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TALLER DE BIOQUÍMICA. CALCULO DE pH Y PREPARACIÓN DE AMORTIGUADORAS. 1. Calcule la [H+] para cada uno de estos materiales: Plasma sanguíneo pH 7.4 , Orina humana pH 6.2, Amoniaco casero pH 11.5, jugo gástrico pH 1.8, Jugo de naranja pH 3,5 2. Calcular el pH de las soluciones de NaOH con las concentraciones (a) 1.50 M, (b) 0,35 M, (c) 4,5 x 10-3 M. 3. Calcular (a) la [OH-] y la [H+] en una disolución de amoniaco 0,04 M que está ionizada en un 3%; (b) el pH y el pOH. 4. Calcular [H+] y el pH de una solución 0.5 M de ácido fosfórico. H3PO4 cuya Ka = 7.5 x10-3 5. Calcule la razón CH3COO- / CH3COOH en un amortiguador de Acetato a pH 4.00 6. Calcular el pH de una solución tampón que se prepara disolviendo 60 ml de ácido láctico 0.6 molar y y 30 ml de lactato de sodio 0,4 molar. 7. Cuál es el pH de una solución 0.2 M de NH3 y 1,8 M de NH4CL.

Kb = 1,8 x 10-5.

8. Se mezclan 500 ml de HNO3 1,00 M con 20 ml de HCl de δ=1,14 g/ml y 35,0 % p/p llevándose todo a volumen final de 800 ml. Calcule el pH y la concentración de todos los iones presentes. 9. El pH de agua de lluvia durante el invierno pasado fue de 4,82. ¿Cuál fue su concentración de protones? ¿A qué pH se considera que una lluvia es ácida? 10. Cómo prepararía una solución amortiguadora 0.05 M que tenga un pH de 4.0 , utilizando ácido acético y acetato de sodio de concentraciones 1 M. Ka = 1,8 x 10-5. 11. Como prepararía un litro de amortiguador de fosfato 0,05 M con pH 7.5 empleando K2HPO4 cristalino y una solución de HCl 1.0 M. 12. Describa la preparación de 2 L de tampón glicina 0,1 M, de pH 9.0, a partir de glicina (PM=75.05g/mol) y NaOH 0,1 M. PKa de la glicina es 9,6 13. Se quiere hacer un tampón de un pH 7,0, utilizando KH2PO4 y Na2HPO4. Si se tiene una solución de KH2PO4 0,1 M, ¿qué concentración de Na2HPO4 necesitaría? 14. Se quiere conseguir un tampón de pH 7,5 fosfato total de concentración 3.0 M ([H2PO4-2] + [Na2HPO4]). ¿Qué cantidad en gramos de KH2PO4 y de Na2HPO4 utilizaría? 15. Cómo prepararía 1L de amortiguador TRIS 0,01 M de pH 8,6, si solo se dispone de TRIS como sal cristalina de hidrocloruro (HOCH2)3CNH3+Cl-) (PM=157,5 g/mol). Y además se tiene HCl 1M y NaOH 1 M. 16. Si tiene 100 ml de un amortiguador TRIS 0.10 M con pH 8.3 y se le añade 2 ml de HCl 0,5 M. Que pH se obtendrá? 17. Calcular el pH de una solución tampón que se prepara disolviendo 120 ml de ácido láctico 0.8 molar y y 80 ml de lactato de sodio 0,5 molar. 18. Describa la preparación de 2 L de tampón glicina 0,5 M, de pH 9.2, a partir de glicina (PM=75.05g/mol) y NaOH 0,1 M. PKa de la glicina es 9,6

19. Calcule el pH de 0,500 mL de una solución reguladora, que se prepara disolviendo en agua 2,40 g de NaH2PO4 y 5,68 g de Na2HPO4 llevando a volumen en matraz aforado de 500 mL 20 ¿Qué volumen de NaOH 2,00 M se debe agregar a 300 mL de solución 0,30 M de ácido glicólico, de manera de obtener una solución reguladora de pH =4,00? Ka = 1,50 x 10 – 4 21. Un catálogo de laboratorio tiene una receta para preparar un litro de amortiguador TRIS 0.05 M con pH 8.0: disolver 2.02 g de TRIS (base libre, PM. 121.1 g/mol ) y 5.25 g de clorhidrato de TRIS (PM. 157.6 g/mol) en un volumen de un litro. Verifique que la receta sea correcta. pKa pKa pKa pKa Kb pKa Pka

= 4.76 para el ácido acético y acetato = 2.14 para H3PO4 = 7.20 para H2PO4= 12.4 para HPO4-2 = 1.8 x 10-5 para el hidróxido de amonio y cloruro de amonio = 10,25 para para bicarbonato – carbonato = 8.3 para TRIS.