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• Alejandro Sarmiento Millio

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TECNICAS DE ALTA TENSION

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN ESCUELA PROFESIONAL DE: INGENIERÍA ELECTRICA Docente: Ing. Holger Meza Delgado Alumno : Pérez Delgado, Jonathan Grupo: “ A ” TEMA: Hexafluoruro AREQUIPA 2016 AGRADECIMIENTO

de azufre

AGRADECIMIENTO

Mi agradecimiento a Dios que me ha permitido el logro de este trabajo de investigacion.

A mi madre por darme el amor y las palabras exactas para seguir adelante y ayudarme a cumplir mis metas.

Y un agradecimiento a mi Ing. Holger Moza por brindarme los conocimientos necesarios para poder desenvolverme en el curso

DEDICATORIA

A la Virgen de Chapí por permitirme estudiar y haber guiado mi camino en todo momento.

Dedico este logro en mi vida a mis padres, y a las personas que me apoyaron en el proyecto de investigación y en especial a mi pareja Ashley Mendoza por su apoyo incondicional en mi vida universitaria

INDICE

1. INTRODUCCION 2. SÍNTESIS 3. CARACTERÍSTICAS 4. CURIOSIDADES 5. EL HEXAFLUORURO DE AZUFRE EN LA CULTURA POPULAR 6. HISTORIA 7. Algunas de las propiedades resaltantes del SF6 que hace que su uso sea deseable son 8. Propiedades físicas y químicas del hexafluoruro de azufre 9. ¿Cómo se comercializa el hexafluoruro de azufre? 9.1.

Proveedores de hexafluoruro de azufre

Manuales sobre el Hexafluoruro de azufre Conclusiones Bibliografía

Hexafluoruro de azufre

1. INTRODUCCION El hexafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SF6. En condiciones normales de presión y temperatura es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable, con la peculiaridad de ser cinco veces más pesado que el aire, presentando una densidad de 6,13 g/L a una atmósfera de presión. El SF6 presenta geometría

molecular

seis átomos de flúor enlazados

a

un

octaédrica, átomo

consistente

central

de azufre.

en Es

una molécula hipervalente que se encuentra en gases no polares. Es un gas muy inerte y poco soluble en agua, aunque sí en disolventes orgánicos no polares.2 También reacciona con el litio.

Es un gas causante de efecto invernadero, catalogado con un índice GWP de 1762 (unas 20 000 veces más que el CO2),3 pero dada su gran densidad no asciende a las capas altas de la atmósfera. Pero, dado que es un gas con una alta vida útil (3200 años), su contribución al calentamiento global se considera alta.

2. SÍNTESIS Fue descubierto en 1901 por el Premio Nobel de Química Henri Moissan y por Paul Lebeau, sintetizado a partir de la exposición directa de azufre (S8) y diflúor gaseoso (F2) a 300 ºC. En la actualidad sigue utilizándose esencialmente el mismo sistema para su fabricación industrial, 4 con el único añadido de posteriores procesos de purificación.

3. CARACTERÍSTICAS Es un gas de elevada constante dieléctrica (muy aislante), por lo que se usa habitualmente como aislante en los sistemas de distribución de electricidad, especialmente en sistemas de alta tensión. También se aplica en algunos procesos industriales siderúrgicos,4 y en cirugía ocular

A elevadas temperaturas (más de 204 °C), se descompone en sustancias tóxicas, como ácido fluorhídrico, dióxido de azufre y distintos sulfatos.

4. CURIOSIDADES

Este gas es conocido por afectar a la voz humana de modo opuesto al helio: al inhalar este gas, la densidad del gas provocará una vibración menor en las cuerdas vocales, haciendo que la voz suene más grave.

Otra aplicación lúdica provocada por la elevada densidad de este gas es la de hacer flotar objetos en él, dando la apariencia de que dichos objetos flotan en el aire.

5. EL HEXAFLUORURO DE AZUFRE EN LA CULTURA POPULAR El filósofo Jonás Barnaby hace referencia al hexafluoruro de azufre en varios ensayos, refiriéndose metafóricamente a él como una muestra de la capacidad tecnoludocrática de la mutabilidad de la consciencia-fonética humana.

Nombre IUPAC Hexafluoruro de azufre General Otros nombres

Elagas™, Esaflon™

Fórmula semidesarrollada

SF6

Fórmula estructural

Fórmula molecular Identificadores

?

Número CAS

2551-62-41

Número RTECS

WS4900000

ChEBI

30496

ChemSpider

16425

DrugBank

11104

PubChem

17358

Propiedades físicas Apariencia

Incoloro

Densidad

6,164 g/l (gas, 20 °C, 1 atm) kg/m3; 1,371 g/ml (líquido, 21 °C) g/cm3

Masa molar

146 g/mol

Punto de ebullición

209 K (-64 °C)

Punto de 773 K (500 °C) descomposición Temperatura crítica 318,5 K (45 °C) Presión crítica

37,1 atm

Estructura cristalina Sistema ortorrómbico

cristalino

Propiedades químicas Solubilidad en agua muy baja Momento dipolar

0D

Peligrosidad NFPA 704

0 1 0 Riesgos Riesgos principales No inflamable, no tóxico Ingestión

imposible

Inhalación

En concentraciones elevadas (más del 80 %), narcosis. Mayores concentraciones pueden producir asfixia por desplazamiento de oxígeno.

Piel

no hay riesgo

Ojos

no hay riesgo

LD50

5790 mg/kg (en ratas)

Más información

Gas muy pesado. Peligro de asfixia por fugas de gas en sótanos o lugares poco ventilados.

6. HISTORIA Desde que fuera descubierto en 1900 por el Premio Nobel y químico francés Henri Moissan, el hexafluroruro de azufre, mejor conocido como SF6, ha fascinado al hombre por sus inusuales e interesantes propiedades físicas.

En 1937 fue descubierto que el SF6 poseía una rigidez dieléctrica muy superior a la del aire, lo cual rápidamente impulsó su uso masivo en la industria eléctrica como gas aislante. Inoloro, incoloro, incombustible y no tóxico, este versátil gas encontró un amplio campo de aplicación en la industria eléctrica de alta tensión así como en otras áreas dónde su excelente propiedad dieléctrica y estabilidad química puede ser aprovechadas.

7. Algunas de las propiedades resaltantes del SF6 que hace que su uso sea deseable son

Alta resistencia dieléctrica Atributos únicos para el apagado de arco Excelente estabilidad térmica Buena conductividad térmica

El SF6 es un gas de efecto invernadero (GEI) por lo que su liberación a la atmósfera debe ser controlada y reducida de acuerdo a las normativas vigentes en cada país y a lo establecido en el Protocolo de Kioto. Hasta la fecha, no existe

ningún gas sustituto pese a los grandes esfuerzos de investigación realizados. En consecuencia, es responsabilidad de todos hacer un uso racional y responsable de este producto.

8. Propiedades físicas y químicas del hexafluoruro de azufre

Peso molecular: 146 Temperatura de fusión: -50.8 °C Temperatura ebullición: -64(s) °C Temperatura crítica: 45.5 °C Densidad relativa del gas (aire=1): 5 Densidad relativa del líquido (agua=1): 1.4 Presión de vapor a 20°C: 21 bar Solubilidad en agua (mg/l): 41 mg/l Apariencia y color: Gas incoloro Olor: Sin olor que advierta de sus propiedades Otros datos: El vapor es más pesado que el aire. Puede acumularse en espacios confinados, particularmente al nivel del suelo o en sótanos.

9. ¿Cómo se comercializa el hexafluoruro de azufre?

El SF6 se comercializa y se transporta como gas en distintas cantidades, comprimido en cilindros de acero o aluminio, como puede ser cilindros de un kilo, 42 kilos, 52 kilos, entre otros. Existen distintos tipos de pureza en este tipo de gas según la aplicación.

a. Proveedores de hexafluoruro de azufre A continuación le presentamos a R. Matus, proveedor de hexafluoruro de azufre. R. Matus es una empresa dedicada a la fabricación de gases de alta aplicación, gases especiales, gases puros, y mezclas especiales. Dentro de su amplia gama de gases especiales, cuenta con el hexafluoruro de azufre. O bien, haga contacto directo con R. Matus, para mayor información sobre el hexafluoruro de azufre.

CONCLUSIONES

El SF6 es generado principalmente por fugas en procesos de fabricación de algunos semiconductores y manufacturación de magnesio, al igual que por Procesos industriales, refrigeración, combustión de combustibles fósiles, la quema de biomasa, el uso de fertilizantes nitrogenados en la agricultura, el uso de CFCs, etc.

BIBLIOGRAFIA 

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http://books.google.com.pe/books?id=FlfXjS1NPIC&pg=PA5&lpg=PA5&dq=ley+de+paschen&source=bl&ots=kxYwNDY xU4&sig=Cv_cpcx3_r8Tuq1iMWYmADEVsPE&hl=es&sa=X&ei=M6Z_U_ XUOYvksASDYCgDw&ved=0CCYQ6AEwADgK#v=onepage&q=ley%20de%20pasche n&f=false http://dicci-eponimos.blogspot.com/2009/12/ley-depaschen.htmlhttp://www.uclm.es/profesorado/maarranz/Documentos/alu mnosmateriales0506/G4propiedades%20dielectricas%20y%20su%20control.pdf http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/dielectricos/dielectrico.htm

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http://www.ecured.cu/index.php/Diel%C3%A9ctri http://cdigital.uv.mx/bitstream/123456789/32514/1/perezguzman.pdf http://www.unioviedo.es/pcasielles/uploads/cat%C3%A1logos/Interruptor es_alta_tensi%C3%B3n/ABB_HPL-LTB.pdf http://www.edu.xunta.es/centros/cfrcoruna/aulavirtual/ http://w3.siemens.com/powerdistribution/global/SiteCollectionDocuments /en/mv/indoor-devices/vacuum-circuit-breaker/3ah3/catalogue-vacuumcircuit-breakers-3ah3_es.pdf http://w3.siemens.com/powerdistribution/global/SiteCollectionDocuments /en/mv/indoor-devices/vacuum-circuit-breaker/sion/catalogue-sionvacuum-circuit-breakers_es.pdf