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“Planificación Estratégica para una Educación de Calidad” COLEGIO PRIVADO

DOSCIENTAS MILLAS PERUANAS Alumno(a) :..................................................................................... ............. Profesor (a) : CARLOS FLORES YPORRE Fecha :

5°

P R E U N IV E R IS T T A R I

TEMA : MATERIA INTRODUCCIÓN Es evidente que la química es una ciencia que ha alterado el rumbo de la civilización desde la época de la alquimia hasta la química moderna; los efectos de esta ciencia en el desarrollo de la civilización han sido muy importantes, porque gran parte de las cosas necesarias para el bienestar y progreso de la sociedad han sido desarrollas por químicos. El desarrollo de esta ciencia a través de los siglos no se ha interrumpido, ya que día a día se añaden nuevos descubrimientos a los ya existentes como las fibras textiles artificiales, el caucho artificial, polímeros, plásticos, medicinas para curar diversas enfermedades, etc, que hacen de la química una ciencia dinámica en constante evolución y su expansión en las áreas científica y económica de nuestra sociedad seguirá muchos años.

¿QUÉ ES LA QUÍMICA? La química es una ciencia experimental que estudia a la materia, describiendo sus propiedades, composición, estructura y transformaciones que experimenta.

¿QUÉ ES LA MATERIA? Es toda realidad objetiva que constituye el universo; tiene masa y extensión y su existencia es independiente de nuestros sentidos. Ejemplo : Agua, sal de mesa, aire, alcohol, azúcar ,etc.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MATERIA

SUSTANCIA

Elemento

Compuesto

ELEMENTOS O SUSTANCIA SIMPLE Es la materia conformada por átomos del mismo tipo. Ejemplo : Na, C, S, Sal, Ag, H2, O2, etc.

MEZCLA

Homogénea

Heterogénea

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COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA Es la materia conformada por átomos de diferentes elementos. Ejemplo : H2O, NaCl, NaOH, H2SO4, etc

MEZCLA HOMOGÉNEA O SOLUCIÓN Es la unión de dos o más sustancias puras, las cuales conforman una sola fase. Ejemplo : Agua salada (H2O + NaCl), bronce (Cu + Sn), aire (N2, O2, H2, CO2, etc)

MEZCLA HETEROGÉNEA Es la unión de dos o más estancias puras las cuales conforman varias fases. Ejemplo : Agua + cocoa, humo, arena + sal de mesa, etc

FASES DE LA MATERIA La materia se representa en el universo en 4 fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.

1. FASE SÓLIDA FA

FA FR

FR

FA>FR

Fierro (Fe)   

Tiene volumen y forma definidos. Las partículas sólo experimentan movimiento vibratorio. Los sólidos son incompresibles.

2. FASE LÍQUIDA

FR

FA

FA

FR

FA=FR

Agua Líquida(H2O)  

Tiene volumen definido y forma variable. Las partículas experimentan movimientos vibratorios y de traslación.

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2 00M ILLA S Los líquidos son incompresibles.



3. FASE GASEOSA

FR

FA

FA

FR

F R > FA

Oxígeno gaseoso (O2) Tiene volumen y forma variable. Las partículas tiene mayor separación que en los líquidos debido a la FR predominante, y experimentan un movimiento caótico.  Los gases tiene alta comprensibilidad.  

3. FASE PLASMÁTICA Es la fase que requiere de altas temperaturas (superiores a 20 000°C) por lo que se constituye en el estado más energético que los anteriores.  Está conformado de una mezcla de moléculas y átomos ionizados, así como también de electrones.  La fase plasmática es habitual en el sol y demás estrellas, así como también en la formación de los volcanes. 

NOTAS :



FA = Fuerza de atracción intermolecular.



FR = Fuerza de repulsión intermolecular.



Las fases sólida, líquida y gaseosa son las más comunes a condiciones ambientales y por lo tanto de mayor importancia.

CAMBIOS DE FASE SUBLIMACIÓN La materia por efecto de variación de temperatura y presión puede cambiar de fase.

Fusión

SÓLIDO

Vaporización

LÍQUIDO Solidificación

GAS Licuación

DEPOSICIÓN O SUBLIMACIÓN INVERSA

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PROPIEDADES DE LA MATERIA Son aquellas que caracterizan a cada sustancia y permiten su diferenciación e identificación con relación de otras sustancias.

PROPIEDADES FÍSICAS Son aquellas propiedades que se manifiestan sin alterar la estructura o composición de la sustancia . Pueden ser :

a)

PROPIEDADES EXTENSIVAS Cuando la magnitud de dicha propiedad depende de la cantidad de sustancia presente. Ejemplo : Masa, volumen, etc.

b)

PROPIEDADES INTENSIVAS Cuando la magnitud de dicha propiedad es independiente de la cantidad de sustancia presente. Ejemplo : Densidad, temperatura, color, dureza, etc.

PROPIEDADES QUÍMICAS Son aquellas propiedades que se manifiestan alterando la estructura o composición de la sustancia por acción de otra(s) o de un agente energético. Las propiedades químicas están referidos fundamentalmente a la reactividad química de las sustancias. Ejemplo : El hierro (Fe) se oxida con el oxigeno (O2) del aire, mientras que el oro (Au) no se oxida. El gas propano (C3H8) es un combustible porque reacciona con el O2 del aire, mientras que el dióxido de carbono (CO2) no es combustible.

PROBLEMAS 1).- Señala la materia que no tiene masa : a) Tierra b) Agua c) Aire d) Calor e) Niebla 2).- No es sustancia simple:

a) Mercurio b) Grafito c) Yodo d) Agua e) Azufre 3).- Son sustancias compuestas: I. Ácido sulfúrico II. Óxido de calcio III. Ácido muriático IV. Glucosa

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a) Sólo I c) I y III e) Todos

b) I y II d) I, II y IV

a) Sólo I c) Sólo III e) I y III

b) Sólo II d) I y II

4).- No son sustancias químicas puras : I. II. III. IV.

Agua oxigenada Leche magnesia Bronce Aire.

a) Sólo IV c) I y II e) Todas

b) Sólo III d) I, II y IV

5).- Señala las especies químicas que no son elementos : I. Acero II. Diamante III. Sacarosa IV. Platino a) Sólo I b) Sólo II c) II y IV d) I y III e) I, II y III 6).- No es una propiedad intensa de la materia: a) Densidad b) Temperatura de fusión c) Color d) Calor e) Temperatura de ebullición 7).- Si una sustancia pasa del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido, se dice que dicha sustancia ha experimentado una : a) Fusión b) Vaporización c) Licuación d) Sublimación e) Deposición

9).- Señala la proposición que no implica un fenómeno físico : a) Preparar agua azucarada. b) Congelamiento de l agua. c) Destilación del petróleo. d) Mezclar sal de Andrews con agua. e) Mezclar alcohol con agua 10).- La naftalina con el transcurrir del tiempo disminuye su tamaño, debido a que experimenta un : a) Fusión b) Evaporación c) Condensación d) Sublimación e) Solidificación 11).- Son mezclas homogéneas. I. II. III. IV.

Agua potable. Gasolina Humo. Arena.

a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) I, II y III e) Todas 12).- ¿Cuál de las siguientes sustancias no es un compuesto químico? a) Sacarosa b) Propano c) Hielo seco d) Glucosa e) Ácido muriático 13).- Son sustancias puras :

8).- Señala la proposición que no implica un fenómeno químico: I. II. III.

Oxidación de un clavo. Fundición del hierro. Digestión de los alimentos.

a) Aquellas que presentan una sola fase. b) Las mezclas homogéneas. c) Aquellas conformadas por el mismo tipo de átomos. d) Sólo los elementos químicos.

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e) aquellas definida.

de

composición

química 19).- De la siguiente relación cuántas son mezclas:

14).- Indica cuántos de los siguientes procesos implican un cambio físico : Descomposición

-

de

la

leche. -

Combustión de la gasolina. Derretimiento del hielo. Ruptura del vidrio

a) 0 d) 3

b) 1 e) 4

c) 2

15).- Son propiedades extensiva de la materia : I. II. III. IV.

Agua destilada, petróleo, kerosene, bebida gaseosa, alcohol etílico, sal yodada, ozono.

Temperatura Masa. Volumen, Densidad.

a) 1 d) 4

b) 2 e) 5

c) 3

20).- ¿Cuántas fases se forman si en un recipiente cerrado de 5 litros se añade 1 litro de agua salada, 1 litro de agua azucarada, una moneda y 1 litro de mercurio liquido? a) 1 d) 4

b) 2 e) 5

c) 3

D E P A R T A M E N T O D E P U B L IC A C IO N E

200 MILLAS

a) Sólo II b) I y II c) II y III d) I, II y III e) II, III y IV 16).- Cuando se produce la lluvia está ocurriendo una :

COL2004/5°pre/QUIM-01 05/03/04 J.P.B

CLAVES

a) Fusión b) Vaporización c) Solidificación d) Sublimación e) Condensación 17).- Entre las siguientes especies químicas, ¿cuántos elementos hay? Bronce, grafito, mercurio, aire, paladio, latón. a) 1 d) 4

b) 2 e) 5

18).- No es un cambio de estado : a) Fusión b) Sublimación c) Licuación d) Decantación e) Vaporización

c) 3

1) d

2) d

3) d

4) e

5) d

6) d

7) d

8) b

9) d

10) d

11) c

12) e

13) e

14) c

15) c

16) e

17) c

18) d

19) d

20) d