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Nombre de la materia Química Nombre de la Licenciatura Ingeniería Industrial Administrativa Nombre del alumno Matrícula

Nombre de la Tarea

Aplicaciones de los elementos en la vida diaria.

Unidad # Unidad 2 Nombre del Tutor Fecha

Unidad #: 2 Aplicaciones de los elementos en la vida diaria. Química

APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS EN LA VIDA DIARIA. OBJETO: Mi botella de agua potable Elementos de los que está constituido: Tereftalato de polietileno (C10H8O4)n Elemento Carbono

Propiedades y características  Número atómico: 6  Punto de fusión: 3727 °C  Punto de ebullición: 4830 °C  Densidad: 2267 kg/m3  Electronegatividad de Pauling: 2,55  Configuración electrónica: 1s22s22p2  Número de oxidación: 4, 2  No metal  Grupo, periodo, bloque: 14 2 p  Fuentes principales: Formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito / Otras formas con poca cristalinidad son: carbón vegetal, coque y negro de humo  1a Energía de ionización: 1086.5 kJ/mol

Otras aplicaciones  El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.  La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.  Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.  El carbón, otra forma de carbono, se utiliza en obras de arte y para asar a la parrilla (por lo general en una barbacoa). El carbón activado (otra forma de carbono) se utiliza como un absorbente o adsorbente en muchos filtros. Estos incluyen máscaras de gas, 2

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Hidrógeno

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Número atómico: 1 Punto de fusión: -259.2 °C Punto de ebullición: -252.7 °C Densidad: 0.071 g/ml Electronegatividad de Pauling: 2, 1 Configuración electrónica: 1s1 Número de oxidación: +1 Gas Grupo, periodo, bloque: 1, 1, p Fuentes principales: Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares. 1a Energía de ionización: 1312

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purificadores de agua y campanas extractoras de cocina. También puede ser utilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago. El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra. Se utiliza para el procesar combustibles fósiles. Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar. El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no saturada insalubres en aceites y grasas saturadas. El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en equilibrio) puede 3

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kJ/mol 

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utilizarse para calibrar algunos termómetros. El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias biológicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico. El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de muchos para determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos. El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos. El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico. También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado 4

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Oxígeno

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Número atómico: 8 Punto de fusión: -218.8 °C Punto de ebullición: -183 °C Densidad: 1.429 Kg/m3 Electronegatividad de Pauling: 3, 5 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Número de oxidación: -2 Gas Grupo, periodo, bloque:16, 2, p Fuentes principales: Abundante en la corteza terrestre, Aire. 1a Energía de ionización: 1313.9 kJ/mol

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ampliamente en las industrias químicas. El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos. Puede ser utilizado para crear agua. El oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía). El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal. Los aviones y los 5

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submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero. Los científicos usan la proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años. El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.

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OBJETO 2: Producto Desinfectante Elementos de los que está constituido: Hipoclorito de Sodio (NaClO) 

Sodio

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Número atómico: 11 Punto de fusión: 97.8 °C Punto de ebullición: 892 °C Densidad: 0.97 g/ml Electronegatividad de Pauling: 0.9 Configuración electrónica: [Ne]3s1 Número de oxidación: +1 Solido Grupo, periodo, bloque:1, 3, s Fuentes principales: En la mayoria de los alimentos, sal y agua de mar. 1a Energía de ionización: 495.8 kJ/mol

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El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una superficie lisa. El metal de sodio se utiliza también para refinar metales, tales como zirconio y potasio, a partir de sus compuestos. El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio. El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión más altos) que los jabones de potasio. La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la presencia de halógenos, nitrógeno y azufr e en una muestra. El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en 7

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Cloro

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Número atómico: 17 Punto de fusión: -34.7 °C Punto de ebullición: -101 °C Densidad: 1.56 g/ml Electronegatividad de Pauling: 3 Configuración electrónica: [Ne]3s23p5 Número de oxidación: -1 Gas Grupo, periodo, bloque:17, 3, p Fuentes principales: Mediante la electrolisis de cloruro de sodio 1a Energía de ionización: 1251.2 kJ/mol

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nuevas formas. Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz de la electricidad. Estas lámparas emiten una luz característica de color amarillo-naranja. El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor. El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos (denominados desecantes)

El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable. También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la misma razón. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli. Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. Es más utilizado de esta forma normalmente por grupos terroristas. El cloro se utiliza para 8

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Oxigeno

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Número atómico: 8 Punto de fusión: -218.8 °C Punto de ebullición: -183 °C Densidad: 1.429 Kg/m3 Electronegatividad de

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fabricar plásticos. El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza para hacer ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles y tuberías, figuras (estatuas), camas de agua y estructuras inflables. El PVC también se utiliza actualmente para hacer las tejas del techo. El cloro se utiliza en la extracción de bromo. El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se utiliza como un anestésico. También se utiliza para hacer ciertos polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y resinas. El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para matar gusanos en las heridas de los animales. El tricloroetileno se utiliza para desengrasar piezas de metal. El oxígeno es importante para la respiración humana. Por lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las personas que tienen dificultad para respirar 9

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Pauling: 3, 5 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Número de oxidación: -2 Gas Grupo, periodo, bloque:16, 2, p Fuentes principales: Abundante en la corteza terrestre, Aire. 1a Energía de ionización: 1313.9 kJ/mol

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debido a alguna condición médica (como enfisema o neumonía). El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas oxígeno. En los trajes espaciales se utiliza oxígeno de un alto grado de pureza para que los astronautas pueden respirar. Los tanques de buceo también contienen oxígeno, aunque por lo general se mezcla con aire normal. Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias). El oxígeno se utiliza en la producción de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico y telas. Los cohetes usan el oxígeno para quemar el combustible líquido y generar sustentación. La mayoría de oxígeno producido comercialmente se utiliza para convertir el mineral de hierro en acero. Los científicos usan la 10

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proporción de dos isótopos de oxígeno (oxígeno-18 y oxígeno-16) en los esqueletos para investigar el clima de hace miles de años. El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustión completa de los productos químicos. El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y soldar metales.

Referencia https://es.wikipedia.org/wiki/Tereftalato_de_polietileno

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http://elementos.org.es/

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm

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