• Author / Uploaded
• nesaga

• Categories
• sal
• Agua
• Mole (Unidad)
• Moléculas
• Química

Citation preview

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA 1. OBJETO: Determinación experimental de la formula de un hidrato 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como perfectamente secas, aún cuando al ser calentadas producen grandes cantidades de agua Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como una parte integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos. El número de moles de agua presentes por cada mol de sal anhidra es, generalmente, un número sencillo. En este experimento se encontrara el peso de agua perdido por calentamiento y la cantidad de sal anhidra que queda. g sal anhidra = moles de sal anhidra M sal anhidra g de agua =

moles de agua

M de agua

La razón mas simple entre los moles de sal anhidra y de agua se halla dividiendo los resultados anteriores entre la cantidad menor de estos valores. Con este valor se denomina la formula del hidrato propuesto. 3. PARTE EXPERIMENTAL. 3.1. Material : Cápsula de porcelana o crisol con tapa Hornilla eléctrica Rejilla metálica Tenaza para crisoles Balanza 3.2. Reactivos : Sal hidratada (sustancia problema)

3.3. Procedimiento: a) caliente la cápsula durante dos o tres minutos. Cuando este fría, lleve a una balanza , empleando las tenazas y determine su peso con una precisión de 0 , 01 g. b) Pese 5 g. de sustancia problema en la cápsula y registre el peso del conjunto. c) Caliente suavemente en una hornilla hasta que la mayor parte del agua halla sido eliminada, aumente hasta que el fondo de la cápsula esté color rojo mate. Mantenga esta temperatura por 15 minutos. d) Enfrié la cápsula Y luego pese con una precisión de 0.01 g e) repita el calentamiento por 2 minutos, enfríe y vuelva a pesar 3.4 Datos y cálculos: Fórmula: Na2CO3 X H2O Peso la cápsula, g = 60.45 g Peso cápsula + sal hidratada, g = 65.45 g Peso cápsula + sal anhidra, g = 64.1 g Peso del agua de hidratación, g = 1.35 g a) Calcule el numero de moles de sal anhidra Peso sal anhidra = (peso cápsula + sal anhidra) – peso cápsula Peso sal anhidra = (64.1 – 65.45) g = 3.65g 3.65 g sal anhidra * 1mol sal anhidra = 0.034 mol sal anhidra = 1 106 g sal anhidra 0.034 b) Calcule el numero de moles de agua g de agua

1.35 g =

M de agua

0.075 mol de agua =

18 g

= 2.20 ≈ 2 0.034

c) Escriba la formula empírica del hidrato

Na2CO3

2

H 2O

4. CUESTIONARIO: a) ¿Concuerdan los resultados exactamente con los de un hidrato definido? En caso contrario ¿Cuáles serían algunas posibles explicaciones de esta desviación? En la obtención final de la fórmula del hidrato se demuestra que si concuerda el resultado con los de un hidrato definido, pero en caso de que no se diera esto se debería a la posible pérdida de sal al eliminar moléculas de agua, lo que querría decir que hay fallas en la medida de los pesos. b) ¿Pueden sugerirse razones explicativas de por qué el método anterior no debe ser utilizado para todos los hidratos? Esto se debe a que existen otros tipos de sales que se llegan a quemar muy fácilmente y esto llegaría a alterar el peso que se vaya a medir por lo que la obtención de la fórmula del hidrato será la incorrecta. c) Sugiéranse consideraciones, explicando que la cápsula con la sal anhidra se debe pesar cada vez tan pronto se haya enfriado y no antes ni después Se debe hacer esto porque al quemar la cápsula se eliminan impurezas y si dejamos mucho más tiempo que enfríe en la cápsula pueden llegar otras impurezas del mismo ambiente por lo que hará que el peso de la cápsula más la sal anhidra no sea exacto.

5. CONCLUSIONES: Como conclusión de esta practica de laboratorio podemos decir que la obtención de la fórmula de una sal hidratada se hace en función de la sal anhidra y del agua. Pero para realizar la obtención de esta formula lo que se debe conocer son los gramos de cada sustancia como ser del agua y de la sal anhidra, así como también de sus pesos moleculares para obtener el numero de moles de cada uno de estos y sabiendo cual es el menor hacer una división con los anteriores resultados entre la cantidad menor de estos valores y así obtener el numero de agua que tiene esta sal hidratada y la fórmula del hidrato que fue propuesto. Entonces podemos decir que para esto se utiliza la siguiente relación: g sal anhidra = moles de sal anhidra M sal anhidra g de agua =

moles de agua

M de agua Donde: g sal anhidra = gramos de la sal M sal anhidra = peso molecular de la sal g de agua = gramos de agua M de agua = peso molecular de agua

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS FACULTAD DE CIENCIAS GEOLÓGICAS LABORATORIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA IV DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA DE UNA SAL HIDRATADA

ESTUDIANTE: CARLOS VICTOR JIMENEZ POMA CARRERA: INGENIERÍA GEOLÓGICA Y DEL MEDIO AMBIENTE NOMBRE DEL CATEDRÁTICO: LIC. PABLO MORALES

FECHA DE REALIZACIÓN: 06 DE MAYO DE 2009 FECHA DE ENTREGA: 13 DE MAYO DE 2009

LA PAZ

-

BOLIVIA