantidad de solución de I2 gastado no será igual a la deC5H8O6, contenido en el erlenmeyer.