• Author / Uploaded
• Camilo Arenas

Citation preview

Reactividad de elementos metálicos La reactividad de un elemento mide la tendencia a combinarse con otros elementos. Son más reactivos los grupos de la izquierda que los de la derecha dado que resulta más fácil perder un electrón de la última capa que dos, tres. Cuando llegamos a cierto grupo la tendencia se invierte dado que resultará más fácil ganar los electrones que le faltan para parecerse al gas noble más cercano. Por tanto, la reactividad de los metales aumenta cuanto más a la izquierda en el período este y aumenta al avanzar en un grupo (mayor tendencia a perder electrones). (Petrucci et, al 2011) Donde los metales alcalinos (grupo 1A) constituye el grupo de metales más reactivos. Debido a su gran actividad, ninguno de ellos se encuentra libre en la naturaleza: Se hallan formando sales o principalmente halogenuros, ya sea en el agua de mar o en depósitos terrestres donde los más abundantes son el sodio y el potasio. Los elementos alcalinos presentan el lustre metálico característico con bajo punto de fusión y de ebullición, por lo que respecta con la propiedad química, están regidas por la facilidad con que pierden su electrón de valencia, lo que implica una marcada tendencia a formar cationes +1. Dada su gran reactividad los metales alcalinos se combinan directamente con la gran mayoría de los no metales. (Restrepo et, al 2003) Con el agua, los metales alcalinos reaccionan violentamente para formar los hidróxidos y liberar hidrogeno

Por esta razón son muy exotérmicas y pueden llegar a generar el calor suficiente para inflamar el hidrogeno y producir explosiones. Los metales alcalinotérreos constituyen, después de los alcalinos el grupo más reactivo y, como consecuencia no se encuentran libres en la naturaleza, sus propiedades radioactivas son precisamente la base de su utilidad donde los metales alcalinotérreos son blancos, con lustre argentino (plateado). Son en general más duros que los alcalinos, declinando su dureza por el número de átomos. Son buenos conductores de electricidad y, expuestos al aire, se oxidan fácilmente, presentan un número de oxidación +2 en sus compuestos, originado en la perdida de sus dos electrones de valencia. (Restrepo et, al 2003) Las reacciones de óxido-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de óxido reducción forman parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en un medio acuoso. (Chang et, al 2002) a diferencia de una reacción de desplazamiento, un ion o átomo de un compuesto se reemplaza por un ion o átomo de otro elemento donde la mayoría de las reacciones de

desplazamiento se agrupan en tres categorías: desplazamiento de hidrogeno, halógeno y metal. Donde estos últimos

(Chang et, al 2002)

Recuerde que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad se conoce como disolvente. Las demás sustancias de la disolución se conocen como solutos; se dice que están disueltos en el disolvente. (Brown et, al 2009)

Bibliografía

Ralph H. Petrucci, F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura, Carey Bissonnette,2011, QUIMICA GENERAL principios y aplicaciones modernas, Decima Edicion, PEARSON EDUCACION, S.A.., Madrid M.ª del Pilar Cabildo Miranda, M.ª del Pilar Cornago Ramírez, Consuelo Escolástico León, Soledad Esteban Santos, Concepción López García, Dionisia Sanz del Castillo,2013, BASES QUIMICAS DEL MEDIO AMBIENTE, Editorial Universidad Nacional de Educacion a Distancia Fabio Restrepo Merino, Jairo Restrepo Merino,2003, HOLA, QUIMICA Tomo 2, SUSAETA EDICIONES S.A, Medellín, Colombia Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten, Catherine J. Murphy, Patrick Woodward,2009, Quimica, la ciencia central, decimoprimera Edicion, PEARSON EDUCACION, México Raymond Chang, Williams College,2002, Quimica General, Septima Edicion, Editorial The McGraw-Hill Companies, Inc, Mexico