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• Eduardo Condorcanqui

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TALLER SEMANA 14 1.La reacción entre el magnesio metálico y ácido clorhídrico, HCl es una reacción redox a) Identifique los estados de oxidación Mgº + 2HCl = MgCl_2 + h_2 En conclusión, la RRH causa que se desprenda un ión metálico Mg2+ el cual reaccionará con 2 iones Cl- formando MgCl_2 y el hidrógeno al reducirse escapará en su forma gaseosa, sus números de oxidación son Mg = 2+, H = 1+, Cl = 1-. b Escriba la ecuación de oxidación y la de reducción reducción del hidrógeno : 2H+ + 2e = H_2 oxidación del cloro : 2Cl- = Cl_2 + 2e 2. Haga el esquema de la celda de Daniell que le corresponda al siguiente diagrama: Zn(s)/Zn2+(1M)//H+(1M)/ (H2)(1atm) / Pt(s) b. En esta celda identifique los electrodos E°(Cu2+/Cu) = +0.34V E° (Zn2+/Zn) = -0.76V c. Escriba la ecuación de oxidación y reducción Oxidación --> anodo: Zn ->Zn2+ A+ 2e Reducción -->cátodo: Cu 2+-2e° --> Cu d. Determine la fuerza electromotriz, fem o potencial de la celda ( E° = E° oxi + E°red ) Cu2+ + 2e- Cu0 Zn0 - 2e- Zn2+ 3. ¿El estaño puede reducir al Zn2+(ac) en condiciones de estado estándar? Un proceso es espontáneo cuando su energía libre es negativa, y ésta es negativa, si la diferencia de potencial es positiva. Luego, debemos calcular la diferencia de potencial para el proceso de reducción de Zn2+ con Sn viene a decir que te aclaran que es en condiciones estándar, basta con hacer la resta de los potenciales de reducción; si no fuese en condiciones estándar, debemos calcular la diferencia con la ecuación de Nernst. 4. Se pide balancear la ecuación que muestre la oxidación de los iones Fe2+ a iones Fe 3+ por los iones dicromato (Cr2O7)2- en medio ácido. Si se puede .. balanceo de reacción 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5. Cuál es la fem estándar de una celda electroquímica que consta de un electrodo de Cd en una disolución 1,0 M de Cd(NO3)2 y un electrodo de Cr en una disolución 1,0 M de Cr(NO3)2.

6. Completar a. b.

Un Faraday equivales a______96485.34 ______ Coulombs La fem es el voltaje ___maximo____ que se puede alcanzar en la celda

7.Una celda galvánica consta de un electrodo de Mg en una disolución 1,0M de Mg(NO3)2 y Un electrodo de Ag en una disolución 1,0M de Ag(NO3). Calcule la fem estándar de esta celda electroquímica a 25°C. 8. Encuentre el cambio de energía libre estándar para la siguiente reacción a 25°C. 2 Au (s) + 3Ca2+ (1M)  2Au 3+ (1M) + 3Ca (s) ΔG° = -nFE°CELDA

ΔG° = -RT ln K

Donde: k: constante de equilibrio de la reacción redox.

9. ¿Qué cantidad de metal se obtendrá a partir de las respectivas sales fundidas cuando se hace pasar 1,5 F? a. CaCl2 b. NaCl c. AlCl3 10. ¿Qué cantidad de sodio y cloro se obtendrá a partir de la sal fundida cuando se hace pasar 8 amperios durante 15 minutos?