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• Lizardo Amado

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Escuela Normal Superior Antonia Santos “La exigencia nos lleva a la excelencia”

GUÍA N° 1 DE TRABAJO AUTÓNOMO DE LOS ESTUDIANTE EN CASA. TERCER PERIODO AGOSTO 3 al 14 de SEPTIEMBRE DE 2020

Profesor/a: Mg. Isabel Delgado Mora – Lic. Biología y Química Asignatura: Ciencias Naturales y Educación Ambiental Grados: Noveno C Nombre del estudiante: El horario de atención a padres es: Martes y Miércoles de 10:00 a.m. a 12:00 m. El Contacto del trabajo virtual será direccionado a través de la plataforma institucional. correo docente y electrónico: [email protected]. WhatsApp con la Monitora en horarios: cada grado. Vía telefónica: 3012557257, página de facebook: educacionambientalensas. Clases semanales de zoom en los horarios establecidos.

Tercer periodo Competencia de aprendizaje

TEMA: pH Que conocimiento va a adquirir el estudiante  Uso comprensivo del conocimiento científico  Explicación de fenómenos  Indagación

Apreciados estudiantes, reciban un afectuoso saludo. Es mi mayor deseo que se encuentren bien de salud, cuidándose, compartiendo y disfrutando de la unión familiar al lado de cada uno de los integrantes de su familia. Para continuar con el aprendizaje en Ciencias Naturales, mientras estamos en casa, atendiendo a las normas de cuidado por el confinamiento nacional, los invito a realizar las actividades virtuales que se encuentran en la guía de trabajo autónomo y atender paso a paso las indicaciones del presente documento:

INTRODUCCIÓN: El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución que indica la concentración de iones hidronio pH = - log [H3O+] [H3O+] presentes en una disolución: También se emplea el pOH = - log [OH-] para medir la concentración de iones OH−. Teniendo en cuanta que Kw = [H3O+] · [OH–] = 10–14, podemos obtener la siguiente fórmula:

 pH + pOH= 1 4

La medida del pH es un valor que va desde 0 (máxima acidez) hasta 14 (máxima basicidad). Se considera que una disolución es neutra cuando [H3O+] = [OH–], es decir, cuando el pH = 7. Por lo tanto: pH  7 → disolución básica Nota: las siglas de pH significan "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

¿QUE VOY A APRENDER?  Clasificar una sustancia ácida y básica  Comportamiento de una sustancia teniendo en cuenta el grado de acidez o basicidad  La importancia del pH en el cuerpo humano LO QUE ESTOY APRENDIENDO ¿Cómo elaborar un indicador de pH?. Para ello, se usará un indicador natural que cambia de color al variar una solución de ácida a básica, es decir, al cambiar el pH de la solución. Se determinará el pH de sustancias que nos rodean y abarcan toda la escala de acidez y basicidad para ilustrar qué propiedades tiene una solución con cada uno de los valores de pH y así tener una referencia de lo que significa. El indicador que se usará proviene del repollo morado, y de hecho es la sustancia responsable de su color morado. Este vegetal, al igual que otras frutas como las cerezas y las fresas, tiene este pigmento de forma natural. La familia de estos pigmentos se conoce como antocianinas las cuales tienen la siguiente estructura química. Dependiendo de la concentración de iones H 3O+ u iones OH– presentes en la solución, es decir, dependiendo del valor de pH, esta molécula puede cambiar su estructura y por ello su color y así funcionar como indicadores de pH, pues para cada valor de pH de la solución, Estructura química de las antocianinas el color que adquirirán será distinto. Estos varían desde el rojo intenso para soluciones muy ácidas hasta amarillo para soluciones muy básicas, pasando por un color azul para una solución de pH = 7 (solución neutra) y tonos morados para disoluciones levemente ácidas y verdes para soluciones ligeramente básicas. Es importante tener en cuenta que los colores asociados a cada valor de pH dependen del indicador que utilicemos. Así, el llamado

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indicador universal (que es una mezcla de varias sustancias) se tiñe de rojo en soluciones ácidas, amarillo en soluciones neutras y de azul en soluciones básicas.

PROCEDIMIENTO (Cada paso será explicado y analizado en los espacios de clase) 1. Luego de atender las indicaciones del profesor para elaborar la sustancia indicadora de pH basada en extracto del repollo morado; el cual se extrae dejando hervir una cantidad de hojas en una pequeña cantidad de agua o añadiendo alcohol a las hojas y dejando reposar hasta que destile las hojas 2. Se van a identifica el grado de acides o basicidad de algunas sustancias caseras como: a. Agua b. Vinagre c. Limón d. Cloro e. Agua con gas f. Jabón líquido

Diligencie la siguiente tabla indicando todas las sustancias utilizadas y sus valores de pH, ordenados del más ácido a más básico. Incluya todas las sustancias que se hayan utilizado. Sustancia

Valor pH

Acido Básico

El pH del cuerpo es diferente en cada parte, y no siempre debe ser de nivel 7. Cada parte del organismo tiene su equilibrio, y debemos entender por qué debemos de mantener esos equilibrios. Como siempre, al romper cualquier equilibrio, estamos haciendo trabajar a nuestros diferentes organismos para volver a encontrar el equilibrio, por tanto, le estamos pidiendo al cuerpo un extra no necesario.

PRACTICO LO QUE APRENDÍ A. 1. 2. 3.

En el cuaderno de apuntes de química, responde las siguientes preguntas de la 1 a la 6. ¿Por qué es importante el pH? ¿Cuáles de las sustancias son ácidas y cuáles de las sustancias son básicas? ¿Qué coloración toma el repollo en presencia de ácidos y de base? 4. ¿Cuál es el pH ideal del cuerpo y cómo considera que regula el cuerpo el pH? https://www.youtube.com/watch?v=H2kSVJWiUnA

5. ¿Consideras importante conocer el pH de los alimentos que ingerimos? ¿Por qué?

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6. Consulta sobre la lluvia ácida y la relación con el tema de pH.

Ayuda:http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_9/S/S_G09_U04_L03/S/S_G09_U04_L03/documentos /S_G09_U04_L03_03_02_1.pdf

¿CÓMO SE QUÉ APRENDÍ? B. Teniendo en cuenta los conocimientos adquiridos y la práctica de laboratorio casera realizada paso a paso, presento un informe de laboratorio de indicadores de pH (El informe de laboratorio casero es una nota completamente individual) ¿QUÉ APRENDÍ? AUTOEVALUACION Instrucciones 1. Apreciado estudiante, valora sincera y honestamente los indicadores de desempeño que a continuación se detallan, en una escala de 1 a 3. (1: Totalmente de acuerdo, 2: de acuerdo, 3: en desacuerdo) 2. Promedie los resultados y escribe el resultado en la casilla definitiva correspondiente (para el saber, para el ser y para el Saber hacer). 3. Sume las notas definitivas y divídalas por 3. El resultado escríbalo en la casilla final DEFINITIVA INDICADORES DE DESEMPEÑO TERCER PERIODO Para el ser (Actitudinal) Primera Segunda Tercera Actividad Actividad Actividad Respeta, valora y cuida los seres vivos y el medio ambiente.

DEFINITIVA (para el ser) Para el saber (Conceptual) Se apropia de los conceptos de acidez y basicidad de una sustancia a través de la aplicación del pH

DEFINITIVA (para el saber) Para el saber hacer (Procedimental) Clasifica sustancias de la vida diaria teniendo en cuenta el grado de pH Con la ayuda de tus padres realizo experimentos caseros con sustancias del medio para identificar la acidez y basicidad

DEFINITIVA (para el Saber hacer) RUBRICA DE EVALUACION Actividades desarrolladas

Puntualida d

Autonomía, creatividad y veracidad de la información

Presentación de las actividades siguiendo recomendaciones

Sustancia indicadora de pH Desarrollo actividad (preguntas en el cuaderno) Presentación Informe completo Actividad evaluativa

ACTIVIDAD EVALUATIVA (Esta nota es independiente va para eventos evaluativos (Saber) Según lo visto en el desarrollo de la temática y lo que observas en la imagen: 1. ¿Cuáles son los gases que reaccionan con agua para formar la lluvia ácida? 2. ¿Cuáles son los ácidos presentes en la lluvia ácida? 3. ¿Cuáles crees que son los principales efectos de la lluvia ácida?

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4. Observa las siguientes imágenes, y según tus conocimientos previos, clasifica las imágenes como ácidos o bases: 5. ¿Qué otras sustancias o productos que están en tu casa, podrías clasificar cómo ácido o base? Haz una lista de por lo menos 5 sustancias