Dada la fórmula de algunos compuestos químicos, se pide determinar la masa molar de cada uno de ellos. Los resultados so
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Dada la fórmula de algunos compuestos químicos, se pide determinar la masa molar de cada uno de ellos. Los resultados son:
a. Masa molar de Mg₃(AsO₄)₂ = 351 g/mol
b. Masa molar de C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol
c. Masa molar de HNO₂ = 47 g/mol
Para calcular la masa molar de los compuestos, necesitamos masa atómica de cada uno de los elementos que los conforman:
Tenemos que:
Elemento nombre masa atómica (g)
Mg Magnesio 24,3
As Arsénico 75
O Oxigeno 16
C Carbono 12
H Hidrógeno 1
N Nitrógeno 14
a) Masa molar Mg₃(AsO₄)₂ = (24,3 × 3) + ( 2 × 75) + (8 × 16) = 351 g/mol
b) Masa molar de C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × 12 ) + (22 × 1) + (16 × 11) = 342 g/mol
c) Masa molar de HNO₂ = 1 + 14 + (2 × 16) = 47 g/mol
La cantidad de átomos o moléculas es:
a. 2 g Cu = 1.8958*10²² átomos Cu
b. 1.5 g CH₄= 5.647*10²² moléculas CH₄
Explicación: Para realizar la conversión de moles a átomos se debe emplear el número de Avogadro. La relación o equivalencia de este número es:
1 mol sustancia= 6.023*10²³ átomos o moléculas
a. 2 g Cu * ( 1 mol Cu/ 63.54 g Cu)( 6.023*10²³ átomos Cu/ 1 mol Cu)=1.8958*10²² átomos Cu
b. 1.5 g CH₄ * ( 1 mol CH₄/ 16 g CH₄)( 6.023*10²³ moléculas CH₄/ 1 mol CH₄)=5.647*10²² moléculas CH₄
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espuesta:
a. % p/p = 7.96 % g/g
b. m = 2.17 Molal
Explicación:
Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. Calcular:
a. Concentración % p/p
% p/p = p soluto x 100
p solc.
1. calcular peso solución:
p solc. = p soluto + p solvente
p solc. = 45 g + 520 g
p solc. = 565 g
2. calcular % p/p
% p/p = 45 g x 100
565 g
% p/p = 7.96 % g/g
b. Molalidad.
Mm NaOH = 40 g/mol
1. calcular moles de soluto
Moles de soluto = 45 g /40 g/mol = 1.13 moles NaOH
2. calcular masa de solvente en Kg
masa = 520 g / 1000
masa = 0.520 Kg de agua
3. calcular la molalidad
m = mol soluto / Kg svte
m = 1.13 moles / 0,520 L
m = 2.17 Molal
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Respuesta:
masa = 27.44 g se necesitan para preparar la solución.
Explicación:
Mm H2SO4 = 98g/mol
1. Calcular el volumen el litros
V = 700 / 1000
V = 0.700 L
2. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = n soluto / V(L)
n soluto = 0.4 mol/L x 0.700 L
n soluto = 0.28 moles
3. calcular los gramos necesarios de BaCl2 para preparar la solución:
n = masa/Mm
masa = 0.28 moles x 98 g/mol
masa = 27.44 g se necesitan para preparar la solución.
Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/11995307#readmoreEl volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y suficiente agua es: 117.64 mL
Datos:
%p/v= 17%
masa soluto= 20 g
Explicación:
Para hallar el volumen de solución se emplea el porcentaje referido al volumen el cual relaciona la masa del soluto (g) con el volumen de la solución (mL). Matemáticamente se expresa como:
%p/v= masa soluto/ volumen de solución *100%
Reemplazando los datos se tiene:
17= 20g/ volumen de solución *100
Volumen de solución= 20*100/17
Volumen de solución= 117.64 mL
Ver más en Brainly.lat - https://brainly.lat/tarea/11996108#readmoreM=n(#demoles) /L(Litros de sln)
#de moles= masa/peso molecular
#de moles=45g/ 40(g/mol) = 1.125 mol
Se suman las dos masas y con la densidad sacas los litros de solución.
550g (agua) + 45g(NaOh)= 595g Sln
(595gSln) * (1kg/1000g) * (1m3/1000kg)*(1000L/1m3)=0.595L
M= 1.125moles/0.595L= 1.89M
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a. Conociendo que la fórmula de la Molaridad (M) es: M= wsl/ (P.M.* Vsn) donde wsl (Peso del Soluto), P.M (Peso Molecular) y Vsn (Volumen de la solución) primero convertimos 15 mL a L:
Reemplazando nos quedaría:
M= wsl/ (P.M.* Vsn)
wsl= M * P.M. * Vsn
vsn = 0.015 L
w HCl = 0.300 mol/L * 36.5 g/mol * 0.015 L
w HCl = 0.16425 g
b. Debido a que el ácido clorhídrico es bastante corrosivo e irritante para cualquier tejido puede producir irritación a la garganta, en contacto con la piel graves quemaduras, en contacto con los ojos reducción o perdida total de la visión, y su contacto frecuente a la larga produce dermatitis por eso se recomienda utilizar el equipo de protección adecuado para su manipulación.
Espero te sirva, suerte :3
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