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• cesar yañez lopez

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUÍMICA PRÁCTICA #5 “LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”

SAN NICOLÁS DE LOS GARZA, NUEVO LEÓN, MÉXICO A 21 DE MARZO DEL 2017

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Competencia Comprobar la ley de la conservación de la masa, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la reacción mediante una reacción química.

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Marco Teórico “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. La materia puede sufrir cambios y éstos se hallan en función de la energía ya que es otra de las propiedades fundamentales de la materia, entonces podemos decir que la energía es la capacidad para realizar un trabajo, además de considerarse como el principio de actividad interna de la masa; sus unidades en el Sistema Internacional de Medidas están dadas en Joule (J). Una de las formas más importantes de la energía es el calor; en una reacción química podemos observar que cuando ésta se efectúa puede liberar calor al medio ambiente, lo que resulta en un aumento de temperatura, de esta forma puede decirse que se trata de una reacción exotérmica. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. También llamada La ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier en honor a sus creadores. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil. En estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.

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Hipótesis No sucederá nada ya que, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

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Procedimiento Experimental Para esta práctica utilizamos los siguientes materiales que nos fueron proporcionados por la bodega del laboratorio: una balanza granataria, 1 matraz Erlenmeyer de 250ml, 1 tubo de ensayo de 13 x 100 mm y 1 tapón para matraz Erlenmeyer. A parte de los reactivos que eran: Sulfato de Cobre (II) (CuSO4) e Hidróxido de Sodio (NaOH). Primero agregamos 10 ml de CuSO4 0.01M a un matraz Erlenmeyer y a un tubo de ensayo agregamos 6 ml de NaOH 0.1M. Seguido a esto introducimos el tubo de ensayo dentro del matraz y lo tapamos para que no se saliera ni una gota del reactivo. Ya tapado lo pesamos para saber cuál era su masa inicial del sistema completo y comprobar al final si había cambiado en algo. Después de esto con un movimiento lento para no ocasionar un accidente hicimos que los dos reactivos se mezclaran completamente. Una vez que estuvieron mezclados lo volvimos a pesar y no cambio en nada la masa solo hubo una reacción química. Ya para terminar nos deshicimos de los desechos de la mezcla.

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Datos y observaciones Volumen de NaOH: 6 ml Volumen de CuSO4: 10 ml Masa total del sistema antes de la reacción: 172.76 gramos Masa total del sistema después de la reacción: 172.46 gramos

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Cálculos y resultados 1.-Escriba la ecuación que se lleva acabo y balancéala CuSO4 + 2NaOH

Cu(OH)2 + Na2SO4

2.-Calcule el número de moles de NaOH que hay en el volumen indicado n= M*L= (0.1 M) (0.006 L) = 0.0006 (2) = 0.0012 de NaOH

3.-Calcule el número de moles de CuSO4 que hay en el volumen indicado. n= M*L= (0.01 M) (0.01 L) = 0.0001 de CuSO4

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Conclusiones y discusión 1.-De acuerdo con los resultados, ¿cómo es que se comprueba la ley de la conservación de la materia? Fundamenta tu respuesta. La ley se comprueba ya que no hubo un cambio físico en el sistema (masa) solo fue una reacción química y la ley dice que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma esto quiere decir que solo hay cambio químico y la masa del sistema es la misma.

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Referencias Título Autor ISBN N.º de páginas

Quimica 1 para bachillerato/ Chemistry 1 for High School, Volumen 1 Elizabeth Rosales 9681866320, 9789681866327 161 páginas

Título Editor ISBN N.º de páginas

Quimica Pearson Educación, 2005 9702606942, 9789702606949 744 páginas