• Author / Uploaded
• Luis Alberto Mendoza Salas

Citation preview

PROCESO DE ADMISION 2020 TEORIAS ATOMICAS AREA CIENCIAS 26 - 08- 2019

P-1 ¿Cuál es la longitud de onda (en nanómetros) de la luz con una frecuencia de 8,6𝑥1013 ℎ𝑧? a) b) c) d) e)

1,5𝑥10−6 2,5𝑥10−6 3,5𝑥10−6 4,5𝑥10−6 5,5𝑥10−6

P-2 Un fotón tiene una frecuencia de 6,0𝑥104 ℎ𝑧, calcule su energía (en J) de este fotón a) b) c) d) e)

1,0𝑥10−29 𝐽 2, 0𝑥10−29 𝐽 3,0𝑥10−29 𝐽 4,0𝑥10−29 𝐽 5,0𝑥10−29 𝐽

P-3 Un fotón tiene una frecuencia de 6,0𝑥104 ℎ𝑧, calcule su energía (en J) de un mol de fotones a) b) c) d) e)

1,4𝑥10−5 𝐽/𝑚𝑜𝑙 2,4𝑥10−5 𝐽/𝑚𝑜𝑙 3,4𝑥10−5 𝐽/𝑚𝑜𝑙 4,4𝑥10−5 𝐽/𝑚𝑜𝑙 5,4𝑥10−5 𝐽/𝑚𝑜𝑙

P-4 Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su electrón cae del nivel n=5 al de n=3 a) b) c) d) e)

1,28𝑥103 2,28𝑥103 3,28𝑥103 4,28𝑥103 5,28𝑥103

P-5 Un electrón de un átomo de hidrógeno experimenta una transición desde un estado energético de número cuántico principal 𝑛𝑖 , al 𝑛𝑓 =2. Si el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm. Halle 𝑛𝑖 a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7 P-6 El radio y la energía en el tercer nivel del átomo de hidrógeno según Bohr son: a) b) c) d) e)

1,76 Å 𝑦 − 5,51 𝑒𝑣 2,76 Å 𝑦 − 4,51 𝑒𝑣 3,76 Å 𝑦 − 3,51 𝑒𝑣 4,76 Å 𝑦 − 1,51 𝑒𝑣 5,76 Å 𝑦 − 2,51 𝑒𝑣

P-7 Determine la energía emitida por un átomo de hidrógeno correspondiente a la segunda línea de Paschen, asmismo su longitud de onda (en cm) a) b) c) d) e)

0,96 eV - 1,3𝑥10−4 0,86 eV - 2,3𝑥10−4 0,76 eV - 3,3𝑥10−4 0,66 eV - 4,3𝑥10−4 0,56 eV - 5,3𝑥10−4

P-8 Calcular la longitud de onda (en nm) de un electrón de 13,6 eV de energía cinética. 1 eV=1,6𝑥10−12 ergios. a) b) c) d) e)

0,44 0,66 1 5,5 0,33

P-9 ¿Cuál será la longitud de la circunferencia (en Å) que corresponde a la órbita basal del átomo de hidrógeno según Bohr? a) b) c) d) e)

0,23 7,8 4,5 0,99 3,32

P-10 Determine la distancia (en Å) de separación entre la tercera capa y el nivel fundamental del átomo de hidrógeno según Bohr. a) b) c) d) e)

2,461 4,232 0,678 5,695 1,469

P-11 La primera linea de la serie Balmer tiene una longitud de onda en el vacío de 653,3 nm. Calcule la

energía de los fotones (en J) que corresponde a dicha linea en joule. a) b) c) d) e)

2,18𝑥10−18 4,09𝑥10−19 3,03𝑥10−19 4,21𝑥10−16 3,03𝑥10−17

P-12 Un electrón emite 22,3 Kcal/mol en un proceso de desexcitación. Considerando el modelo de Bohr, ¿a qué nivel energético descendió si se encontraba en una órbita de radio 13,25 Å? 𝐸𝑜 = −313,6 𝐾𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙 a) b) c) d) e)

1 2 3 4 5

P-16 Dos científicos determinan que un electrón viaja con una velocidad igual a 2/3 de la velocidad de la luz, dentro de un tubo de rayos catódicos. Determine la longitud de onda asociada (en nm) a este elctrón a) b) c) d) e)

P-17 Respecto a la serie espectral del hidrógeno, señale verdadero (V) o falso (F) I. II. III.

P-13 Un electrón emite un fotón de 0,71 eV de energía. Considerando el modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno, indique el nivel energético al cual llegó, si se encontraba en una órbita de radio 5,3 nm. Recordar que 1eV=1,6x10−19 J, 1 nm= 10 Å a) b) c) d) e)

1 2 3 4 5

P-14 ¿Cuánta energía se libera o absorbe cuando el electrón del átomo de hidrógeno sufre un salto desde la segunda hasta la cuarta órbita? a) b) c) d) e)

Se emite 5,45𝑥10−19 J Se absorbe 4,09x10−19 J Se emite 5,45𝑥10−19 J Se absorbe 4,09x10−19 J Se emite 5,45𝑥10−19 J

a) b) c) d) e)

I.

II. III.

a) b) c) d) e)

1eV=1,6x10−19 J; h=6,62x10−34J.s; 𝑚𝑒 =9,1x10−31 kg 1,8𝑥10−8 2,74𝑥10−8 2,74𝑥10−10 2,74𝑥10−12 4,32𝑥10−8

En la serie de Balmer todas las líneas espectrales corresponden a la serie visible En la serie de Paschen 𝑛1 = 4, 𝑛2 = 5, 6, 7, … En la serie de Lyman la longitud de onda de la primera linea es mayor que la longitud de onda de la primera linea de Balmer FFF FVV FFV VVV FVF

P-18 Con respecto a los espectros de emisión o absorción ¿cuáles de las proposiciones son correctas?

P-15 Halle la longitud de onda (en m) asociada a un electrón cuya energía cinética es de 20 eV

a) b) c) d) e)

300 3,6x10−3 2,6x10−3 1,6x10−3 5,6x10−3

El espectro de emisión del hidrógeno está formado por lineas de color sobre fondo negro que se obtienen a partir de los átomos de hidrógeno en el estado excitado La incandescencia de sólidos, líquidos y gases a alta presión generan espectros continuos El espectro visible es el conjunto ordenado de las radiaciones electromagnéticas procedente de la descomposición de una luz por medio de un dispensor VFV FFV FFF VVF VVV

P-19 Respecto al modelo de Bohr indique verdadero (V) o falso (F): I.

Bohr explica en su postulado la estabilidad del átomo II. No explica el espectro de lineas del hidrógeno III. No explica el enlace químico a) VVV

b) c) d) e)

VVF VFV FVV FFV

P-20 El estado fundamental del litio es 1s2 2s1 cuando el litio se calienta la llama emite una luz roja brillante. El color rojo debido a la emisión, de una longitud de onda de 6708 Å. Además no se observa ninguna otra emisión a mayor longitud de onda. Determine el número de onda y la energía del proceso en Kcal/mol a) b) c) d) e)

1,49𝑥104 𝑐𝑚−1 – 42,7 2,49𝑥104 𝑐𝑚−1 – 32,7 3,49𝑥104 𝑐𝑚−1 – 52,7 4,49𝑥104 𝑐𝑚−1 – 22,7 5,49𝑥104 𝑐𝑚−1 – 12,7

P-21 Calcule la energía potencial (en ergios)de un electrón separado 10 Å de un protón a) b) c) d) e)

1,56𝑥10−24 2,56𝑥10−24 3,56𝑥10−24 4,56𝑥10−24 5,56𝑥10−24

P-22 Cuando el electrón del átomo de hidrógeno pasa de un estado n=3 a otro estado n=2, calcule la frecuencia de la luz emitida (en hz) a) b) c) d) e)

0,46𝑥1015 1,46𝑥1015 2,46𝑥1015 3,46𝑥1015 4,46𝑥1015

P-23 ¿Qué energía, expresada en longitud de onda en Å genera un electrón atraido por un protón desde el infinito hasta que orbita en el nivel fundamental? a) b) c) d) e)

879 978 798 905 408

P-24 El electrón de un átomo de hidrógeno excitado emite una radiación de 12,09 eV al volver a un estado normal. Determine la órbita a la cual fue excitado el electrón y la longitud de onda de la radiación emitida

a) b) c) d) e)

3 – 1030 Å 2 – 1330 Å 1 – 1730 Å 4 – 1770 Å 5 – 1830 Å

P-25 Se considera una contribución del modelo de Ernest Rutherford al desarrollo de la estructura de la materia: a) La predicción de espectros continuos para los átomos b) El descubrimiento de los neutrones c) El descubrimiento del núcleo atómico d) El descubrimiento de los positrones e) El descubrimiento de los electrones P-26 Señale verdadero (V) o falso (F) I. II. III. a) b) c) d) e)

Rutherford descubrió los electrones al bombardear la lámina de oro con partículas 𝛼 El experimento de la dispersión de partículas 𝛼 permitió descubrir el núcleo atómico Thompson determinó la relación de 𝑒 − /𝑚𝑒 haciendo uso de los rayos catódicos VVV VVF VFF FVF FVV

P-27 Señale lo que no corresponde a cada modelo atómico: I.

II.

III.

a) b) c) d) e)

Thomson: “Budín de pasas” átomos esféricos con electrones uniformemente distribuidos de tal forma que se neutraliza la carga positiva Rutherford: “Modelo planetario” los electrones giran alrededor del núcleo en trayectorias semejantes al de la Tierra en si giro alrededor del Sol Bohr: “Modelo para el átomo de hidrógeno” el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas definidas cuyo radio es igual a 0,53 𝑛2 Å Solo I Solo II Solo III I y II I y III

P-28

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial04.html https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3 mico_de_Rutherford https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3 mico_de_Rutherford https://es.khanacademy.org/science/chemistry/el ectronic-structure-of-atoms/history-of-atomicstructure/a/bohrs-model-of-hydrogen