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• Camila Contreras

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QUIMICA GENERAL 2020 NOS CUIDAMOS ENTRE TODOS NOS QUEDAMOS EN CASA ESTUDIAMOS QUÍMICA

Unidades de concentración  Formas físicas de expresar la concentración: Gramos de soluto en 100 g de solución (% p/p) Gramos de soluto en 100 mL de solución (% p/v)

Gramos de soluto en 100 g de solvente (% p/p de solvente) Gramos de soluto en 100 ml de solvente (% p/v de solvente)

 Formas químicas de expresar la concentración: moles de soluto en 1 L de solución (Molaridad: M) moles de soluto en 1kg de solvente (molalidad: m)

equivalente gramo de soluto en 1 L de solución (Normalidad: N) Fracción molar de soluto y solvente (soluto, solvente)

% m/m = X sto=

M=

masa de sto cada 100 g de sn

3% m/m

mol de sto mol sto + mol svte

mol de soluto Litro de solución

m = mol de soluto kg de solvente

3 M= 3 mol de sto en 1 L de sn

3 m= 3 mol de sto en 1 kg de svte

N = número de equivalente Litro de solución RECORDAR QUE

g sn = g sto + g svte

¿Cuántos moles y cuántos gramos hay en: a) 20,0 L de carbonato de sodio 0,200 M; b) 15 mL de una solución de sulfato de sodio al 3,0% m/v.

Na2CO3 a) 0,2 M quiere decir que hay 0,2 mol sto en 1 L sn mol sto = 20 L sn . 0,2 mol 1 L sn

n= masa . 1 mol MM

4 mol sto

despejamos masa

b) 3,0% m/v

masa = 4 mol . 106 g/mol =

424 g

quiere decir que hay 3 g sto en 100 mL sn

g sto = 15 mL sn .

n = masa /MM

=

3 g sto = 0,45 g 100 mL sn

masa = 0,45 g / 142 g/mol = 3,1 x10-3 mol

Na2SO4 = MM= 142 g/mol

¿Qué masa de cada uno de los siguientes compuestos tendrá que usarse para preparar una solución 0,500 M con un matraz volumétrico de 1000 mL?: a) nitrato de plata

a) nitrato de plata AgNO3 g sto = 1 L sn x 0,5 mol . 169,87 g = 84,9 g sto 1 L sn 1 mol

b) sulfato de magnesio heptahidratado

MgSO4 . 7 H2O

g sto MgSO4 = 1 L sn . 0,5 mol . 1 mol MgSO4.7 H2O . 246,51 g = 123,2 g sto 1 L sn 1 mol MgSO4 1 mol MgSO4.7 H2O

¿Cómo se preparan: a) 250 mL de nitrato de plata 0,170 M, a partir de la sal sólida con un porcentaje de pureza del 98,0% AgNO3 Calculamos cuantos g de sto se necesitan para prepara 0,25L de sn 0,170 M g sto = 0,25 L sn . 0,17 mol sto . 169,9 g sto = 7,2 g 1 L sn 1 mol sto Como el reactivo no es puro averiguamos cuantos g del frasco hay que pesar para obtener 7,2 g puros g frasco= 7,2 g puros . 100 g frasco = 7,35 g frasco 98 g puros

¿Cómo se preparan: c) 250 mL de cloruro de sodio 5,00×10-2 M a partir de una solución al 5,00% m/v? NaCl Convertir 5,00% m/v en M, para trabajar con la misma forma de expresar concentraciones 5 g de sto en 100 mL de sn calculamos a cuantos moles equivalen de 5 g 5g = 0,085 mol sto Con la MM de NaCl 58,46 g/mol Esos 0,085 mol están en 100 mL de sn o en 0,1L de sn M= mol sto / L sn DILUCIÓN C1 . V1 = C2 . V2 0,85 M . V1 = 5,00×10-2 M . 250 mL V1 = 5,00×10-2 M . 250 mL = 14,7 mL 0,85 M

0,085 mol sto / 0,1 L = 0,85 M

Se añaden 250 mL de solución de ácido sulfúrico 0,40 M a 1 L de agua. a) ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Considerar volúmenes aditivos. b) Expresar ambas concentraciones en normalidad. Vf = 150 mL + 1000 mL = 1250 mL

Cf ¿?

DILUCIÓN C1 . V1 = C2 . V2 0,4 M . 250 mL = C2 . 1250 mL

C2 = 0,4 M . 250 mL = 0,08 M 1250 mL

C2 = 0,08 M

N = M x H+

N1 = 0,4 x 2 ( son 2 H + en el H2SO4)

N2 = 0,08 x 2 ( son 2 H + en el H2SO4 )

N1 = 0,8

N2 = 0,16

Una solución que contiene 121,8 g de nitrato de cinc por litro, tiene una densidad de 1,107 g·mL-1. Calcular: a) el porcentaje en masa de nitrato de cinc en la solución; b) la molalidad de la solución; c) la fracción molar de nitrato de cinc; d) la molaridad de la solución. Zn(NO 3)2 % m/m = g de sto cada 100 g sn Densidad = masa / volumen

1,107 g/mL

1 mL tiene una masa de 1,107 g

1,107 g/mL x 1000 mL = 1107 g 1 mL

g sto = 100 g sn . 121,8 g sto = 11 g sto cada 100 g de sc 11% m/m

1107 g sn

Una solución que contiene 121,8 g de nitrato de cinc por litro, tiene una densidad de 1,107 g·mL-1. Calcular: b) la molalidad de la solución; c) la fracción molar de nitrato de cinc; d) la molaridad de la solución. Zn(NO3)2 m = mol de sto cada kg svte

g sn = g sto + g svte

1107 g sn = 121,8 g sto + X g svte g svte = 1107 g sn – 121.8 g sto

985,2 g svte

mol sto = 1 Kg svte . 121,8 g sto . 1 mol sto = 0,6530 g cada Kg de svte 0,985 Kg svte 189,36 g sto 0,6530 m

Una solución que contiene 121,8 g de nitrato de cinc por litro, tiene una densidad de 1,107 g·mL-1. Calcular: c) la fracción molar de nitrato de cinc; d) la molaridad de la solución. Zn(NO3)2 X sto = mol de sto mol sto + mol svte g sto = 121,8 g mol sto= 121,8 g / 189,36 g mol-1 mol sto = 0,6432

el solvente es agua

g svte = 121,8 g mol sto= 985,2 g / 18,02 g mol-1 mol sto = 54,67 mol

X sto = 0,6432 mol sto = 0,0116 0,6432 mol sto + 54,67 mol sto

X sto =

0,01

Una solución que contiene 121,8 g de nitrato de cinc por litro, tiene una densidad de 1,107 g·mL-1. Calcular: d)la molaridad de la solución. Zn(NO3)2 M = mol de sto cada L sn

mol sto = 1 L sn . 121,8 g sto x 1 mol sto = 0,6432 mol 1 L sn 189,36 g sto

0,6432 M

cada L sn