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CONTENIDO

1.

2.

3.

4.

DEFINICIONES DEFINICIONES DE CIERTOS CONCEPTOS SOBRE MATERIA, CUERPOS, MOLÉCULAS  Clasificación del sistema - Estructura Atómica.  Isótopos y pesos atómicos.  Sustancias puras.  Sistemas homogéneos – clasificación de sistemas homogéneos.  Sistemas heterogéneos.  Propiedades intensivas y extensivas de la materia.  Estados de la materia: líquido, sólido y gaseoso. CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE MASA  Conceptos de peso, volumen y densidad.  Fórmulas y nomenclaturas químicas.  Determinación de compuestos binarios, terciarios, cuaternarios.  Determinación de compuestos quinarios.  Valencias y número de oxidación.  Anhídridos primero, segundo y tercer caso.  Nomenclatura química, equilibrio químico y fórmula estructural desarrollada.  Ejercicios de aplicación.  Reconocimiento de anhídridos del medio. ÓXIDOS METÁLICOS, PERÓXIDOS  Nomenclatura química, equilibrio químico y fórmula estructural desarrollada.  Ejercicios de aplicación.  Óxidos salinos, óxidos de los no metales, hidruros metálicos.  Importancia de los compuestos binarios, ejercicios de aplicación.  Taller de reconocimiento de compuestos. COMPUESTOS ESPECIALES  Nomenclatura química, equilibrio y fórmula estructural y desarrollada.  Ácidos hidrácidos ejercicios.  Reconocimiento de compuestos estudiados.  Ácidos oxácidos primero, segundo y tercer caso.  Nomenclatura química, equilibrio, fórmula estructural y desarrollada.  Casos especiales de ácidos oxácidos.  Nomenclatura química, equilibrio químico y fórmula estructural y desarrollada.  Hidróxidos metálicos ejercicios.

5. SALES



Sales halógenas neutras, sales halógenas ácidas, sales halógenas básicas, sales halógenas dobles.  Sales halógenas mixtas ejercicios.  Sales oxisales neutras, sales oxisales ácidas, sales oxisales básicas.  Sales oxisales dobles y mixtas. 6. REACCIONES QUÍMICAS  Concepto general: estequiometría de reacciones.  Reacciones endotérmicas, reacciones exotérmicas.  Ecuaciones de óxido reducción.

Ley y conservación de masa y energía.

Antonie Lavoisier (químico que descubrió a la masa y la energía), efectuó varios experimentos sobre la materia. Al calentar una cantidad medida de Halló que una parte de este se convertía en polvo y que el producto (polvo más estaño sobrante) pesaba más que le cantidad inicial del metal, este resultado lo motivó a efectuar el mismo experimento con otros metales pero calentándolos en vasos de vidrio sellados que contenían aire por dentro. Lavoisier Encontró en todos los casos que la masa final obtenida (metal en exceso más polvo) era igual a la masa Original (metal más oxígeno del aire dentro del vaso). En la actualidad se sabe que cada vez que el oxígeno del vaso sellado se haya agotado (combinado con el metal para formar óxidos). El químico, aunque no entendió este comportamiento, concluyó correctamente que “la materia no se crea ni se destruye sino que Sufre cambios de una u otra forma”. Con la relación a la energía, en 1840 James Joulie, Van Mayer, Herman Von, Holmhoitz, efectuará una serie de experimentos para Comprobar que la reacción de energía “no se crea ni se destruye, Solamente cambiar su forma a otra”. Se supone que en el universo sea una reacción química gigante En la cual todo el tiempo se hallan presentes cantidades de masa y energía, Ambas cambiando de una forma a otra y intercambiándose entre sí. Pero la suma total de materia y energía en el universo es siempre constante. A este resultado se les rama ley de la conservación de la masa y energía. Clases de materia. Para clasificar de forma adecuada un material, es necesario Definirlo con anterioridad por tal razón es conveniente establecer algunas definiciones simples pero apropiadas. La materia puede estar en tres estados físicos diferentes: sólidos, líquidos y gaseoso. También se la puede clasificar en dos amplias categorías: Homogénea (materia que muestra en toda su extensión de las mismas propiedades y la misma consistencia) Y heterogénea (materia y que presenta diferentes partes con propiedades diferentes).

Clases de mezclas En forma General se tiene en dos tipos de mezclas, Homogéneas y heterogéneas, en las segundas, Las partes diferentes tienen propiedades diferentes, y en las primeras cada parte es exactamente igual a las otras partes. Soluciones Son mezclas homogéneas, esto significa que son uniformes En su composición. Cada parte de la solución exactamente igual a cualquier otra parte. Si se tiene una solución de sal y agua y se le añade más agua, La solución continuará siendo homogénea, ya que las partículas de sal están uniformemente distribuidas en la solución. Se obtiene el mismo resultado al agregar más sal, sin embargo esto no puede hacerse en forma indefinida, ya que la homogeneidad se perderá cuando se alcance la saturación. Elementos También suele clasificarse la materia en función de los elementos que la constituyen. Son de ladrillos básicos en la construcción de toda materia. Hasta ahora existen 105 elementos conocidos. Y se representan por un símbolo que sirve para identificar los en un espacio y tiempo corto, cuando intervienen en reacciones, procesos o fórmulas. Un elemento no puede romperse físicamente o por medios químicos ordinarios. Se clasifican en tres grupos generales: metales, no metales y metaloides. Ejemplos de elementos metálicos: sodio, calcio, Hierro, cobalto todos ellos tienen ciertas propiedades su común es que son la Brillantez, buena conductividad calorífica y eléctrica. Ejemplos de elementos no metálicos: cloro, oxígeno, carbono y yodo, la razón para que estos elementos se clasificados como no metales es porque poseen Ciertas propiedades comunes no tienen brillo y no conducen muy bien la electricidad y el calor En los metaloides se encuentran entre los metales y no metales que poseen algunas propiedades De los unos y de los otros.

Algunos ejemplos de esto son: arsénico, germanio, silicio. Y los metaloides son extremadamente importantes hubo un en la vida diaria. (Forma parte de la tasa alimenticia que consumimos). El átomo Es cierto que los elementos son el fundamento de la materia, pero éstos a su vez están constituidos por partículas muy pequeñas Que no pueden dividirse entre sí o perder sus propiedades físicas, A estas partículas se le denomina átomos Estos átomos son tan pequeños que se requieren billones y billones de ellos para obtener una capa fina que llegue a ser detectada por el microscopio. El átomo es la partícula última que da lugar la existencia de los elementos Y cada elemento está constituido por su propia tipo de átomos. Compuestos Son sustancias constituídas por dos o más elementos, combinadas químicamente en una proporción definida de masa o peso, a diferencia de las mezclas los compuestos tienen composición definida, así por ejemplo, el agua está formada por hidrogeno y por oxígeno en relación del 11.1 % de hidrogeno a 88.9 % de oxígeno en peso. No importa cuál sea el origen del agua, siempre estará formada por oxigeno e hidrogeno en la proporción indicada. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos solo por medios químicos, diferente a los que acontece con las mezclas, que pueden separar sus constituyentes por medios físicos. La molécula Cuando se divide un elemento se alcanza un átomo. Cuando se divide un compuesto como el azúcar se llega a una partícula pequeña que no puede romperse sin llegar a perder sus propiedades físicas y químicas. Esta última partícula distinta de un compuesto se llama molécula y también, como el átomo es extremadamente pequeña. Con ayuda de un microscopio se pueden observar algunas de las más complejas y extensas.

Las moléculas están constituidas por dos o más átomos y pueden tener átomos de diferente clase como el agua que contiene dos átomos de hidrogeno y una de oxigeno o en la misma clase de átomos de Cl2. La ley de la composición definida establece que en un compuesto los átomos están combinados en porciones definidas por peso. Masa o Peso atómico. Se puede suponer la existencia de una balanza que posee dos platos en la cual se puede pesar un solo átomo de cualquier elemento. Como se buscan las masas relativas, se parte de un elemento al cual se le ha asignado una masa arbitraria. En un comienzo los químicos escogieron al H como base de la masa unitaria por ser el elemento más liviano. Si en la balanza se coloca 1 átomo de carbono en uno de los platos y en el otro 12 átomos de hidrogeno para lograr balances. La masa relativa del carbono con respecto al H es 12. Para el caso del Oxigeno se requieren 16 átomos de H ya que el peso del oxígeno es 16. Desafortunadamente ese tipo de balanzas no existen. Porque son tan pequeñas y se necesitan métodos más sofisticados y complejos para poder establecer las masas atómicas relativas de los elementos. En la actualidad la escala de las masas atómicas está fundamentada en un tipo particular de átomos de carbono llamado C12 con 12 unidades atómicas. Las tablas periódicas indican junto al símbolo de la masa atómica relativa de cada elemento, en forma general se utiliza masa atómica o peso atómico en lugar de masa atómica relativa. El peso atómico-gramo-mol. Es la masa atómica de un elemento expresada en gramos. Por ejemplo la masa atómica del oro es 197 por lo que el peso atómico en gramos es 197 gr. Este número se lo conoce como numero de Avogadro, el número de Avogadro es un número de cosas o partes llamado 1 mol. Es semejante a una docena que representa 12 unidades de algo o a 1 millón que representa 106 unidades.

1 mol= 6.023 x 1023 Así se puede hallar en 1 mol de gentes, manzanas o 1 millón de átomos. Esto significa que un mol de cualquier elemento son 6.023 x 1023 átomos de cada especie. El mol es un concepto muy importante en química ya que proporciona un medio conveniente para describir un amplio número de átomos o moléculas y reacciones de este número con un peso (generalmente en gramos). Ejemplo: Hallar el peso en gramos de:   

1.5 moles de Sc (Escandio 45 g) 0.2 moles de Mn (Manganeso 55 g) 4.0 moles de Fe (Hierro 56 g)

1.5 moles de átomos x

45 g Sc 1 mol de átomos = 67.5 g Sc

0.2 moles de átomos x

55 g Mn 1 mol de átomos = 11g Mn

4.0 moles de átomos x

56 g Fe 1 mol de átomos = 224 g Fe

Otros ejemplos: a) ¿Cuántos moles de átomos de sodio pesan 80 g? b) ¿Cuál es el peso en gramos de 0.5 moles de átomos de sodio? Peso atómico del sodio= 23 Respuestas a) Moles de átomos de Na g= g x 80 g Na x

moles de átomos de Na g

1 mol de á tomo de Na = 3.48 moles de átomos de Na 23 g Na

b) g = moles de átomo de Na x

g moles de átomo de Na

0.5 moles de átomo x

23 g 1 mol de átomo de Na = 11.5 g Na

Otro ejemplo: c)   

¿Cuántos átomos de cada elemento hay en…: 1.5 moles de átomos de SC 0.20 moles de átomos de Mn 4.0 moles de átomos de Fe 23

6.023 x 10 átomos 1mol de átomos

Si=

1.5 moles de átomos Sc x

0.20 moles de átomos Mn x

4.0 moles de átomos Fe x

6.023 x 1023 átomos Sc 1mol de átomos Sc

6.023 x 1023 átomos Mn 1mol de átomos Mn 6.023 x 1023 átomos Fe 1mol de átomos Fe

d) Hallar el peso atómico de: 







HCLO4 H= 1 CL= 35.5 O= 16 * 4= 64 TOTAL: 100.5 H2O H= 1 * 2= 2 O= 16 TOTAL: 18 CH4 C= 12 H= 1*4= 4 TOTAL: 16 NO2 N= 14

= 9.034 x1023 átomos Sc.

= 1.20 x1023 átomos Mn.

= 24 x1023 átomos Fe.

O= 16 * 2 = 32 TOTAL: 46 NOMENCLATURA Es un lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples y compuestos, y la notación química es la representación química de los mismos. NOMBRE GENÉRICO Y NOMBRE ESPECÍFICO Los nombres simples se escriben o representan así: H ---- HIDRÓGENO AL---- ALUMINIO K----POTASIO En cambio los cuerpos compuestos tienen 2 nombres, el genérico y el específico. El genérico indica la función química. Por ejemplo:   

Óxidos Hidróxidos Ácidos

Lo hace por medio de un grupo característico llamado grupo funcional. EL nombre específico indica el elemento característico. Ej.: K (OH) ----Hidróxido de Potasio Ca O ---- Óxido de Calcio CL ---- Ácido Clorhídrico DISPOSICION DE LOS ÁTOMOS Y FORMA DE NOMBRARLOS 1.

Se escribe el elemento electronegativo, es decir la parte más positiva. Metales ----Hidrógeno ----ión poli atómico ----no metal

2. Se escribe la parte más electro negativa y se la nombra en primer lugar. Ej.: NACL ---- Cloruro de Sodio HCL ---- Ácido Clorhídrico

Hay que indicar que en un compuesto inorgánico existen dos bloques: uno con carga positiva o catión y otro con carga negativa o anión. Catión Na+2 H+1 H+1

Anión CL-1 CL-1 (SO4)-2

DIVERSOS SISTEMAS DE NOMENCLATURAS PARA NOMBRAR CUERPOS QUÍMICOS Existen 3 clases o sistemas de nomenclatura: el sistema tradicional, stock y sistemático. NOMENCLATURA TRADICIONAL Utiliza el nombre genérico que indica la función (óxidos, hidrácidos, ácidos) y el nombre específico que indica el metal o la parte electropositiva. Utiliza prefijos como hipo, meta, piro, orto y sufijos como oso, ico, ato, ito, uro. FÓRMULA AlI3 FeO Fe2O3 H3PO4 BaCO3 NaIO CaS

GENÉRICO Yoduro Óxido Óxido Ácido Carbonato Hipoyodito Sulfuro

de orto de de de

ESPECÍFICO Aluminio Ferroso Férrico Fosfórico Bario Sodio Calcio

Nótese que la parte positiva se escribe primero y la negativa a continuación. NOMENCLATURA STOCK La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) y el científico alemán Stock, unificaron criterios para dar nombres a los cuerpos. Utilizan los mismos nombres genéricos y específicos que el anterior, pero: a) Eliminan los sufijos ito, oso, ico; b) Conservan los prefijos uro, ato; y c) Conservan los prefijos meta, piro y orto. La innovación consiste en la utilización de números romanos escritos a continuación del metal o la parte más electropositiva y que indican el estado de oxidación o valencia.

FÓRMULA AlI3 FeO Fe2O3 BaSO4 MnCl2

GENÉRICO Yoduro Óxido Óxido Sulfato Cloruro

de de de de de

ESPECÍFICO Aluminio (III) Hierro (II) Hierro (III) Bario (II) Manganeso (II)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Los nombres genérico y específico se realizan en forma similar a las 2 anteriores, la diferencia está en que se utilizan prefijos que indican el número de átomos en la fórmula. Estos prefijos son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa,etc. FÓRMULA FeCl3 CO2 P2O3 I2O5

GENÉRICO Tricloruro Dióxido Trióxido Pentaóxido

ESPECÍFICO de Hierro de Carbono de difósforo de diyodo

ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) FORMACIÓN: No metal + Oxígeno Los óxidos ácidos son compuestos inorgánicos binarios, formados por la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Ej.: Cl2O3 ; SO2 ; CO2 El nombre de los óxidos pacidos se debe a que al combinar con el agua forman ácidos oxácidos y tienen una reacción ligeramente ácida. Ej.: Ácido Sulfuroso SO2+H2O = H2SO3 El nombre de anhídrido se debe a que si un ácido oxácido se le elimina el agua queda un anhídrido. SO2+H2O = SO2 ---- Dióxido de Azufre NOMENCLATURA: Depende del tipo de sistema que se utilice, pero en cualquiera de los 3, el nombre genérico es la palabra óxido y el específico es el nombre del no metal con prefijos y sufijos. FORMACIÓN: Para formar un óxido ácido se tiene: a) No metal + oxígeno

b) El valor del número de oxidación o valencia del oxígeno siempre es -2. c) Se intercambian valores de oxidación entre el no metal y el oxígeno. N3O2----- N2O3 MANERA DE CALCULAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DEL NO METAL Se siguen los siguientes pasos: a) El valor del número de oxidación o valencia del oxígeno siempre es -2. b) Se multiplica el valor de -2 por el subíndice. N2O3 O = -2 x 3 = -6 (se cambia de signo a +6) c) El resultado anterior (+6) se divide para el subíndice del no metal, da como resultado 3, que es el número de oxidación original, que corresponde al N. d) Todo compuesto es eléctricamente neutro, lo que indica que la suma de los números de oxidación negativos del oxígeno y positivos del otro elemento deben ser igual a cero. FÓRMULA SISTEMÁTIC Cl2O

A Monóxido

K de Óxido

dicloro. Cl2O3

I de Óxido

Trióxido

PROPORCIÓN

L Óxido

21

Óxido cloroso

23

Óxido clórico

25

Óxido perclórico

27

de Cloro III de Óxido

Pentaóxido dicloro.

Cl2O7

TRADICIONA

de Cloro hipocloroso

dicloro. Cl2O5

STOC

de Cloro V de Óxido

Heptaóxido dicloro.

de Cloro VII

FÓRMULA

SISTEMÁTIC

SO2

A Dióxido

STOCK

TRADICIONA

L de Óxido de Óxido Sulfuroso

PROPORCIÓ N 12

SO3

Azufre Trióxido

Azufre IV de Óxido de Óxido Sulfúrico

Azufre

Azufre VI

FÓRMULA SISTEMÁTIC P2O

P2O3

STOC

A Monóxido

K de Óxido

difósforo.

de

Trióxido

13

TRADICIONA

PROPORCIÓN

L Óxido

21

hipofosforoso

fósforo I de Óxido Óxido fosforoso

difósforo.

23

de fósforo

P2O5

Pentaóxido

III de Óxido

difósforo.

de

Óxido fosfórico

25

TRADICIONA

PROPORCIÓN

L Óxido Carbónico

12

fósforo V

FÓRMULA SISTEMÁTIC CO2

STOC

A Dióxido

K de Óxido

Carbono

de Carbono IV

ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS METÁLICOS FORMACIÓN: Metal + Oxígeno Los óxidos básicos son compuestos inorgánicos binarios formados por la combinación de un metal con el oxígeno. CaO, RaO El nombre de óxidos básicos se debe a que reacciona con el agua y forman bases o hidróxidos metálicos. CaO + H2O = Ca(OH)2 NOMENCLATURA: El genérico en los tres sistemas es la palabra óxido con prefijos en la sistemática. El específico es el nombre del metal. Si el número de oxidación o valencia es variable termina en oso o en ico, dependiendo si es la menor o la mayor valencia. FORMACIÓN: 1. Se escribe frente a frente el nombre del metal y el oxígeno 2. Se intercambian los números de oxidación que van como subíndice, tomando en cuenta que el O siempre es -2. Al3O2= Al2O3 3. Se comprueba que la suma de los números de oxidación positiva y negativa, sea igual a cero. Al2O3 O = -2 * 3 = -6 Al= 3 * 2= 6 RESULTADO= 0 FÓRMULA FeO Fe2O3

SISTEMÁTICA Monóxido de hierro Trióxido de hierro

STOCK Óxido de hierro II Óxido de hierro III

TRADICIONAL Óxido ferroso Óxido férrico

PbO Va2O5

Monóxido de Plomo Pentaóxido de Vanadio

Óxido de plomo II Óxido plumboso Óxido de Vanadio Óxido vanádico V

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS HIDRUROS METÁLICOS FORMACIÓN: Metal + Hidrógeno Son compuestos binarios hidrogenados, no oxigenados, que se forman por la unión de los metales con el hidrógeno. Para la formación se escribe el símbolo del metal y se añaden tantos hidrógenos como sea el número de oxidación o valencia del metal. Ej.: KH CaH2 UH6 VaH5 Aquí el Hidrógeno siempre trabajará con -1. Existen hidruros que se forman con dos metales diferentes. LiAlH4 NOMENCLATURA: El genérico con la palabra hidruro, para el específico se ponen el o los nombres de los metales con la denominación oso o ico y con números romanos de acuerdo con el sistema de nomenclatura que se use. FÓRMULA KH

SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL Monohidruro de Hidruro de Potasio Hidruro de Potasio

LiAlH4

Potasio I Tetrahidruro de litio Hidruro de Litio I Hidruro de Litio y

TlH3

y aluminio Trihidruro de talio

y Aluminio III Aluminio Hidruro de talio Hidruro tálico III

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS FORMACIÓN: No metales de la 1° y 2° familia + Hidrógeno.

Son compuestos binarios hidrogenados, no oxigenados que se forman por la combinación de los no metales de la 1° y 2° familia con el hidrogeno. El oxígeno no forma ácido sino agua. El hidrogeno tiene valencia +1. NOMENCLATURA: La nomenclatura general se hace así: El nombre genérico lleva la palabra ácido y el específico el nombre del no metal terminado en hídrico. 1° Familia Halógenos HF= Ácido Fluorhídrico HCl= Ácido clorhídrico HI= Ácido Yodhídrico HBr= Ácido Bronhídrico HCn= Ácido Cianhídrico

2° Familia Anfígenos H2S= Ácido Sulfhídrico H2Se= Ácido Selenhídrico H2Te= Ácido Telurhídrico

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Las propiedades de los ácidos se deben a los iones de hidrogeno, es decir cuando el ácido en solución acuosa se ha disociado presenta las siguientes características:  

Sabor agrio y picante El valor del PH va de 0 – 6.9

  

Cambia el color azul del papel tornasol a rojo Se combinan con los hidróxidos para formar sales Los ácidos tienen propiedades contrarias a las bases o hidróxidos

COMPUESTOS ESPECIALES FORMACIÓN: No metales de la 3° y 4° familia + H Se forman de la combinación de los no metales de la 3° familia y los de la 4° familia con el hidrogeno. AL contrario de los ácidos hidrácidos que tienen reacción o carácter ácido, las hidrobases tienen carácter básico o neutro. NOMENCLATURA: la general se hace con un solo nombre que corresponde a la del no metal terminado en amina o en ano. 3° FAMILIA NH3= Amoniaco PH3= Fosfamina SbH3= Estibina o estibamina AsH3= Arsenina o arsina

4° FAMILIA CH4= Metano SiH4= Silano GeH4= Germano COMPUESTOS TERCIARIOS ACIDOS OXÁCIDOS FORMACIÓN: Óxidos ácidos + agua Son compuestos oxigenados e hidrogenados ternarios que resultan de la combinación de un oxido acido con agua. En los ácidos óxidos el hidrogeno tiene siempre el número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Se desconoce el número de oxidación del no metal que se lo calcula así: a) En la fórmula se escriben los números de oxidación del hidrógeno +1 y del oxígeno -2

b) Se multiplican los números de oxidación por sus subíndices y se suman c) Se cambia de negativo a positivo. H2SO4 H= +1 * 2= 2 S= +1 * 6= 6 O= -2 * 4= -8 Resultado: 0 NOMENCLATURA SISTEMA TRADICIONAL El genérico es la palabra ácido y el especifico el mismo nombre del óxido no metálico SISTEMA STOCK El genérico es la palabra ácido, en el especifico el nombre del no metal, indicando el número de oxidación con números romanos SISTEMÁTICA Se añade prefijos de acuerdo con la cantidad de átomos de oxígeno. Así: dioxo, trioxo; y la terminación ato.

FÓRMULA HClO

TRADICIONAL Ácido hipocloroso

STOCK Ácido de Cloro I

SISTEMÁTICA Monoxo

HClO2 HClO3 HClO4

Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico

Ácido de Cloro III Ácido de Cloro V Ácido de Cloro VII

hipoclorito Dioxo clorito Trioxo clorato Tetraoxo

H2SO3 H2SO4 H2CO3

Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido carbónico

Ácido de Azufre IV Ácido de Azufre VI Ácido de Carbono IV

perclorato Trioxo sulfito Tetraoxo sulfato Trioxo carbonato

CASOS ESPECIALES DE HIDRATACIÓN DE P, As, Sb.

En la familia de los nitrogenoides, estos tres no metales pueden formar ácidos añadiendo diferentes números de moléculas de agua y se los distingue por los prefijos meta (1 molécula de agua), piro (2 moléculas de agua), orto (3 moléculas de agua). Trabajan con valencias +3 y +5. CASO META (+ 1H2O) FÓRMULA HPO2

TRADICIONAL Ácido

STOCK Ácido de fósforo III

HPO3

metafosforoso Ácido metafosfórico Ácido de fósforo V

SISTEMÁTICA Dioxo fosfito Dioxo fosfato

CASO PIRO (+ 2H2O)

FÓRMULA H4P2O5 H4P2O7

TRADICIONAL Ácido pirofosforoso Ácido pirofosfórico

STOCK Ácido de fósforo III Ácido de fósforo V

SISTEMÁTICA Pentaoxo fosfito Heptaoxo fosfato

STOCK Ácido de fósforo III Ácido de fósforo V

SISTEMÁTICA Trioxo fosfito Pentaoxo fosfato

CASO ORTO (+ 3H2O) FÓRMULA H3PO3 H3PO4

TRADICIONAL Ácido ortofosforoso Ácido ortofosfórico

HIDRÓXIDOS O BASES FORMACIÓN: Óxido básico + Agua Los hidróxidos metálicos, bases o álcalis, resultan de la hidratación de los óxidos básicos. K2O + H2O= K (OH) CaO + H2O= Ca (OH)2 El grupo funcional hidroxilo (OH) es la característica de los hidróxidos, se pueden formar directamente los hidroxilos escribiendo el metal y añadiendo tantos grupos OH como el número de oxidación o valencia que tiene el metal, asi para los metales monovalentes o de

numero de oxidación +1, se añadirá 1 OH para los divalentes 2 OH, los hidróxidos tienen reacción básica, es decir tienen un valor de PH que oscila entre 7.1 – 14.0. Se caracterizan por dar color rojo a la fenolftaleína, azulean el papel rojo de tornasol. NOMENCLATURA: El genérico en los tres sistemas emplea el nombre hidróxido, con prefijos en la sistemática. El específico es el nombre del metal terminado en oso o en ico para la valencia variable. Añadiendo los números romanos en la Stock. FÓRMULA Na (OH)

TRADICIONAL Hidróxido de Sodio

STOCK Hidróxido de Sodio I

SISTEMÁTICA Monohidróxido de

Sodio de Trihidróxido

de

Aluminio III Aluminio Hidróxido de Niquel Dihidróxido

de

Al (OH)3

Hidróxido

Ni (OH)2

Aluminio Hidróxido

W (OH)6

Niqueloso Hidróxido

Fe (OH)2

Wolframio Hidróxido Ferroso

Wolframio VI Wolframio Hidróxido de Hierro Dihidróxido

de

Fe (OH)3

Hidróxido Férrico

II Hierro Hidróxido de Hierro Trihidróxido

de

Tl (OH)

Hidróxido Talioso

III Hidróxido de Talio I

Hierro Monohidróxido de

Tl (OH)3

Hidróxido Tálico

Hidróxido de Talio III

Talio Trihidróxido

de

Hidróxido de Bario

Talio Hidróxido de Bario II Dihidróxido

de de de

Ba (OH)2

de Hidróxido

II de Hidróxido

Niquel de Hexahidróxido de

Zn (OH)2

Hidróxido de Zinc

Hidróxido de Zinc II

Bario Dihidróxido

Au (OH)3

Hidróxido Áurico

Hidróxido de Oro III

Zinc Trihidróxido Oro

SALES HALÓGENAS NEUTRAS URO----HÍDRICO

FORMACIÓN: ácido hidrácido + hidróxido Son compuestos binarios que se forman por la neutralización total de los hidrógenos de un ácido hidrácido por los hidroxilos de un hidróxido. Para la formación directa se escribe el no metal y el metal y se intercambian valencias o el número de oxidación. NOMENCLATURA: el genérico es el nombre del no metal terminado en uro y el específico, el nombre del metal, si este es de valencia variable terminado en oso o en ico. 

Cloruro de Sodio

HCl + Na (OH)

1 H2O + NaCl 

Cloruro de Calcio

HCl + Ca (OH)2

2 H2O + CaCl2 

Teluro Férrico

H2Te + Fe (OH)3

6 H2O + Fe2Te3 

Sulfuro Vanádico

H2S + Va (OH)5

10 H2O + Va2S5 

Selenuro Plúmbico

H2Se + Pb (OH)4

4 H2O + PbSe2 

Cianuro de Wolframio

HCn + W (OH)6

6 H2O + WCn6 

Selenuro Tantálico

H2Se + Ta (OH)5

10 H2O + Ta2Se5

SALES HALÓGENAS ÁCIDAS FORMACIÓN: ácidos hidrácidos de la 2° familia + hidróxidos En la formula deben existir iones de hidrogeno que es la característica de estas sales, son compuestos ternarios hidrogenados no oxigenados que provienen de la reacción incompleta de un ácido hidrácido de la 2° familia con los hidróxidos. Es decir, teóricamente se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno del ácido por metales. NOMENCLATURA: en el genérico es el nombre del no metal terminado en uro seguido de la palabra ácido, puede anteponer el prefijo bi. En el específico es el nombre del no metal terminado en oso o en ico. Para la formación se procede así: 1. Se escribe el ácido hidrácido y el hidróxido, los 2 en forma desarrollada. 2. Se aplica la siguiente regla: Por cada OH que tiene la base se repite una vez la molécula del ácido. 3. Debe combinarse 1 solo hidrogeno del ácido con el OH de la base. 4. Si se quiere escribir de forma directa, se tomara en cuenta que el radical es negativo monovalente.



Sulfuro ácido de Sodio H2S + Na(OH)



1H2O + Na(H)2S Sulfuro ácido de Calcio H2S + Ca(OH)2



2H2O + Ca(H)2S2 Teluro ácido férrico H2Te + Fe(OH)3



3H2O + Fe (H)3 Te3 Selenuro ácido de Aluminio H2Se + Al(OH)3

3H2O + Al(H)3Se3 SALES HALÓGENAS BÁSICAS FORMACIÓN: Todos los ácidos hidrácidos + hidróxidos En la formula deben existir iones OH. Si existe 1 OH son monobásicas, si existen 2OH son dibásicas y así sucesivamente.

Las sales halógenas básicas resultan de la sustitución parcial de los oxhidrilos de una base por los ácidos hidrácidos. Como característica deben existir iones OH en la fórmula. NOMENCLATURA: en el genérico es el no metal terminado en uro, en el especifico es el nombre del metal terminado en oso o en ico si es de valencia variable. Se interpone entre el genérico y el especifico la palabra básico añadiendo un prefijo de número: mono, di, tri,etc, de acuerdo con el número de OH. También se puede anteponer al genérico el prefijo sub o hidroxi. 

Cloruro monobásico de Calcio HCl + Ca (OH)2



1H2O + Ca (OH) Cl Yoduro dibásico de Osmio HI + Os (OH)4



2H2O + Os (OH)2 I2 Fluoruro tribásico de Uranio HF + U (OH)6

3H2O + U (OH)3 F3 SALES HALÓGENAS DOBLES FORMACIÓN: 1 Ácido hidrácido + 2 Hidróxidos de diferente metal Deben existir igualdad de iones hidrogeno y OH. Son Sales que se forman por la reacción total de los hidrógenos de los ácidos hidrácidos de la 2° familia con 2 hidróxidos metálicos diferentes. Se los considera por la suma de 2 sales neutras.

NOMENCLATURA: El genérico es el nombre del no metal terminado en uro, en el específico es el nombre del metal terminado en oso o en ico dependiendo de su valencia. Se puede intercalar la palabra doble entre el genérico y el específico aunque no es indispensable. 1. Se escribe el ácido y los 2 hidróxidos en forma desarrollada 2. Debe existir igualdad de iones hidrógenos y OH, por lo cual se repetirá el 

ácido las veces que sean necesarias. Teluro doble de Sodio y Potasio H2Te + Na(OH) , K (OH) 2H2O + NaKTe

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Teluro de Aluminio y Bario H2Te + Al(OH)3 , Ba (OH)2

8H2O + Al2 Ba Te4 Sulfuro Niquélico y Plumboso H2S + Ni (OH)3 , Pb (OH)2

8H2O + Ni2 Pb S4

SALES OXISALES NEUTRAS OSO----ITO ICO----ATO FORMACIÓN: Ácido oxácido + hidróxido Son compuestos oxigenados no hidrogenados que resultan de la neutralización total de los hidrógenos de un ácido oxácido por lo oxhidrilos de un hidróxido. Para la formación directa se intercambian las valencias, entre el radical de ácido y la valencia del metal. NOMENCLATURA: En el genérico es el nombre del ácido cambiado en ito o en ato, por ejemplo si el ácido termina en oso la sal terminara en ito y si el ácido termina en ico la sal terminará en ato. Así el ácido sulfiroso dará sulfito y el ácido sulfúrico dará sulfato. En el específico es el nombre del metal, si este es de valencia variable terminara en oso o en ico. Debe existir igualdad de iones de ácidos oxácidos y de iones OH de la base. 

Clorito de Sodio HClO2 + Na (OH) 1H2O + Na ClO2

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Sulfato de Cromo II H2SO4 + Cr (OH)2

2H2O + Cr SO4 

Telurato Vanádico H2TeO4 + Va (OH)5

10H2O + Va (TeO4)5 

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Perbromato de Plomo IV HBrO4 + Pb (OH)4

4H2O + Pb (BrO4)4 Hipoyodito de Tantalio V HIO + Ta (OH)5

5H2O + Ta (IO)5 SALES OXISALES ÁCIDAS FORMACIÓN: ácidos oxácidos con dos o más hidrógenos + hidróxidos metálicos Son compuestos hidrogenados y oxigenados que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido que tiene 2 o más hidrógenos por los oxhidrilos de una base. NOMENCLATURA: En el genérico es el nombre del ácido oxácido terminado en ito o en ato, seguido de la palabra ácido o puede anteponerse el prefijo bi. El específico es el nombre del metal terminado en oso o en ico si tiene valencia variable. Para la formación se procede de la siguiente manera:

1. Se escribe el ácido oxácido y el hidróxido, los dos en forma desarrollada. 2. Para los ácidos que tienen 2 hidrógenos, se aplica la misma regla que en las sales halógenas, esto es por cada OH que tiene la base se repite una vez la molécula del ácido. 3. Debe combinarse 1 solo hidrógeno del ácido con 1 OH de la base 4. Para los ácidos que tienen más de dos hidrógenos como H3PO4 (ortofosfato) se utilizan los prefijos mono, di, tri, y no se aplica la regla #2. 5. Si se quiere escribir en forma directa se tomara en cuenta la valencia de los 

radicales. Telurato ácido de calcio H2TeO4 + Ca (OH)2

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2H2O + Ca (H)2 (TeO4)2 Piroantimoniato ácido de Aluminio H4SbO7 + Al (OH)3

3H2O + Al (H) Sb2O7 

Ortofosfato ácido de Niquel II H3PO4 + Ni (OH)2

3H2O + Al (H) Sb2O7 

Sulfato ácido de Molibdeno

H2SO4 + Mo (OH)6

6H2O + Mo (H)6 (SO4)6

SALES OXISALES BÁSICAS FORMACIÓN: ácidos oxácidos + hidróxidos metálicos. En la formula deben existir iones OH. Pueden ser mono, di, tri, tetrabásicas. Son cuerpos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que resultan por la sustitución parcial de los oxhidrilos de una base por los hidrógenos de los ácidos oxácidos. NOMENCLATURA: En el genérico es el nombre del ácido terminado en ito o en ato, en el específico es el nombre del metal terminado en oso o en ico si es de valencia variable, se interpone la palabra básico entre el genérico y el específico, 

añadiendo un prefijo de números: mono, di, tri, etc. Pernitrato dibásico Plúmbico HNO4 + Pb (OH)4

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2H2O+ Pb (OH)2 (NO4)2 Pirofosfito dibásico de Uranio H4P2O5 + U (OH)6

4H2O + U(OH)2 P2O5 SALES OXISALES DOBLES FORMACIÓN: 1 ácido oxácido + 2 hidróxidos de diferente metal. Deben existir igualdad de iones H y OH. Son sales que se forman por reacción total de los ácidos oxácidos con 2 hidróxidos metálicos diferentes. Se los considera también como la suma de 2 sales neutras. NOMENCLATURA: El genérico es el nombre del ácido terminado en ito o en ato. El especifico el nombre del metal terminado en oso o en ico de acuerdo con

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la valencia. Se puede interponer la palabra doble aunque esto se puede suprimir. Se trabaja con los ácidos oxácidos de la 2° familia y la 4° familia. Sulfato de potasio y Litio H2SO4 + K (OH), Li (OH)

2H2O + K, Li, SO4 Carbonato Férrico – Niquélico H2CO3 + Fe (OH)3 , Ni (OH)3

6H2O + Fe, Ni, (CO3)3 Telurato de Osmio y Paladio

H2TeO4 + Os(OH)4 , Pd (OH)4

8H2O + Os, Pd, (TeO4)4