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UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO” FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE “ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL INGENIERIA AMBIENTAL”

“PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 1”

DOCENTE

:

CURSO

:

QUIMICA ORGANICÁ

SEMESTRE

:

2011-II

INTEGRANTES: Confy

HUARAZ – ANCASH

NTRODUCCIÓN La práctica de laboratorio es de gran utilidad, pues nos ayuda a reconocer las características principales de los compuestos orgánicos y sobre todo su comportamiento frente al calor por ello realizamos el ensayo de combustibilidad con los siguientes elementos: Benceno

(C6H6) Etanol (C2H5OH) Hexano (C6H14) Éter de Petróleo ((CH3CH2)O2 ) y Muestra problema (sacarosa) (C12H22O11) poniéndolos en incisión. También se realizó el ensayo de solubilidad; con los siguientes elementos: Éter de Petróleo ((CH3CH2)O2) Hexano (C6H14 ) Acetona (CH3COCH3) Acetato de Amonio (CH3COONH4) Etanol (C2H5OH) Sacarosa (C12H12O11) para probar si soluble con agua y luego si estos mismos compuestos son solubles con el éter de petróleo. Estos datos proporcionan información importante sobre la naturaleza de la sustancia problema, dando una idea aproximada de la probable composición elemental. Además se realizó la prueba confirmativa de la presencia de carbono e hidrógeno denominada como Método de Liebing. Al realizar esta práctica de laboratorio aprendimos que son pocos los compuestos orgánicos que se solubilizan con el agua (polar), ya que estos son solubles con compuestos apolares y al realizar la prueba de combustibilidad diferenciamos que de acuerdo a las propiedades de los compuestos su reacción en la combustibilidad es diferente.

Los alumnos.

I.- OBJETIVOS: 

Conocer las propiedades generales de los compuestos orgánicos.



Conocer las propiedades físicas y químicas.



Explicar las propiedades principales del carbono



Conocer y diferenciar los grupos funcionales.



Comprender la formación de enlaces simples, dobles y triples del carbono.

II.- FUNDAMENTO TEORICO: La química orgánica se encarga del estudio del carbono y de sus compuestos, así como, sus aplicaciones. Características Generales de los Compuestos Orgánicos: 

Los compuestos orgánicos están formados por muy pocos elementos químicos, principalmente de elementos organogenos (C, H, O, N) y en algunos compuestos elementos secundarios (Na, Mg, Ca, Fe, Br, Cl, Si, etc).



Esencialmente son covalentes, es decir, hay comparición de electrones entre sus átomos.



No se disuelven en el agua por que son sustancias apolares, pero son solubles en disolventes apolares como el benceno, acetona, acetato de amonio, sacarosa y etanol.



Se descomponen con relativa facilidad al ser calentadas altas temperaturas superiores a 400°C.



En estado líquido no conducen la electricidad.



Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles por poseer carbono e hidrogeno.



Sus reacciones químicas son más lentas que en el caso de los compuestos inorgánicos y su rendimiento menor por que suelen producirse una mayo cantidad de reacciones secundarias.



Presentan el fenómeno de isomería.

III.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Los experimentos realizados en el laboratorio son: la combustibilidad, la solubilidad, y la prueba confirmativa de carbono; que a continuación presentamos: MATERIALES E INSTRUMENTOS

        

Gradilla Luna de reloj Vaso de precipitados Mechero bunsen Tubos de ensayo Pinsa metalica Alambre de cobre Embudo buchner Papel de filtro

            

DISOLVENTES Y REACTIVOS Agua Sacarosa Urea Benceno Hexaño Acido tricloruroacètico Sulfato ferroso(muestra problema) Acido sulfanilico Acido sulfurico Acido clorhidrico Eter de petroleo Hidroxido de sodio NaHCO3

EXPERIMENTO Nº 1: COMBUSTIBILIDAD 1.- colocamos aproximadamente 3 o 4ml de benceno en una capsula de evaporación y lo llevamos cuidadosamente a ignición.

REACCION QUIMICA: 2C6H6

+ 9O2

12CO

+

6H2O(V)

2.- repetimos el experimento anterior usando etanol

REACCIÓN QUIMICA: 2C2H5OH

+ 6O2

4CO2

+

3.- realizamos la siguiente prueba usando hexano

6H2O(V)

REACCIÓN QUIMICA: 2C6H14

+

13O2

12CO

+

14H2O(V)

4.- en la penúltima prueba utilizamos éter de petróleo

REACCIÓN QUIMICA: 4(CH3CH2)O2

+

5O2

8CO

+

10H2O(V)

5.- realizamos la prueba usando la Muestra problema (sacarosa), en este caso colocamos una pequeña

porción de la

sacarosa en un

alambre de nicrom

y lo

acercamos a la

llama del

mechero.

REACCIÓN QUIMICA: C12H22O11 +

12O2

12CO2

+ 11 H2O(V)

Finalmente colocamos los datos obtenidos de las pruebas realizadas en el siguiente cuadro:

COMPUESTO Benceno

TIPO DE LLAMA Llama luminosa de color anaranjado.

RESIDUO Hollín

Etanol

Llama incolora de color celeste azulado.

Sin pesencia de residuos.

Hexano

Llama iluminosa de color amarillo intenso.

Monóxido de carbono en minima cantidad.

Éter de Petróleo

Llama luminosa color amarillo anaranjadiso.

Monóxido de carbono

Muestra problema(sacarosa)

Llama luminosa amarillo

Sin presencia de residuos

EXPERIMENTO Nº 2: SOLUBILIDAD: 1. Ensayamos la solubilidad en agua, de los siguientes compuestos orgánicos: Éter de petróleo, hexano, acetona, acetato de amonio, etanol, y muestra problema (sacarosa); para lo cual, colocamos en cada tubo de ensayo unos 2ml de agua y añadimos a cada uno de ellos 1ml de los compuestos orgánicos mencionados anteriormente o 0.5g en el caso de la sacarosa.

Anote sus indicando con un poco soluble y (-) si no es soluble. COMPUESTO

resultados en una tabla, sigo (+) si es soluble, (+) si es

FORMULA GENERAL

SOLUBILIDAD

Éter de Petróleo Hexano Acetona Acetato de Amonio Etanol Sacarosa

(CH3CH2)O2

-

C6H14

-

CH3COCH3 CH3COONH4 C2H5OH C12H12O11

+ + + +

2. Ensayamos la solubilidad de éter de petróleo en los siguientes disolventes orgánicos: hexano, acetona, benceno, etanol y cloroformo para lo cual en cada uno de los tubos de ensayo coloque unos 2ml de cada disolvente orgánico y añada a cada uno de los tubos 1ml de éter de petróleo.

Anote sus resultados en una tabla como en el caso anterior:

COMPUESTO Hexano Acetona Benceno Etanol Cloroformo

FORMULA GENERAL

SOLUBILIDAD

C6H14

+

CH3COCH3 C6H6 C2H5OH

+ + + +

EXPERIMENTO Nº 03: PRUEBA CONFIRMATIVA DE CARBONO E HIDROGENO 1. En un tubo de ensayo seco y limpio mezclamos 0.1g – 0.2g de glucosa y 2g aproximadamente de CuO, tanto la muestra como el oxido deben de estar secos. 2. En la parte superior del tubo de ensayo introducimos un pequeño trozo de algodón y añada al algodón una fina capa de CuSO4, tapamos el tubo de ensayo con un tapón y llevamos un tubo de desprendimiento. 3. Mediante una pinza adaptamos al tubo a un soporte de posición horizontal y sumergimos el extremo libre del tubo de desprendimiento en otro tubo de ensayo que contenga 3ml de una solución Ba(OH)2.

IV.- CONCLUSIONES:  Las sustancias orgánicas no se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son solubles en disolventes apolares como el éter de petróleo.

 Los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas tal como la solubilidad así pues en la experimentación del hexano con el agua fue imposible debido a que la densidad del agua es mayor que la del hexano.  Los compuestos orgánicos poseen también propiedades químicas como la combustión y esta puede ser completa o incompleta dependiendo del compuesto; es un claro ejemplo que en el benceno (C6H6) se obtuvo una combustión incompleta y en el etanol (CH3CH2OH) combustión completa debido a distribución del hidrógeno. V.- CUESTIONARIO: 1.-Cuadro comparativo entre los compuestos orgánicos e inorgánicos: Compuestos Orgánicos        

No presentan Carbono, salvo excepciones. Conduce la electricidad en solución acuosa. Su descomposición no se produce con luz o con el calor. No presentan isomería. Sus enlaces son iónicos. Enlace covalente o molecular Comparten pares de electrones comunes. Elementos no metálicos.

Compuestos Inorgánicos 

Presentan Carbono.



No conducen la electricidad.



No de conserva.



Presentan isomería.



Enlace covalente.

2.-si después de calcinar una sustancia orgánica quedan residuos de color blanco ¿Qué conclusión se deduce de ello? Dependerá si son solubles en el agua y de su reacción: -Si las cenizas son blancas, solubles en agua y de reacción alcalina puede ser por la presencia de Na, K, Li. -Las cenizas blancas, insolubles en agua y de reacción alcalina hacen suponer la existencia de Ca, Mg, Ba. -Cenizas blancas, insolubles en agua y de reacción neutra indican la posibilidad de encontrar Al, Si.

3.- predecir la solubilidad del benceno en los siguientes disolventes orgánicos: Alcohol, agua, heptano y tetracloruro de carbono. COMPUESTO 4.-

Alcohol

FORMULA GENERAL

SOLUBILIDAD

CH3CH2OH

+

Agua H2O Heptano C7H16 Tetracloruro de carbono CCl4 que razones obedece la solubilidad de los compuestos orgánicos?

+ +

¿a

Los compuestos orgánicos son solubles sólo con elementos apolares, es decir, un disolvente apolar disolverá cualquier sustancia apolar. Por ejemplo el tetracloruro de carbono CCl4, es un buen disolvente de sustancias apolares como las grasas, aceites, hidrocarburos (compuestos formados por hidrogeno y carbono), I2, Cs2, N2, CO2, etc.

VI.- BIBLIOGRAFÍA:  ALE BORJA, NEPTALÍ. Química pre san marcos. Centro de producción editorial e imprenta UNMSM. 312pp.  ASOCIACIÓN FONDO DE INVESTIGACION Y EDITORES. Química análisis de principios y aplicaciones tomo II. Editorial Lumbreras. 731pp.