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• Cristian Niviayo Medina

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TALLERES Código: 2090-F-228

ASIGNATURA: TÍTULO DEL TALLER:

Emisión: 16 - 07 2013

Versión: 02

QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA Taller Final III Corte

PROFESOR:

TALLER N°:

1

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Área de química y biología

SEMESTRE:

FECHA:

DD

MM

AA

COMPETENCIAS:

Propiciar la construcción, desarrollo y consolidación de conceptos, principios y teorías relacionadas con las temáticas de sólidos; soluciones y gases aplicados a estequiometría y materiales empleados en la ingeniería y sus aplicaciones.

METODOLOGÍA:

Trabajo independiente con asistencia a tutorías

ESTUDIANTES : I.

ESTADOS DE LA MATERIA 1. Completar el siguiente cuadro: ESTADO ORGANIZACIÓN Y COMPORTAMIENTO DE SUS PARTICULAS

CÓDIGO S:

PROPIEDADES (forma, volumen, densidad, difusión, tipos, propiedades especificas)

GRUPO:

GRÁFICA

NOTA:

EJEMPLOS(3) (específicos para su carrera y aplicación)

SOLIDO CRISTALINO

SOLIDO AMORFO

LIQUIDO

GAS

2.

Determinar el número de celdas unitarias en un mol de cobre. Tomado de: Ciencia de materiales. Aplicaciones en Ingeniería. James Newell.

3. Determinar la densidad teórica del cobre a 20 °C. Tomado de: Fundamento de la Ciencia e ingeniería de los materiales. William Smith.

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II.

Versión: 02

Emisión: 16 - 07 2013

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SOLUCIONES 1. Los anticongelantes son soluciones cuya función es evitar que se congele el líquido del radiador a bajas temperaturas o se evapore a altas temperaturas, factores que disminuyen el daño al radiador. Los anticongelantes están hechos de un 40% v/v de etilenglicol (C 2H6O2), el resto en agua. Si se poseen 250 ml de anticongelante determine %m/v, %m/m, M, m, y X. (densidad del etilenglicol 1,11g/ml y densidad del anticongelante 1,14 g/ml) 2. Si se posee una solución 400 ml 6N de H2SO4 cuya densidad es de 1,15 g/ml. Determine los %m/m, %m/v, M, m, X 3. Con base en la siguiente gráfica de solubilidades que muestra los gramos de soluto que pueden ser disueltos en 100 g de agua, resolver los puntos indicados:

a. Cuál es la sal que se disuelve en mayor cantidad a 20ºC b. Indique que sales poseen la misma solubilidad de acuerdo a la temperatura que se encuentran en solución c. Se prepara una solución desconocida a 90 ºC de NaNO 3, si al enfriarse a 0ºC se precipitan 25 g, Cuantos gramos fr NaNO3 se habían agregado. III.

GASES, SOLUCIONES APLICADOS A ESTEQUIOMETRÍA

El NaNO3 se usa en la elaboración de fertilizantes, en procesos metalúrgicos para la obtención del cromo, conservante de carnes, aditivo para el cemento, componente de la pólvora negra, y agente preventivo del botulismo. Una de las reacciones utilizadas para su preparación, es la siguiente: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4

NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

1. Nombre cada uno de los compuestos que están presentes en la reacción y a que función quimica pertenece cada uno 2. Se posee 150 g NaNO 2 al 90% de pureza, 500 ml de una solución 1,5M de KMnO4, y 175 ml de H2SO4 al 32% v/v (densidad H2SO4 puro 1,8 g/ml), determine: - Cuál es el reactivo limite - Cuantos gramos sobran de los dos reactivos en exceso - Cuantos gramos de NaNO3 estequiometricamente - si se han obtenido en la práctica 125 g de NaNO 3, cuál es el porcentaje de rendimiento de este proceso.

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Versión: 02

Emisión: 16 - 07 2013

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IV MATERIALES MATERIAL

CONSTITUCIÓN QUÍMICA

ENLACE QUÍMICO

DESCRIPCION

EJEMPLOS ACERO

Metales / Aleaciones

Termoestables Polímeros

Elastómeros

Abrasivos Cerámicos

Reforzados con fibras Compuesto s

Diodos Electrónicos

Circuito integrado

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Versión: 02

Emisión: 16 - 07 2013

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BIBLIOGRAFIA 

Brown T.L., LeMay, Jr H.E., Bursten B.E, Murphy C.J., Química la Ciencia Central. Décimo primera Edición. Editorial Pearson Prentice Hall. México 2009.

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Chang, R. "Química. Décima Edición. Ed. Mc Graw-Hill, México, 2010.

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Martínez-Alvarez R., Rodriguez J. Sanchez “Química” Un proyecto de ACS. Editorial Reverte. España. 2005.

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Petrucci R., Harwood W. General Chemistry. Ed. Prentice Hall. 1997. Stanley E. M. Fundamentals of Enviromentals Chemistry. CRC Press. Taylor & Francis Group. Smith W., Fundamento de la Ciencia e ingeniería de los materiales. Cuarta Edición Ed Mc Graw Hill, México, 2004.