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SISTEMAS DISPERSOS 19. DISOLUCIONES Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase en la cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente. CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DIPERSOS Tipo de dispersión molecular (disolución) coloidales Grosera

Tamaño de partícula < 1 nm 1nm − 0.5 micrometros > 0.5 micrometros

Ejemplo glucosa en agua Polímeros en disolución Suspensiones y emulsiones

Las dos primeras son transparentes pero la última no. Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida. Las emulsiones: las dos fases son líquidas. SOLUBILIDAD En las disoluciones no hay inestabilidad por separación de fases (a no ser que haya un cambio temperatura). El problema de las disoluciones es la solubilidad de los componentes en la formulación. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que acepta un disolvente. Disoluciones ideales y reales 1. Ideal: calor de mezcla = 0 mezcla aleatoria: aumento del incremento de S (favorece la solubilidad) cuanto más alta la temperatura de fusión más baja la solubilidad. 2. Reales: calor de mezcla distinto de 0 mezcla no aleatoria fuerzas cohesivas < adhesivas. Factores que influyen en la solubilidad • Temperatura: gráficas de Van−Hoff. Si la pendiente es decreciente es proceso endotérmico y la solubilidad aumenta con la temperatura. Si la pendiente es creciente es un proceso exotérmico y la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura. • Polimorfismo de solvatos: los solvatos son cuando un ppio activo cristaliza con moléculas de disolvente. Varían la solubilidad, las formas hidratadas son menos solubles en agua que en forma anhidra. • Polaridad • Otras: formación de enlaces de hidrógeno, efecto hidrofóbico, influencia del pH: especies ionizadas son más solubles. Estimación teórica de la solubilidad. 1

• No electrólitos: • Ecuación de Hildebrand: medida de afinidad entre moléculas. • Ecuación de Yalkosky: basados en el coeficiente de reparto. • Electrólitos débiles: solubilidad independiente del pH la solubilidad de la mezcla es = a la solubilidad + concentración. • Electrólitos fuertes: para sales poco solubles. VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN La ecuación que la define es la ecuación de Noyes−Whitney Factores que afectan a la velocidad de disolución: • Solubilidad: a > solubilidad > velocidad • tamaño de partícula • Polimorfismo • Grado de cristabilidad. MÉTODOS UTILIZADOS PARA AUMENTAR LA SOLUBILIDAD • Modificaciones químicas: uso de salinos. • Codisolventes: aumentan la solubilidad del ppio activo. Al disminuir la polaridad, aumenta la solubilidad. • Formación de complejos: • Complejos moleculares: asociación de moléculas reversibles unidas por enlaces no covalentes. • Ciclodextrinas: oligosacáridos que se disponen dejando una cavidad en su interior donde se incluye el ppio activo. • Solubilización micelar: usamos tensioactivos que forman soluciones coloidales 20. DISOLVENTES TIPOS DE AGUA PARA USO FARMACÉUTICO • Agua purificada: se obtiene por desmineralización de agua potable es un líquido límpido, inodoro e insípido debe ser neutra. se utiliza en disoluciones orales, para el lavado de recipientes • Agua para inyectables: se obtiene por destilación, es extemporáneo. • Para inyectables a granel: tiene que estar exento de virógenos. • Agua estéril para preparaciones inyectables: para disolver o diluir medicamentos en el momento de su uso. METODOS DE OBTENCIÓN • Permutación o intercambio iónico: para obtener agua purificada. El intercambio es por iones del mismo signo. • Zeolitas: cambia Na por Ca. Es reversible. • Permutitas: eliminan la dureza del agua (Ca y Mg) sólo eliminamos cationes en las dos. • Resinas intercambiadoras de iones: eliminan aniones y cationes. • Resinas catiónicas: • Fuertes: grupos activos sulfonados, intercambian todos los iones • Débiles: grupos activos carboxílicos, intercambian cationes • Resinas aniónicas: • Fuertes: grupos de amonio cuaternario • Débiles: grupo activo amino. Intercambian aniones. Podemos obtener agua y agua alcalina, para que tengamos agua neutra conectamos una resina catiónica y otra aniónica. 2

• Destilación: proceso de evaporación por el que separo el agua de sólidos disueltos y de líquidos compuestos de mezclas. Obtenemos agua para inyectables. • Destilador de efecto simple: tiene caldera y condensador. • Destilador de doble efecto: tenemos una caldera de primer efecto y una de segundo efecto, un condensador y un refrigerante. El agua en estado vapor sale de la primera caldera a ala segunda. • Destilador por terma compresión: una caldera con una presión < 1atm por lo que ebulle a 97ºC, en el condensador la P>1atm así se condensa sin refrigerador. • Ósmosis inversa: para obtener agua purificada. Tipos de membrana: • Acetato de celulosa • Poliamidas aromáticas. Eficacia: usamos dos índices: índice de conversión e índice de rechazo de sales. 21. DISOLVENTES NO ACUOSOS Clasificación: Hidrosolubles Liposolubles Requerimientos: • Eficacia de acción solubilizante • Compatibles fisiológicamente y atóxicos • No deben tener actividad farmacológica • Deben ser estables • Compatibles con los otros elementos de la formulación • No se alteran por variaciones del ph Requerimientos en inyectables: no alterarse con el calor y poseer la viscosidad adecuada. DISOLVENTES HIDROSOLUBLES • ALCOHOLES: • Etanol: mínima riqueza del 99,5%. Es el alcohol. En farmacias se usan Inflamable e higroscópico. Se disuelve en agua y hay una contracción de volumen, liberación de calor y de gas. Alta polaridad. Se usa para extracción de drogas. Incompatibilidad: oxidantes y sales orgánicas, gomas, mucílagos. Toxicidad: no tiene casi toxicidad. • Alcohol oficinal: 95−96% de riqueza. Miscible en todas las proporciones con cloroformo, éter, propilenglicol, glicerina. Se usa como disolvente de fármacos, preparación de extractos, disolvente de resinas, esencias, alcaloides, glucósidos. Estabiliza elixires y formas farmacéuticas líquidas. Disolvente de metilcelulosa. • Isopropanol: incoloro, parecido al etanol. Se puede mezclar con compuestos oleosos porque tiene un bajo contenido en agua. Uso externo, para la formulación de linimentos, lociones. • POLIALCOHOLES: son los polioles. Tienen varios radicales hidroxilos y por ello son más polares y tienen parámetros de solubilidad más altos. Son codisolventes de fármacos, incrementan la estabilidad. • Propilenglicol: liquido transparente y viscoso, muy higroscópico, miscible en agua en todas proporciones. Se usa por vía oral y parenteral. • Glicerina o glicerol: líquido más viscoso que el anterior. Es también muy higroscópico. Para uso externo e 3

interno. • Sorbitol al 70%: polvo de sabor dulce. Se usa para reemplazar a la glucosa en jarabes simples y es estabilizante. • ÉTERES DE ALCOHOL. • Polietilenglicoles: es el Carbomax o Macrogel. Polímeros de óxido de etileno y agua. (PEG). Humectante, poco volátil, estables. incompatibles con sales de bismuto, yodo, AAS. • Glicofurol: líquido soluble en agua, incompatible con sustancias oxidantes. Se usa por vía oral o parenteral. Como humectante y antiespumante. DISOLVENTES LIPOSOLUBLES. • GRASAS Y ACEITES: las grasas son ésteres formados entre ácidos grasos y glicerina. Puede ser de origen vegetal o animal. • Grasa: semisólido • Aceite: líquido • OLEATO DE ETILO: semisintético. Disolvente de ppios activos oleosos inyectables por vía intramuscular. • MEZCLAS DE HIDROCARBUROS LÍQUIDOS: por ejemplo la parafina, aceite de vaselina. Preparaciones de uso externo. 22. SISTEMAS DISPERSOS HETEROGÉNEOS. Sistemas dispersos heterogéneos Formados al menos por dos fases inmiscibles y que están separadas por una superficie diferenciada. En estos sistemas una fase se divide en el seno de otra. El que se divide es la fase interna o dispersa. El medio que lo envuelve es la fase externa o dispersante. Aplicaciones: − facilitar la ingestión de medicamentos − facilitar la distribución homogénea del ppio activo en la formulación − retardar o prolongar la acción Problemas principales: − estabilidad termodinámica: con el tiempo las dos fases tienen a separarse. Tipos: − por el tamaño Tamaño

Tipo

< 1 nm

disolución

1nm−0.5 microm

Sistemas coloidales

Estabilidad (separación fases) estable Disol. Coloidal

estable inestable 4

Dispersión col Micelas >0.5 microm

Dispersiones groseras

estables

inestables

− por la naturaleza: Fase interna

Fase externa

Sólido

Liquido

Liquido Liquido Sólido Gas Liquido Gas Transformaciones especiales del grupo 1 y 2

Sistema Dispersiones coloidales suspensiones Emulsión Aerosoles Aerosol Geles

FORMACIÓN Y ESTABILIDAD Hay que aplicar una energía suficiente para vencer la energía de superficie. La tensión superficial mide la energía libre de la molécula en la superficie. La tensión interfacial = entre dos líquidos o entre sólido y liquido. Es la energía que se opone al aumento de superficie. Para formar un sistema disperso disminuimos la tensión interfacial. Para esto se emplean los tensioacivos INTERFASE SÓLIDO−LÍQUIDO Tenemos un sólido disperso en un líquido. Humectación: desplazamiento en una superficie sólida del aire que lo rodea por un líquido. Se mide mediante el coeficiente de esparcimiento. Cuando el trabajo de adhesión > que el trabajo de cohesión hay un esparcimiento del liquido sobre el sólido. Cuando el trabajo de adhesión es < que el de cohesión no se extiende. Los humectantes aumentan el trabajo de adhesión. INTERFASE LIQUIDO−LIQUIDO Adsorción: hay sustancias que se adsorben en la superficie o interfase que son los tensioactivos y producen que disminuya la tensión superficial y se mezclen las dos fases. La parte hidrófila hacia el agua. Los tensioactivos dependiendo de la parte polar son iónicos o no iónicos. ESTABILIDAD DE SISTEMAS DISPERSOS. TEORÍA DEL DLVO Explica la estabilidad en función de las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas. 5

Fuerzas de atracción: − fuerzas de Van der Waals Fuerzas de repulsión: por adquisición de cargas eléctricas: − por grupos ionizables − adsorción preferente de iones del medio − adsorción de tensioactivos. − defectos en el cristal. Doble capa eléctrica: Atracción a la superficie de los iones de signo contrario, estos se denominan contraiones. En la primera capa tenemos los contraiones. En la segunda también tenemos contraiones pero en menor número y con iones del mismo signo que la molécula y en la tercera capa tenemos una electroneutralidad. 23. SISTEMAS COLOIDALES CARACTERISTICAS GENERALES • Tamaño de partícula de 1 nm a 0.5 microm • Son transparentes • Movimiento llamado Browniano • Cuanto menor sea el diámetro de la partícula interna, mayor superficie de contacto. Por ejemplo el magma de bentonita que es viscosizante. PROPIEDADES DE DISPERSIONES COLOIDALES. Son ópticas, cinéticas y eléctricas. Nos permiten determinar el pH, la turbidez. Otras propiedades son: − mayor superficie por unidad de volumen − doble capa eléctrica − estabilidad: es determinante por el movimiento Browniano (es aleatorio), por propiedades eléctricas (doble capa) donde distinguimos 3 potenciales eléctricos y el más importante es Z. TIPOS DE COLOIDES. • Liofilos: • Afinidad por el medio dispersante. • Solvatables 6

• No les afecta mucho los electrólitos. • Pueden ser hidrófilos o lipófilos • Son viscosizantes y formadores de geles. • Inorgánicos como al Bentonita y Veegum • Macromoléculas orgánicas: gomas; derivados de celulosa. • Liófobos: sin afinidad por el medio dispersante. Pueden ser hidrófobos o lipófobos. • Son inestables • No se solvatan • Los electrólitos si les afectan produciendo floculación. • Micelas de asociación: tienen doble afinidad, por un lado una cabeza polar con afinidad al agua y un resto o cola apolar. Son moléculas anfifílicas. Cuando llegamos a la concentración micelar crítica (CMC) se forman micelas en un proceso espontáneo. Estas micelas p0ueden tener distintas formas: • Esféricas: concentración muy próxima a la CMC • Laminares • Hexagonales. Son transparentes, y se les llama cristales líquidos y tienen un alto poder solubilizante. La presencia de electrólitos produce una desestabilización porque diminuye CMC. ESTABILIDAD Tenemos las fuerzas de atracción (VdW) y las fuerzas de repulsión (interacciones entre dobles capas eléctricas). Tenemos en cuenta el movimiento Browniano. Si predominan las fuerzas de atracción hay una aglomeración. Si predominan las fuerzas de repulsión hay una separación entre partículas. Vm = máximo de repulsión Vp = mínimo de atracción primario: partículas muy juntas. Cementación irreversible. Vs = mínimo de atracción secundario: coagulación reversible. ESTABILIZACIÓN: TENSIOACTIVOS Los tensioactivos puedes ser: • Iónicos: están cargados por lo que producen repulsión. Película interfásica menos densa. Son peores tensioactivos. • No iónicos: no cargados por lo que la repulsión es menor y forman una película más densa, son mejores estabilizantes. Adsorción en interfases líquida. Tensioactivos: − los tensioactivos tienen una cabeza polar (hidrofílica) y una cola apolar (hidrofóbica) − los tensioactivos disminuyen la tensión superficial y disminuye la energía libre de Gibas. INESTABILIDAD DE COLOIDES

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• Coacervación: dos coloides hidrófilos de carga opuesta se mezclan. El resultado se llama coacervato. Se usa para la elaboración de las nanocápsulas. • Desestabilización por otros métodos: • Coagulación: aumento del tamaño de la partícula. • Peptización: disminución del tamaño de la partícula dispersa hasta tamaño molecular. Factores de desestabilización: − temperatura − presencia de impurezas. − adición de electrólitos de signo contrario. Estabilización de coloides: − propia repulsión electrostática de sus partículas − adsorción de coloides estabilizadora − interposición estérica de ciertas sustancias. SOLUBILIZACIÓN La aplicación de los coloides es la solubilización micelar. Las micelas tienen la capacidad de incorporar ppios activos incrementando la solubilidad del mismo En función de la naturaleza pueden ser: • No iónicos: son los más utilizados. Tienen menor toxicidad. Se utilizan por ejemplo para vitaminas liposolubles, esteroides, esencias. Por ejemplo el cremofol. • Anfóteros • Iónicos: formadores de micelas. A veces para potenciar la solubilidad se utiliza co− solventes: glicerina, sorbitol, sacarosa. TEMPERATURA DE KRAFF Y AGRAGACIÓN DE PPIOS ACTIVOS. Algunos ppios activos se van a unir formado micelas. Así conseguimos que aumente la solubilidad del ppio activo. La temperatura a la cual se producen micelas de ppios activos es la temperatura de Kraff. 24. SUSPENSIONES Definición: sistema heterogéneo de un sólido en un líquido, es una dispersión grosera. Ventajas: − administración de ppios activos poco solubles en agua.

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− son más estables frente a la hidrólisis que las disoluciones − permiten enmascara sabores desagradables − se pueden administrar por distintas vías. − elaboración de formas farmacéuticas de acción retardada. Inconvenientes: − se utilizan menos − su formulación no es sencilla − problemas de estabilidad física (sedimentación o cementación) − termodinámicamente inestable dando agregación. ELABORACIÓN: • Pulverización del ppio activo. • Dispersión del ppio activo • Estabilización del sistema al utilizar agentes viscosizantes, humectantes y sustancias floculantes, • Añadimos sustancias coadyuvantes: que mejoran las características de la suspensión FORMULACIÓN: Los ppios activos tienen un polimorfismo que debe evitarse porque puede dar lugar a crecimiento de cristales, lo evitamos utilizando tensioactivos y coloides protectores. El polimorfismo puede dar lugar a problemas de cementación, disminuir la biodisponibilidad del ppio activo, modificar la actividad terapéutica y producirse cambios físicos. MÉTODO DE PREPARACIÓN DE SUSPENSIONES Se añade a las partículas el humectante y el medio dispersante obteniendo una dispersión homogénea de partículas defloculadas. Si añadimos un agente viscosizante obtendremos una suspensión más estable pero seguirá defloculada. Si a la suspensión añadimos un agente floculante tengo una suspensión floculada y si además le añado un viscosizante obtendré una suspensión óptima. ESTABILIDAD: Características como propiedades de partículas sólidas: • Tamaño de la partícula • Densidad suficiente para retardar la velocidad de sedimentación. La densidad también influye en la fluidez. • Bajo ángulo de reposo significa que fluyen bien. • La forma. También su tamaño medio, la distribución de tamaños.

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Factores que afectan a la estabilidad: − Adición de humectantes: los humectantes reemplazan todo el aire que rodea a una partícula sólida por un líquido. Tenemos la ecuación de Young. Para favorecer la humectación añadimos tensioactivos con HLB = 7−10, también añadimos coloides protectores o polioles (glicerina, sorbitol y propilenglicol). La humectación la podemos dividir en tres mecanismos diferentes: adhesión, inmersión, extensión. Dependiendo del ángulo de contacto las partículas se mojarán con mayor o menor facilidad. Si el ángulo es < 90º la partícula se va a mojar. Si el ángulo es > 90º el líquido no puede mojar la partícula sólida. El humectante disminuye el ángulo de contacto. − agentes floculantes: se evita la cementación del sedimento. Se van a formar flóculos mejorando la redispersión. La floculación controlada se consigue: * reduciendo el potencial Z para lo que añadimos electrólitos o tensioactivos de carga opuesta * Adición a la suspensión de polímeros hidrófilos: se unen a la partícula formándose flóculos que tienden a repelerse y no van a precipitar. − agentes viscosizantes: van a retardar la sedimentación de la suspensión: * Polisacáridos naturales: alginatos; goma arábiga; goma carragen * Polímeros sintéticos: carboximetilcelulosa; hidroxipropilcelulosa; celulosa microcristalina. * Arcillas coloidales: Bentonita; silicatos de Al y Mg (Veegum) − defloculantes o dispersantes − agentes redispersantes. Estabilidad de suspensiones: son termodinámicamente inestables tendiendo a la separación de las dos fases. Hay diversos tipos de inestabilidad: • Sedimentación: por la ley de Stokes. A nosotros lo que nos interesa es que la velocidad de sedimentación sea baja para lo que disminuimos el tamaño de la partícula, aumentamos la viscosidad. • Agregación, floculación y cementación: En una suspensión floculada se nos van a formar agregados sueltos y abiertos dando un sedimento voluminoso y que se redispersa fácilmente. En las suspensiones defloculadas, las partículas van a permanecer separadas y tenderán a sedimentar con el paso del tiempo. Cuando este sedimento se apelmaza mucho da lugar a un cemento que no se puede redispersa. características Floculadas Defloculadas Velocidad de sedimentación Rápido Lento Sobrenadante Límpido Turbio Sedimento Voluminoso Compacto y poco voluminoso Redispersión fácil Difícil. • Variación de la viscosidad: lo óptimo es que la viscosidad no varíe con el tiempo ni con la temperatura. Variaciones en la viscosidad pueden dar cambios en la velocidad de sedimentación y a la redispersión, 10

crecimiento de cristales. • La reducción de la viscosidad: crecimiento de cristales y despolimerización • Incremento de la viscosidad: floculación excesiva e hidratación lenta del polímero • Aumentar o disminuir puede dar lugar a cambios de pH y químicos. Partículas defloculadas: tamaño de partícula pequeña y predominan las fuerzas de repulsión y van sedimentando. Se compactan y reducen la distancia entre las partículas por lo que superan el máximo de repulsión y algunos llegan al mínimo primario y se atraen dando un estado irreversible. Partículas floculadas: agregados grandes que sedimentan rápido por lo que dejan huecos entre ellos. En este caso predominan las fuerzas de atracción pero no se alcanza el mínimo primario porque la distancia es grande y se alcanza el mínimo secundario. Fácilmente redispersables. ENSAYOS PARA EVALUAR LAS SUSPENSIONES • Determinar el volumen del sedimento • Medir el tiempo medio de sedimentación • La velocidad de sedimentación • Grado de sedimentación • Ensayo de redispersión • Determinación de la existencia de polimorfismo • Crecimiento de cristales • Reología • Determinar el tamaño de la partícula. 25. GELES − Son sistemas dispersos heterogéneos S/L donde el tamaño de partícula >>>>> 1 nm − Semisólidos PROPIEDADES. • Imbibición: capacidad de absorber líquido, es un hinchamiento. El vehículo líquido penetra en la matriz del gel. • Sineresis: expulsión de líquido intersticial que queda en la superficie del gel y el sistema se contrae. APLICACIONES. * En formas farmacéuticas y dermocosmética. * Los agentes gelificantes se utilizan como: granulados para comprimir; viscosizantes; excipientes de supositorios. * Hidrogeles de metacrilato: matrices para la liberación controlada de péptidos y otros ppios activos. * Hidrogeles de carboxivinilo: como excipiente de pomadas. CLASIFICACIÓN DE GELES. • En función de la naturaleza interna (sólido) • Inorgánicos: magma de bentonita 11

• Orgánicos: • Naturales: gelatina, goma arábiga • Sintéticos: carboximetilcelulosa sódica; hidroxipropil celulosa. • En función de la naturaleza del solvente: • Hidrogeles: el solvente es el agua • Organogeles: solvente es de naturaleza orgánica • Desde un pto de vista práctico: • Precisan de un neutralizante para que se forme el gel. Por ejemplo los carbopoles. Usamos sosa o trietalonamida (bases) • Aquellos que melifican por sí mismo: derivado de celulosa • Bases de geles: excipientes preparados. Por ejemplo los hispageles. • En función de la viscosidad: • Fluidos: son líquidos. • Semisólidos: son los más habituales • Sólidos: propiedades de sólidos. FACTORES QUE CONDICIONAN EL PROCESO DE GELIFICACIÓN. • Naturaleza química del agente gelificante. • pH • Temperatura • Aditivos • Radiaciones PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS GELES • Concentración crítica de gelificación (CCG) • Envejecimiento físico • Reología: son las propiedades de flujo y formación = viscosidad. Puede ser pseudoplástico o plástico. Tienen que ser viscoelásticos y también tixotrópicos. CLASIFICACIÓN DEL AGENTE GELIFICANTE: • Polímeros naturales: • Exudados vegetales: goma arábiga y tragacanto • Extractos de semillas: pectinas, almidón • Extractos de hojas y flores: mucílagos de malva, altea, caléndula y plantago. • Procedencia marina: alginatos, musgo • Origen animal: caseína, gelatina • Polímeros naturales modificados: • Derivados de éteres de celulosa: metilcelulosa, hidroxipropil celulosa, carboximetil celulosa sódica. • Derivados de guar;: derivados de gomas • Polímeros o co−polímeros vinílicos: alcohol polivinílico y polivinilpirrolidona. • Polímeros carboxivinílicos: carbomer • Polímeros acrílicos • Silicatos: arcillas de naturaleza inorgánica: Bentonita. INCOMPATIBILIDADES: • Carboximetilcelulosa: • pH: la viscosidad aumenta a pH elevados. En un ácido disminuye la viscosidad y la estabilidad. • Temperatura: aumenta la temperatura y disminuye la viscosidad. 12

• Electrólitos: • Cationes monovalentes: forman sales solubles y aumenta la inestabilidad del gel. • Cationes divalentes. Sales de solubilidad media. • Cationes trivalentes: precipitado o gel sólido. • Radiaciones: disminuyen la viscosidad • Incompatibilidades: ácidos fuertes = fluidos; sales solubles de Fe, Al, Hg, Zn • Carbopoles: • Viscosidad: la máxima viscosidad entre pH 6 y 11 • Electrólitos: fuertes hacen la pérdida de viscosidad. • Estabilidad: mantienen su viscosidad durante largos periodos de tiempo. • Incompatibilidades: • fenol para formar ésteres. • Polímeros catiónicos: porque el carbopol es aniónico • Ácido fuertes • Electrólitos a elevadas concentraciones

CONSIDERACIONES GALËNICAS EN EL PRODUCTO FINAL * Resinas carboxivinílicas neutralizadas (carbopoles): sufren alteraciones por la acción de la luz y/o iones metálicos. Rayos UV: se pierde viscosidad. Iones metálicos: Fe y Cu Prevención: añadir EDTA desódico * Agentes gelificantes contaminados por microorganismos * Agente gelificante de origen natural y derivados de celulosa * Polímeros de naturaleza aniónica: carbomer * Geles acuosos: acción humectante. 26. EMULSIONES DEFINICIÓN Sistemas heterogéneos de dos o más fases líquidas, constituidas por un líquido continuo y otro dispersado en finas gotículas. La diferencia de tensión entre la fase acuosa y oleosa es la que determina la inmiscibilidad entre ambas fases. Hay que disminuir la tensión interfásica utilizando emulgentes. Los tensioactivos es un emulgente que disminuye la tensión interfásica. VENTAJAS DE LAS EMULSIONES • Liberación controlada del ppio activo • Protección del ppio activo frente a la oxidación e hidrólisis • Enmascarar características organolépticas desagradables del ppio activo. 13

CARACTERÍSTICAS GENERALES * Regla de Bancroft: la fase externa de una emulsión es aquella en la que se disuelve el emulgente. Tween 80 = hidrófilo Los componentes de la fase oleosa se añaden en orden decreciente de su pto de fusión (de mayor a menor) así evitamos oxidaciones y enranciamientos. TIPOS DE EMULSIÓN • Oleo−acuosa: O/A: oil in water • Acuo−oleosa: A/O: water in oil • Silicónica: S/A o A/S Signo: porcentaje del componente que más hay: 85−95% de agua = fase externa acuosa O/A 85−95% de aceite = fase externa oleosa A/O Emulsiones múltiples: tenemos 3 líquidos inmiscibles. Es una emulsión dentro de otra. Son muy estables termodinámicamente. APLICACIONES * Inyectables: diámetro < 1microm. Son mayoritariamente O/A aunque también hay A/O * En cremas y emulsiones para analgésicos, esteroides, antihistamínicos * En dermofarmacia se usan más las O/A. * Las A/S se usan para sobres. * En cremas evanescentes, body milk, aftersafes, bálsamos. * Leches aunque son menos consistentes. FORMACIÓN DE UNA EMULSIÓN Las fuerzas de atracción entre moléculas similares >>> fuerzas de atracción entre las de distinta naturaleza. Son termodinámicamente inestables por lo que hay que añadir un emulgente: tensioactivos coloides hidrófilos y partículas sólidas. Características de los tensioactivos: • Solubles al menos en una de las fases del sistema. • La concentración de la interfase es mayor que la disuelta en líquido. • Se forma una monocapa en la interfase. • Se forman micelas a una CMC • Algunos poseen propiedades como: detergencia, poder espumógeno, humectante, emulgente, solubilizante o dipersante.

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Coloides protectores: • Hidrófilos que se dispersan o hinchan en agua. • No disminuyen la tensión interfásica, tiene un efecto protector mediante una película multimolecular que se forma en la interfase. • Favorecen las emulsiones de fase externa acuosa. • Acción emoliente. • Aumenta la viscosidad por lo tanto son estabilizantes. • Los de mayor poder estabilizante son los éteres derivados de la celulosa. Partículas sólidas: • Sólidos muy divididos: se adsorben en la interfase y actúan como coemulgentes. Se añaden junto con tensioactivos y/o macromoléculas (que aumentan la viscosidad) • Arcillas coloidales: bentonita, veegum • Tamaño partícula