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QUIMICA INORGANICA

TALLER 3 ANÁLISIS INSTRUMENTAL DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

PRESENTADO POR: CINDY FERNANDA RUBIO ROJAS IDENTIFICACIÓN: 1049651970

PRESENTADO A: ANDRES DAVID VARGAS

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

ABRIL 2021

Espectrofotometría ultravioleta-visible Es una técnica analítica que determina la concentración de un compuesto en solución por medio de absorber radiación electromagnética en una molécula, a su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración para hacer ese tipo de medidas se utiliza el espectrofotómetro por el proceso de absorción de radiación ultravioleta-visible utilizando la radiación con longitud de onda comprendida entre los 100 y 800 nanómetros. Su efecto en la materia orgánica es producir transiciones electrónicas en los orbitales atómicos y moleculares de la sustancia. De igual forma la espectrofotometría ultravioletavisible se utiliza para identificar algunos grupos funcionales de moléculas.

Espectrofotometría de absorción atómica Es una técnica analítica se denomina AAS se basa en la absorción de radiación en diferentes regiones UV, Vis, del espectro electromagnético por parte de los átomos en estado gaseoso. Mide la concentraciones específicas de un material De igual forma esta técnica permite la determinación cuantitativa de un gran número de elementos, es el método más utilizado por su simplicidad, eficacia y de un bajo costo. El proceso de absorción atómica se distingue por la capacidad que tiene un átomo de absorber luz a longitudes de ondas específicas. Espectrofotometría de plasma (ICP) Esta técnica se basa en un plasma altamente energético y eléctricamente neutro, el cual se encuentra compuesto por iones, electrones y partículas neutras, comúnmente de argón, y recibe la energía de un campo electromagnético de alta frecuencia. De igual manera se consiste en la vaporización, disociación y excitación de los elementos químicos de una muestra en el interior de un plasma. Esta técnica se utiliza para el análisis de la mayoría de muestras liquidas. Cromatografía de intercambio iónico Es un método que se usa para separación de moléculas estas son distribuidas en dos fases, estacionaria insoluble lleva en la superficie cargas electrostáticas fijas la fase móvil es una disolución acuosa con cantidades moderadas de metanol u otro disolvente orgánico miscible con agua que contiene especies iónicas generalmente en forma de buffer. Estas moléculas cargadas se fijan en los intercambiadores de forma reversible de modo que dichas moléculas pueden ser asociadas o disociadas cambiando el ambiente iónico . También se usa para medir las proporciones de los componentes.

2. De acuerdo con de ley de Beer-Lambert resolver: a. Se tiene una muestra X la cual se mide a una longitud de onda de 580 nm y resulta un valor de absorbancia de 0.7565, ¿cuál es el porcentaje de transmitancia de esta muestra? %T =antilog(2−A ) %T =antilog(2−0,7565) %T =17,5 % b. En el laboratorio se tiene una muestra con los siguientes datos: - Concentración de la muestra: 0.00056 M - Grosor de la celda: 2cm - Transmitancia de la muestra: 30% Calcular el coeficiente de extinción o absortividad molar (ε). A=ε∗c∗L −log ⁡(0,3) −logT ε= = =1,464∗10−4 M∗cm c∗l 2 cm∗0,00056 M Con la misma información calcular la concentración que se tendría para una muestra con transmitancia de 5% recordando que (ε) se mantiene. A=ε∗c∗L −log ⁡(0,05) −logT C= = =8.88∗10−5 M −4 ε∗l 1,464∗10 M∗cm∗2cm 3. Ingresar al siguiente enlace http://biomodel.uah.es/lab/abs/espectro.htm y desarrollar la Actividad 2 (Fundamento de un ensayo de cuantificación de proteínas). Análisis cualitativo La relación del color de las cubetas y valor de la absorbancia se puede observar que al medir la absorbancia con el espectrómetro la sustancia que tiende a color morado su valor de absorbancia es mayor puesto que tiene más disolución de proteína y esto hace que absorba luz, la sustancia que tiene valor menor tiene menos disolución de proteína quiere decir que cuando está en el espectrómetro la luz absorbe mucho por la proteína muy pequeña.

Análisis cuantitativo Cubeta 1 2 3

C mg/l 0 266,6 533,3

A595 0 0,197 0,376

c 1 v 1=c 2 v 2 c 1∗v 1 v2 800 mg/l∗1 c 2= =266.6 3 c 2=

c 2 v 2=c 3 v 3 c 2∗v 2 v3 800 mg/l∗2 c 3= =533.3 3 c 3=

Absorvancia vs concentración 0.4

f(x) = 0 x + 0 0.3 R² = 1

Absorvancia

0.35 0.25

0.2 0.15 0.1 0.05 0

0

100

200

300

400

500

600

Concentración

c. Utilizando la gráfica responder: Se mezcla 1 ml de una muestra problema con reactivo de Bradford, para un volumen total de 3 ml. Calcula la concentración de proteínas en la muestra de partida si el ensayo ha proporcionado un valor A595 = 0.564 y=0,0007 x +0,00 3 y−0,003 0,564−0,003 x= = =801,4 3 0,0007 0,0007