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OBTENCION DE HIELO SECO A PARTIR DE LA FABRICACIÓN DE ACETATO DE SODIO Cedeño. Erick, Grijalva. Marleyn, Leal. Mauricio, Moya. Freddy, Marriott. Javier Admisiones Escuela Superior Politécnica del Litoral (ESPOL) Campus Gustavo Galindo, Km 30.5 vía Perimetral Apartado 09-01-5863. Guayaquil-Ecuador [email protected] [email protected] [email protected] [email protected]

Resumen En este tema se profundizará el conocimiento de las reacciones químicas que se desencadenan entre dos o más sustancias con un propósito determinado, se analizará los enlaces químicos y las ecuaciones que se formarán de acuerdo a ciertas transformaciones de la materia. Todo esto se llevará a cabo mediante métodos y materiales a nuestro alcance, para demostrar la solidificación del hielo seco y a su vez la sublimación al contacto con un líquido.

Palabras Claves: acetato de sodio, dióxido de carbono, reacción, solidificación

Abstract This topic will deepen the knowledge of the chemical reactions that are triggered by two or more substances with a specific purpose, we will analyze the chemical bonds and the equations to be formed according to certain transformations of matter. All this will be done using methods and materials at hand, to show the solidification of the dry ice sublimation and turn in contact with a liquid. Keywords: sodium acetate, carbon dioxide, reaction, solidification

1. Introducción En general se acepta que el químico francés, Thilorier fue el primero en registrar la apariencia de CO2 sólido (Hielo seco). (Wikipedia®, 2012) En 1835 se abrió un cilindro con una gran cantidad de dióxido de carbono líquido para observarlo en este estado. Suficiente de este CO2 se sublimó para dejar un bloque sólido de hielo seco en el fondo del recipiente. (Cool Ceice, 2012) El primer uso comercial de hielo seco en los Estados Unidos comenzó en 1925 por Prest Dispositivos Air, una compañía formada en la ciudad de Long Island, Nueva York en 1923. Prest aparatos de aire incluyó el CO2 en los primeros extintores de incendios, lo incluyo en una bomba de aire, como alimentación de pistolas de grasa y para hacer agua gaseosa en el hogar. Pero sólo la idea del extintor fue lo suficientemente aprobado para comercializar con éxito. (Cool Ceice, 2012) Hoy en día el hielo seco es utilizado para diversas aplicaciones, como lo son: Conservación de alimentos, reducción de metales, limpieza criogénica, limpieza de moldes de inyección, transportación de vacunas, gastronomía molecular, cacería, pesca, conservación de muestras médicas, efectos especiales, entre otros. (Wikipedia®, 2012)

Se puede hacer hielo seco del diversas formar manuales y materiales que no muy complicados de conseguir. (over-blog, 2004)

2. Objetivos: 2.1 Objetivo general: •

Crear acetato de sodio, mediante la mezcla y la evaporación de bicarbonato de sodio con vinagre, para posteriormente fabricar el hielo seco de forma casera.

2.2 Objetivo específico: • Demostrar la formación de hielo seco, mediante reacciones químicas, de una forma rápida y sencilla, para darle un sin número de usos.

3. Antecedentes Guerra, Ged (2007) en su trabajo titulado “Composición del hielo seco” Llego a la conclusión que se trata de una disolución sobresaturada de acetato de sodio en agua. Esta es muy sencilla de conseguir mediante vinagre y bicarbonato sódico. (Buenas Tareas, 2011)

Herrera, Camilo (2010) en su trabajo titulado “Bombas de hielo seco” Llego a la conclusión de que el hielo seco es bióxido de carbono sólido. Con una presión atmosférica y temperatura normal este cambia de estado sólido a gaseoso, dando por resultado un enorme aumento en volumen que si ponemos hielo seco en un envase cerrado la presión se acumula rápidamente y el envase estalla. (Buenas Tareas, 2011)

4.3 Vinagre al 5% Es un líquido miscible en agua, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del alcohol, como la de vino y manzana (mediante las levadurass Mycoderma aceti). El vinagre contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua. Los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico (Wikipedia®, 2013)

4. Materiales para formar hielo seco 4.4 Acetato de Sodio 4.1 Agua

1. Identificación del producto

Se puede encontrar una gran variedad de explicaciones sobre que es el agua, como por ejemplo:

Nombre Químico Acetato de sodio. Formula Química CH COONa

El agua es uno de los tantos recursos naturales renovables que nos proporciona la naturaleza y la usamos todos los días en forma individual, en la vida cotidiana en nuestra familia y en la sociedad, para nuestro consumo, aseo, uso doméstico e industrial (Buenas Tareas, 2011). . El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. El agua es fuente de vida, toda la vida depende del agua. (Buenas Tareas, 2011)

Sinónimos Sal de sodio del ácido acético Monosulfato de sodio Monosulfato sódico (Ospina, 2006)

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Formación de acetato de sodio

2. Descripción Es un polvo cristalino blanco, es soluble en agua y éter, ligeramente soluble en alcohol. (Ospina, 2006) La sustancia se descompone al calentar intensamente por encima de 120º C o en contacto con ácidos fuertes produciendo ácido acético. La solución en agua es moderadamente básica (Ospina, 2006).

4.2 Bicarbonato de sodio El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente (Wikipedia®, 2013). Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:  

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas) NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO2 (gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola (Wikipedia®, 2013).

Bibliografía Buenas Tareas. (04 de 2011). Buenas Tareas. Recuperado el 16 de 01 de 2013, de Buenas Tareas: http://www.buenastareas.com/ensayo s/Hielo-Seco/1870863.html Cool Ceice. (2012). Cool Ceice. Recuperado el 11 de 01 de 2013, de Cool Ceice: http://www.coolceice.com.mx/histori a.html Monografias. (27 de 09 de 2000). monografias . Recuperado el 09 de 01 de 2013, de monografias: http://www.monografias.com/usuario /perfiles/jvecchi/monografias Morales, J. (16 de 01 de 2011). slideshare. Recuperado el 09 de 01 de 2013, de slideshare: http://www.slideshare.net/jjavimorale s/la-ingenieria-genetica Ospina, I. D. (03 de 11 de 2006). DQI. Recuperado el 16 de 01 de 2013, de

DQI: http://69.167.133.98/~dqisaco/pdf/A CETATO%20DE%20SODIO.pdf over-blog. (2004). over-blog. Recuperado el 11 de 01 de 2013, de over-blog.: http://es.overblog.com/Como_fabricar_hielo_seco _en_casa-1228321775-art73982.html Wikipedia®. (27 de 12 de 2012). Wikipedia. Recuperado el 11 de 01 de 2013, de Wikipedia: http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo_se co Wikipedia®. (11 de 01 de 2013). Wikipedia. Recuperado el 16 de 01 de 2013, de Wikipedia: http://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbon ato_de_sodio Wikipedia®. (02 de 01 de 2013). Wikipedia®. Recuperado el 16 de 01 de 2013, de Wikipedia®: http://es.wikipedia.org/wiki/Vinagre