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• Sebastián Caro Soto

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Seminario Unidad 1 530024 1. (a) Calcule el incremento de energía más pequeño, un cuanto, que puede ser emitido o absorbido a una longitud de onda de 645 nm. (b) Calcule la energía de un fotón con frecuencia 2.85 x 1012 s –1. (c) Determine la longitud de onda de la radiación cuyos fotones tienen una energía de 8.23 x 10-19 J. ¿En que porción del espectro electromagnético se encuentra esta radiación?

(a) E = 3.08 x 10-19 J (b) E = 1.89 x 10-21 J (c) λ = 241 nm; ultravioleta

2. Un láser de diodo con longitud de onda de 785 nm se enciende durante un minuto. Durante ese tiempo, el láser emite una señal con una energía total de 31 J. ¿Cuántos fotones se emitieron? 1.2 x 1020 fotones

3. El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima de 1.09 x 1015 s-1 antes de que se pueda emitir un electrón de su superficie por el efecto fotoeléctrico. (a) Determine la energía mínima necesaria para producir dicho efecto. (b) Determine la longitud de onda de la radiación que proporciona fotones con esta energía. (c) Si irradiamos molibdeno con luz con longitud de onda de 120 nm, calcule la energía cinética máxima que pueden tener los electrones emitidos. (a) E0 = 7.22 x 10-19 J (b) λ = 275 nm (c) E120 nm= 1.66 x 10-18 J. Ec = 9.3 x 10-19J

4. Indique el/los orbitales y número máximo de electrones del/los orbitales un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos: (a) n = 3 (b) n = 4, l = 2; (c) n = 4, l = 3, ml = 2; (d) n = 2, l = 1, ml= 0, ms = -1/2 5. Complete los datos que se piden en la tabla para cada una de las configuraciones electrónicas siguientes:

grupo

perío do

EV

Paramagnétic o (p) o diamagnético( d)

Último electrón n l ml m s

1s22s22p63s2 [Ne] 3s23p1 [Ar] 4s13d5 [Kr]5s24d105p4

6. Dado los siguientes átomos: F N K y As, indique cuál de ellos posee el mayor valor con respecto a la propiedad

Ubicación relativa en la tabla periódica

IA a) Radios atómicos b) Energías de ionización c) Electroafinidad d) Electronegatividad

VA N

K

As

VII A F

7. Escriba la estructura de lewis, calcule la carga formal para cada átomo e indique la geometría del ion HCO3-