• Author / Uploaded
• Jorigami Kirigami

Citation preview

Punto triple Ir a la navegaciónIr a la búsqueda

Un típico diagrama de fase. La línea verde marca el punto de congelación, la azul, el punto de ebullición y la roja el punto de sublimación. Se muestra como estos varían con la presión. El punto de unión entre las líneas verde, azul y roja es el punto triple. La línea con puntos muestra el comportamiento anómalo del agua.

El punto triple es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor. El punto triple del agua, por ejemplo, está a 273.16 K (0.01 °C) y a una presión de 611.73 Pa ITS90. Esta temperatura, debido a que es un valor constante, sirve para calibrar las escalas Kelvin y Celsius de los termómetros de mayor precisión. Índice • • • •

1Punto triple del agua 2Tabla de puntos triples 3Véase también 4Referencias

Punto triple del agua[editar] Es la combinación de presión y temperatura en la que los estados de agregación del agua, sólido, líquido y gaseoso (hielo, agua líquida y vapor, respectivamente) pueden coexistir en un equilibrio estable, se produce exactamente a una temperatura de 273.16 K (0.0098 °C) y a una presión parcial de vapor de agua de 611.73 pascales (6.1173 milibares; 0.0060373057 atm). En esas condiciones, es posible cambiar el estado de toda la masa de agua a hielo, agua líquida o vapor arbitrariamente haciendo pequeños cambios en la presión y la temperatura. Se debe tener en cuenta que incluso si la presión total de un sistema está muy por encima de 611.73 pascales (es decir, un sistema con una presión atmosférica normal), si la presión parcial del vapor de agua es 611.73 pascales, entonces el sistema puede encontrarse aún en el punto triple del agua. Estrictamente hablando, las superficies que separan las distintas fases también debe ser perfectamente planas, para evitar los efectos de las tensiones de superficie.

El agua tiene un inusual y complejo diagrama de fase (aunque esto no afecta a las consideraciones generales expuestas sobre el punto triple). A altas temperaturas, incrementando la presión, primero se obtiene agua líquida y, a continuación, agua sólida. Por encima de 109 Pa aproximadamente se obtiene una forma cristalina de hielo. A temperaturas más bajas en virtud de la compresión, el estado líquido deja de aparecer y el agua pasa directamente de sólido a gas. A presiones constantes por encima del punto triple, calentar hielo hace que se pase de sólido a líquido y de éste a gas (o vapor). A presiones por debajo del punto triple, como las encontradas en el espacio exterior, donde la presión es cercana a cero, el agua líquida no puede existir y, al calentarse, el hielo se convierte directamente en vapor de agua sin pasar por el estado líquido, proceso conocido como sublimación. La presión del punto triple del agua fue utilizada durante la misión Mariner 9 a Marte como un punto de referencia para definir "el nivel del mar". Misiones más recientes hacen uso de altimetría láser y gravimetría en lugar de la presión atmosférica para medir la elevación en Marte. Se debe de tener en consideración los grados de libertad que nos permite apreciar con mayor facilidad las variables de presión y temperatura, en que momento se pueden modificar y esta dada por la siguiente ecuación: L=C-F-2 Donde L=Grados de libertad(variables que puedes modificar). C=Número de componentes del sistema. F= Número de fases del sistema. Tabla pertinente para conocer los grados de libertad sobre un diagrama de fases.

1

Tabla de grados de libertad

Ubicación

Fases Grados de libertad Significado

Área

1

2

Se pueden mover 2 variables

Sobre línea

2

1

Se puede mover una variable

Punto triple 3

0

No se puede mover ninguna variable

Tabla de puntos triples[editar] En esta tabla se incluyen los puntos triples de algunas sustancias comunes. Estos datos están basados en los proporcionados por la National Bureau of Standards (ahora NIST) de los EE.UU de América.2

Sustancia

T(K)

P (kPa)

Acetileno

192,4

Amoníaco

195,40 6,076

120

Argón

83,81

68,9

Grafito

3900

10100

Dióxido de carbono

216,55 517

Monóxido de carbono

68,10

15,37

Deuterio

18,63

17,1

Etano

89,89

8 × 10−4

Etileno

104,0

0,12

Helio-4

2,19

5,1

Hidrógeno

13,84

7,04

Cloruro de hidrógeno

158,96 13,9

Mercurio

234,2

1,65 × 10−7

Metano

90,68

11,7

Neón

Óxido nítrico

Nitrógeno

Óxido nitroso

24,57

43,2

109,50 21,92

63,18

12,6

182,34 87,85

Oxígeno

54,36

0,152

Paladio

1825

3,5 × 10−3

Platino

2045

2,0 × 10−4

Dióxido de azufre

Titanio

197,69 1,67

1941

5,3 × 10−3

Hexafluoruro de uranio 337,17 151,7

Agua

273,16 0,61

Xenón

161,3

Zinc

81,5

0,065

Véase también[editar] • • •

Punto de ebullición Punto de fusión Punto crítico (termodinámica)

Referencias[editar] 1. 2.

↑ El numero efectivo de grados de libertad.Enrique Villa Diharce.2004 ↑ Yunus A. Cengel, Robert H. Turner. Fundamentals of thermal-fluid sciences. McGraw-Hill, 2004, p. 78. ISBN 0-07297675-6

Categoría: •

Conceptos termodinámicos

Menú de navegación •

No has accedido

•

Discusión

•

Contribuciones

•

Crear una cuenta

•

Acceder

• • • • •

Leer Editar Ver historial

Buscar • • • • • • • • •

Portada Portal de la comunidad Actualidad Cambios recientes Páginas nuevas Página aleatoria Ayuda Donaciones Notificar un error Imprimir/exportar

• • •

Crear un libro Descargar como PDF Versión para imprimir Herramientas

• • • • • • • •

Lo que enlaza aquí Cambios en enlazadas Subir archivo Páginas especiales Enlace permanente Información de la página Elemento de Wikidata Citar esta página En otros idiomas

Artículo Discusión

• • •

‫ا ﻟ ﻌﺮ ﺑ ﯿﺔ‬ English Français HYPERLINK "https://hi.wikipedia.org/wiki/%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%BF%E0%A4%97%E0% A5%81%E0%A4%A3_%E0%A4%AC%E0%A4%BF%E0%A4%82%E0%A4%A6%E0%A5%81" \o i"#

• • • • •

Bahasa Indonesia Português Русский ‫ا ردو‬ 中文

54 más Editar enlaces

•

Esta página se editó por última vez el 23 ago 2019 a las 16:56.

•

El texto está disponible bajo la Licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0; pueden aplicarse cláusulas adicionales. Al usar este sitio, usted acepta nuestros términos de uso y nuestra política de privacidad. Wikipedia® es una marca registrada de la Fundación Wikimedia, Inc., una organización sin ánimo de lucro.