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• Sthefanía Elizabeth Tisalema

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

Punto triple del Azufre Cadena Cachumba, Mayra1; Jaramillo Narváez, Kevin2; Quezada Salazar, Kathy3; Tisalema Guanopatín, Estefanía4 1

Carrea de Bioquímica clínica

1. Objetivos Determinar el punto triple del azufre a partir de datos teóricos. Realizar un diagrama donde se explique el punto triple y los valores correspondientes al mismo.

2. Cálculos 𝐾𝐽 ΔHfusión : 1,23 ⁄𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐽⁄ ΔHvap : 9,62 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐽⁄ ΔHsub : 10,85 𝑚𝑜𝑙 − − − 1 𝑇 1 𝑇

ΔHvap 𝑅

1

1

𝑇

𝑇𝑒𝑏

+( −

ΔHvap ΔHvap 𝑇

+

𝑇𝑒𝑏

ΔHvap ΔHsub 𝑇

+

𝑇

Tfusión: 290,36 K Tebu: 719,75 K Tsubl: 434.15 K

)=−

=−

𝑅

ΔHsub

𝑇𝑠𝑢𝑏

−

(−ΔHvap + ΔHsub) = =

ΔHsub ΔHvap − 𝑇𝑠𝑢𝑏 𝑇𝑒𝑏

−ΔHvap+ΔHsub

=

+

𝑇

ΔHsub

=

ΔHsub

1

1

𝑇

𝑇𝑠𝑢𝑏

+( −

)

ΔHsub 𝑇𝑠𝑢𝑏

ΔHvap 𝑇𝑒𝑏

ΔHsub 𝑇𝑠𝑢𝑏

−

ΔHvap 𝑇𝑒𝑏

9,62KJ 10,85KJ − 719,75 𝑚𝑜𝑙.𝐾 434,15 𝑚𝑜𝑙.𝐾 𝐾𝐽 𝐾𝐽 −10,85 +9,62 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

= 0,00944

T= 105, 93 K 𝑙𝑛

𝑃 𝑃𝑜

=−

ΔHsub 𝑅

(

1

-

1

𝑇𝑠𝑢𝑏 𝑇𝑜 𝑠𝑢𝑏

)

10850 𝐽 𝐾 𝑚𝑜𝑙 1 1 𝑙𝑛1 𝑎𝑡𝑚− 𝑋 − 8,3144 𝑚𝑜𝑙 𝐽 434,15𝐾 719,75𝐾

𝑃=𝑒 P= 0,303 atm 3. Diagrama

Linea de equilibrio (SUB.) T/(K) P/(atm.) 105,93 0,303 160,63 0,503 215,33 0,703 270,03 0,903 324,73 1,103 379,43 1,303 434,13 1,503

Línea de equilibrio (VAP.) T/(K) P/(atm.) 105,93 0,303 97,39 0,273 88,85 0,243 80,31 0,213 71,77 0,183 63,23 0,153 54,69 0,123

Línea de equilibrio (FUS.) T/(K) P/(atm.) 105,93 0,303 136,67 0,503 167,41 0,703 198,15 0,903 228,89 1,103 259,63 1,303 290,37 1,503

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

DIAGRAMA DE FASES DEL "S" 1,2

P/(atm.)

1 0,8 0,6

Equilibrio (SUB.)

0,4

Equilibrio (VAP.) Euilibrio (FUS.)

0,2 0 53

153

253

353

T/(K)

4. Conclusiones Se logró determinar el punto triple del azufre, aplicando sistema de ecuaciones de Clausius-Clapeyron; donde se tomó como referencia, las entalpías y temperaturas de vaporización y de sublimación; realizando los cálculos correspondientes se logró obtener la temperatura de 105,93 K, la misma que corresponde a la temperatura en el punto triple. Una vez obtenidos la temperatura (105,93 K) y presión (0,303 atm) con el sistema de ecuaciones y los datos tabulados, se procedió a realizar una diagrama de fases del azufre, donde indica el choque de las tres gráficas en un mismo punto; y también explica que la presión depende de la temperatura; ya que si está se varía comienza haber un cambio de fase y también varía la presión. 5. Referencias

[1]

G. Castellan, Fisicoquimica, Mexico: Editorial mexico, 1983.

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