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• Orlando Moreno Alcantara

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REACCIONES REDOX 1.

INTRODUCCION El presente informe trata de explicar la importancia de las reacciones redox por medio de sustancias para poder tener una mejor apreciación sobre la aplicación experimental de las ecuaciones redox. También de explicar cómo suceden las ecuaciones redox en la vida laboral y experimental.

2.

OBJETIVOS a) OBJETIVOS GENERALES:  

Identificar las sustancias a utilizar para las ecuaciones redox Determinar los poderes relativos de los metales como agentes reductores y de los iones metálicos como agentes oxidantes.

b) OBJETIVOS ESPECÍFICOS:  

3.

Analizar el proceso de reducción y oxidación de las sustancias a utilizar. Observar y percatarse de todo el procesa de reducción y oxidación.

MARCO TEÓRICO: a) ¿Qué es reacción redox? Las reacciones redox, nombre simplificado de las

reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta. Son aquellos elementos que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación. Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación de los compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación). Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce. b) Oxidación. Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde

electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.

Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.

c) Tipos de reacciones redox. 1. Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. 2. Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia. 3. Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autorreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

4.

TABLAS DE DATOS: 4.1. CUESTIONARIO: A. Escriba las ecuaciones químicas en cada uno de los experimentos, balanceando por el método ion electrón.  Experimento 1: 2 KMnO4 + 2 FeSO4 + 4 H2SO4 ---> K2SO4 + 2 MnSO4 + FeSO43 + 4 H2O + 2 O2 

Experimento 2: AgNO3 + Cu ---> CuNO3 + Ag



Experimento 3: H2SO4 + 2Kl + H2O2 ---> K2SO4 + 2 H2O + I2



Experimento 4: 2 KMnO4 + 5 H2O + 6 H2SO2 ---> 2MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O



Experimento 5: K2Cr2O7 + NaSO3 + H2SO4 ---> K2SO4 + Cr2SO4 + NaSO4 + H2O

B. Esquematice cada una de las evidencias químicas observadas, anotando dichas observaciones. N° de experimento Evidencia química 1 Cambio de color 2 Cambio de color y precipitado 3 Cambio de color y eliminación de calor 4 Cambio de color 5 Cambio de color y eliminación fuerte de calor.

C. Investigue la importancia de los procesos REDOX en las estructuras geológicas en construcciones. En la geología como en las construcciones, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión). La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrolisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas. También se las industrias utilizan este proceso químico para: 1.- Obtención de metales (cobre, hierro, etc) 2.- La protección de metales contra la corrosión y

3.- Los diferentes tipos de pilas, como por ejemplo las alcalinas.

D. Escriba 3 ejemplos donde se produce un autoredox.

6.



4 H2O2 ---> 4 H2O + O2 el peróxido oxidó su oxígeno a oxígeno molecular y lo redujo a oxígeno del agua.



Cl2 + 4 NaOH ---> 2 NaCl + 2 NaClO + 2 H2O el cloro molecular se oxidó a hipoclorito y se redujo a cloruro.



2 H2O2 ---> 2 H2O + O2

CONCLUSIONES: Podemos concluir que lo aprendido en esta sesión de clases sobre la utilización de sustancias para la comprobación de sustancias redox será importante a futuro ya que la utilización de químicos está presente en cualquier ambiente de laboratorio. Aparte de que las reacciones de oxidación y reacciones de reducción.

7.

BIBLIOGRAFÍA:

http://definicion.de/reacciones-redox/ http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html http://cb10laura.blogspot.com/2011/04/redox-ambiente-industria-seres-vivos.html http://cb10laura.blogspot.com/2011/04/reacciones-de-oxidacion-reduccion.html http://image.slidesharecdn.com/tema7actividad1algoritmoredox-1295834773-phpapp02/95/slide-1728.jpg?cb=1295835022 http://lh3.ggpht.com/-qFYOXkLMhMY/UwFGaeB4QNI/AAAAAAAAYjI/A3hpgDnTtck/16-22014%25252017.2.40%2525202%25255B5%25255D.jpg?imgmax=800 http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/agentes-oxidantes

-+https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080909121815AAW01d4