• Author / Uploaded
• joserj1

• Categories
• Enlace químico
• Cristalografía de rayos X
• Enlace covalente
• Enlace de hidrógeno
• Solubilidad

Citation preview

GRADO EN INGENIERÍA EN TECNOLOGÍAS AEROESPACIALES

Ciencia de Materiales Problemas Xavi Paneque Linares 6 de Junio del 2012

Índice 1.

Introducción a la ciencia de materiales................................................................................. 1

2.

Estructura de los sólidos cristalinos ...................................................................................... 6

3.

Solidificación, defectos cristalinos y difusión ...................................................................... 16 Defectos .................................................................................................................................. 16 Deslizamiento y endurecimiento por deformación ................................................................ 23 Difusión ................................................................................................................................... 28

4.

Aleaciones metálicas. Diagramas de equilibrio de fases..................................................... 33

5.

Aleaciones metálicas. El sistema Fe-C ................................................................................. 48

6.

Polímeros............................................................................................................................. 57

7.

Cerámicas ............................................................................................................................ 70

8.

Materiales compuestos ....................................................................................................... 82

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 1 Ciencia de Materiales

1. Introducción a la ciencia de materiales 2.3. ¿Cuántos gramos hay en

uma de un material? ¿Cuántos átomos hay en un mol

de una sustancia? 1

1 2.7.

Escribir ,

,

·

la ,

1,66 · 10 1

6,022 · 10 1

,

= 6,022 · 10 electrónica

4 4

3 3 4

:1 2 2 :1 2 2

:1 2 2 2.8. El óxido cálcico (

para

á los

siguientes

iones

, :1 2 2

3 3

= 1,66 · 10

á

configuración

:1 2 2 :1 2 2

·

3 3

3 3

3 3

4 4

4 4

4

4 5 5

5 5 5

4 4

) presenta predominantemente enlace iónico. ¿Cuáles son

los dos gases inertes que tienen idénticas configuraciones electrónicas a los iones y Para el calcio tenemos :1 2 2

3 3

Y para el oxígeno :1 2 2 2.9. Con respecto a la configuración electrónica, ¿qué tienen en común todos los elementos del grupo IA de la tabla periódica? Todos tienen en común que en la última capa contienen tan solo un electrón. 2.10. Indicar si las configuraciones electrónicas siguientes corresponden a un gas inerte, a un halógeno, a un metal alcalino, a un metal alcalinoterro o a un metal de transición. Justifica la respuesta Xavi Paneque Linares

Página 1

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 2 Ciencia de Materiales

( )

: Halógeno

( )

: Alcalinoterro

( )

: Halógeno

( )

: Alcalino

( )

: Alcalinoterro

( )

: Alcalinoterro

2.18. El porcentaje de carácter iónico de un enlace entre los elementos A y B (siendo A el más electronegativo) se puede expresar aproximadamente mediante la siguiente expresión: % Donde

y

á

ó

=

·

son las electronegatividades relativas de los dos elementos.

Determinar el % de carácter iónico de los enlaces interatómicos de los compuestos: ,

,

,

,

El porcentaje de carácter iónico será para cada elemento respectivamente % = 100 1

% = 100 1

% = 100 1

Xavi Paneque Linares

,

,

,

,

% = 100 1

% = 100 1

,

= 73,35%

= 6,06%

= 93,43%

,

,

,

,

= 14,79%

= 51,45%

Página 2

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 3 Ciencia de Materiales

2.19. Representar gráficamente la energía de enlace en función de las temperaturas de fusión de los materiales de la tabla. Utilizar este gráfico para calcular la energía de enlace aproximada del molibdeno, sabiendo que la temperatura de fusión es de

Relación Tf-Ee

y = 430,17x - 306,62

Temperatura de fusión (Cº)

4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 -500 0

2

4 6 Energía de enlace (eV/áto)

8

10

Según la línea de tendencia, la energía de enlace aproximada del molibdeno será 2617 = 430.17 ·

306,62

= 5.37

á

2.20. Determinar el número de enlaces covalentes posibles en los átomos de los siguientes elementos; germanio, fósforo, selenio y cloro Xavi Paneque Linares

Página 3

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 4 Ciencia de Materiales

El número de enlaces covalentes posibles para un átomo particular depende del número de electrones de valencia. Para enlazarse covalentemente con hasta 8 :8

4=4

:8

electrones de valencia, un átomo puede átomos

6=2

:8

5=3

:8

7=1

2.21. ¿Qué tipos de enlace cabe esperar en cada uno de los siguientes materiales: xenón sólido, fluoruro cálcico (

), bronce, teluro de cadmio (

), goma y

wolframio? Xavi Paneque Linares

Página 4

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 5 Ciencia de Materiales

Del xenón sólido tendremos enlaces de Van der Waals, del fluoruro cálcico tendremos enlaces iónicos. En el bronce tendremos enlace metálico. EL teluro de cadmio será covalente. En la goma aparecerán enlaces covalente y de Van der Waals. En el wolframio tendremos enlace metálico. 2.22. Explicar, mediante el enlace de hidrógeno, el anómalo comportamiento del agua al helarse. ¿Por qué aumenta el volumen después de solidificar? En estado líquido existen los puentes de hidrógeno y estos tienen una mayor longitud de enlace. La geometría molecular del agua está más restringida espacialmente en el estado sólido con estructura cristalina que en el estado líquido. Por ello el hielo es menor denso que el agua líquida.

Xavi Paneque Linares

Página 5

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 6 Ciencia de Materiales

2. Estructura de los sólidos cristalinos 3.9. El molibdeno tiene una estructura cristalina BCC, un radio atómico de ,

y un peso atómico de

,

/

. Calcular y comparar su densidad ,

teórica con el valor experimental (densidad=

/

)

Dado que se trata de una estructura BCC tenemos = 2;

=

4 3

Así pues la densidad teórica será · ·

=

=

2 · 95,94 4 · 0,1363 · 10 3

= 10,22 · 6,022 · 10

Exactamente el valor de la experimental. 3.10. Calcular el radio de un átomo de Paladio sabiendo que el Pd tiene una estructura cristalina FCC, una densidad de ,

/

y un peso atómico de

/

Dado que se trata de una estructura FCC tenemos = 4;

=2 2

Así pues la densidad teórica será =

· ·

=

4 · 106,4 2 2 · · 10

· 6,022 · 10

= 12

= 0,1376

3.13. El circonio tiene una estructura cristalina HC y una densidad de ,

/

.

¿Cuál es el volumen de la celdilla unidad en metros cúbicos? Si la relación / es ,

calcular los valores de y de

Dado que se trata de una estructura HC tenemos, por trigonometría = 6; Xavi Paneque Linares

=

3 3 2

= 1,593 ·

3 3 2 Página 6

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 7 Ciencia de Materiales

Por otro lado el volumen debe cumplir · ·

=

=

6 · 91,224 · 6,022 · 10

= 6,51

= 1,3962 · 10

Por tanto 1,593 ·

3 3 2

= 1,3962 · 10

= 0,3231

= 0,5147

3.14. Utilizando los datos de peso atómico, estructura cristalina y radio atómico, calcular las densidades teóricas del aluminio, níquel, titanio y tungsteno y comparar estos valores con las densidades experimentales ( , respectivamente). La relación / para el titanio es ,

, ,

, ,

,

,

/

.

Aluminio (FCC) =

· ·

=

· ·

=

· ·

=

4 · 26,982 2 2 · 0,1431 · 10

· 6,022 · 10

= 2,703

Níquel (FCC) =

4 · 58,71 2 2 · 0,1246 · 10

· 6,022 · 10

= 8,909

Tungsteno (BCC) =

2 · 95,94 4 · 0,1371 · 10 3

= 19,24 · 6,022 · 10

Titanio (BCC) Xavi Paneque Linares

Página 7

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 8 Ciencia de Materiales

· ·

=

Titanio

2 · 47,90

=

4 · 0,1430 · 10 3

= 4,417 · 6,022 · 10

(HC). A partir del resultado del ejercicio anterior, donde = 1,58 ·

3 3 (2 · 0,1445 · 10 ) = 9,908 · 10 2 · ·

=

=2

=

6 · 47,90 9,908 · 10 · 6,022 · 10

= 4,82

3.19. El indio tiene una celdilla unidad tetragonal cuyos parámetros de red valen ,

y ,

y

respectivamente. Determinar el número de átomos en la

celdilla unidad, si el factor de empaquetamiento atómico y el radio atómico son ,

y ,

es

,

respectivamente. Calcular la densidad. El peso atómico del indio /

.

=

4 ·3

=

· ·

=

=

4 ·3

·

=

4 4 · 3 · 0,1625 · 3 · 0,459 · 0,495

4 · 114,82 0,459 · 0,495 · (10 ) · 6,022 · 10

= 0,69

=4

= 7,313

3.25. Dibujar una celdilla unidad ortorrómbica y trazar en ella una dirección [ un plano (

]y

) [2 1 1]

Xavi Paneque Linares

[0 2 1]

Página 8

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 9 Ciencia de Materiales

3.28. Dentro de una celdilla unidad cúbica trazar las siguientes direcciones [

], [

], [

], [

], [

]

3.27. Aquí se muestran las celdillas unidad de dos hipotéticos metales ¿Cuáles son los índices de las direcciones y de los planos? Dirección 1 1 0,5 1

[2 1 2]

[0 0,5 1]

[0 1 2]

Dirección 2

Plano 1 (0,5 1 1)

(2 1 1)

Plano 2 0,5 Xavi Paneque Linares

(0 2 0) Página 9

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 10 Ciencia de Materiales

Dirección 1 [0 0,5 1]

[0 1 2]

Dirección 2 [0,5 0,5 1]

[1 1 2]

(

(0 2 0)

Plano 1 0,5

)

Plano 2 0,5 0,5 1

(2 2 1)

3.29. Determinar los índices de las direcciones mostradas en las siguientes celdillas unidad cúbica

Dirección A 0 0,5 2/3

[0 3 4]

Dirección B 2/3 0 1/2

[4 0 3]

Dirección C [1 1/2 1/6]

[6 3 1]

Dirección D 1/2 1/2 1/2

[1 1 1]

3.31. En los cristales tetragonales, citar los índices de las direcciones equivalentes a cada una de las siguientes: [

], [

]

Las direcciones equivalentes a [0 1 1] son [0 1 1], [0 1 1], [0 1 1], [1 0 1], [1 0 1], [1 0 1], [1 0 1] Xavi Paneque Linares

Página 10

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 11 Ciencia de Materiales

Las direcciones equivalentes a [1 0 0] son [1 0 0], [1 0 0], [0 1 0], [0 1 0] 3.33. Determinar los índices de Miller de los planos mostrados en la siguiente celdilla unidad

: (1 1 2)

: (2 2 0)

: (2 1 1)

: (2 2 0)

: (1 2 2)

: (0 2 1)

(2 1 1 2)

3.42. Calcular y comparar las densidades lineales de las direcciones [ [

], [

]y

] en la FCC

En una estructura FCC el parámetro de celda es =2 2 Por tanto las densidades lineares son la longitud que ocupan los átomos entre la longitud total

[

Xavi Paneque Linares

]

=

2

=

2 2 2

= 0,71

[

]

=

4 2

=

4 =1 4 Página 11

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 12 Ciencia de Materiales [

]

=

2

=

3

2 2 6

= 0,41

3.45. Calcular y comparar las densidades planares de los planos (

)y(

) en

la FCC Las densidades planares serán el cociente del área que ocupan los átomos entre el área tota que intercepta el plano. En el plano (1 0 0) tenemos dos átomos enteros interceptados.

(

=

)

2

=

2 8

= 0,785

En el plano (1 1 1) tenemos dos átomos interceptados y el área por trigonometría es

(

)

=

2

=

3 2

2 4 3

= 0,907

3.46. Calcular y comparar las densidades planares de los planos (

)y(

) en

la BCC En una estructura BCC tenemos =

4 3

En el plano (1 0 0) se intercepta 1 átomo en total y la densidad será =

=

16 3

= 0,589

En el plano (1 1 0) se interceptan 2 átomos en total y la densidad será =

2 2

=

2 16 2 3

= 0,833

3.50. Explicar por qué las propiedades de los materiales policristalinos casi siempre son isotrópicas Xavi Paneque Linares

Página 12

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 13 Ciencia de Materiales

La isotropía en materiales cristalinos es función de la simetría cristalina. En la mayoría de los materiales policristalinos, las orientaciones cristalográficas de los granos individuales son completamente al azar. En estas circunstancias, aunque cada gramo sea anisotrópico, el material compuesto de un conjunto de granos, se comporta isotrópicamente. 3.51. Utilizando los datos de la tabla correspondientes al aluminio, calcular la distancia interplanar del conjunto de planos (

)

El conjunto de planos (1 1 0) mantienen una distancia =

+

+

=

2 2 +

+

=

2 2 · 0,1431 2

= 0,2862

3.53. Utilizando los datos de la tabla anterior correspondientes al hierro las distancias interplanares de los conjuntos de planos (

)y(

, calcular

)

El conjunto de planos (1 1 0) mantienen una distancia

=

+

+

=

4 3 + +

4 · 0,1241 3 = = 0,1655 3

El conjunto de planos (2 1 1) mantienen una distancia

=

+

Xavi Paneque Linares

+

=

4 3 + +

4 · 0,1241 3 = = 0,1170 6

Página 13

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 14 Ciencia de Materiales

3.55. El metal niobio tiene una estructura cristalina BCC. Si el ángulo de difracción es (difracción de primer orden) para el conjunto de planos (

de

emplea una radiación

) cuando se

monocromática de una longitud de onda de ,

,

calcular la distancia interplanar de este conjunto de planos y el radio atómico del átomo de niobio. En primer lugar obtenemos la distancia entre planos a partir de 2 sin

=

=

=

2 sin

1 · 0,1659 = 0,1347 76 2 sin 2

Y el radio atómico será

=

+

+

=

4 3 + +

4 · 3 = = 0,1347 6

= 0,1429

3.57. La figura muestra un espectro de difracción de rayos X del plomo, utilizando radiación monocromática de longitud de onda de ,

. Se han anotado los

índices de cada pico. Calcula la distancia interplanar de cada conjunto de planos indexados. Determinar también el parámetro de red del Pb para cada pico.

Aplicando las ecuaciones 2 sin

=

=

+

+

Se obtiene (grados) 30 Xavi Paneque Linares

(

)

0,2885

(

)

0,4997 Página 14

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 15 Ciencia de Materiales

37

0,2430

0,4860

53

0,1728

0,4887

63

0,1476

0,4894

65

0,1435

0,4971

3.58. Los índices de los picos del espectro de difracción de Rayos X del Pb cumplen las reglas de difracción para FCC (por ejemplo

, ,

deben ser todos pares o

impares). Enumerar los índices , , de los cuatro primeros picos de difracción para cristales BCC con

+

+ par

Para estructuras BCC se cumple que cumple

, ,

+

+ =

y para la estructura FCC se

son todos pares o impares. Así pues los cuatro primeros picos de

difracción para cristales BCC son (2 0 0), (2 2 0), (2 2 2)

Xavi Paneque Linares

Página 15

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 16 Ciencia de Materiales

3. Solidificación, defectos cristalinos y difusión Defectos 4.1. Calcular la fracción de lugares atómicos vacantes que tiene el cobre a su (

temperatura de fusión de ,

). Suponer una energía de activación de

/á

La fracción de lugares atómicos vacantes es =

=

,

, · , · · ·

= 4,528 · 10

4.2. Calcular el número de vacantes por metro cúbico para el oro a de activación para la formación de vacantes es de ,

densidad y el peso atómico del Au son

,

. La energía

/á /

. Además, la ,

y

/

,

respectivamente En primer lugar hay que calcular el número de átomos que hay en un metro cúbico 1

·

19,32 10

·

1 196,9

·

6,022 · 10 1

á

= 5,91 · 10

á

El número de vacantes será =

= 5,91 · 10

·

, ,

· , · ·

·

= 3,67 · 10

4.3. Calcular la energía de activación para la formación de vacantes en el aluminio, sabiendo que el número de vacantes en equilibrio a . El peso atómico y la densidad (a ,

/

,

(773 K) es de

) del aluminio son

,

/

· y

, respectivamente.

El número de átomos por metro cúbico es 1

·

2,62 10

·

1 26,98

·

6,022 · 10 1

á

= 5,848 · 10 á

Aplicando la ecuación resulta Xavi Paneque Linares

Página 16

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 17 Ciencia de Materiales

=

7,57 · 10

= 5,848 · 10

,

· , · ·

·

= 0,7504

á

4.4. En la siguiente tabla se dan el radio atómico, la estructura cristalina, la electronegatividad y la valencia más común de varios elementos. Para los no metálicos sólo se ha indicado el radio atómico. Indicar cuáles de estos elementos pueden formar con el níquel

Los factores determinantes en el grado de solubilidad en disoluciones sustitucionales son -

Tamaño del átomo (tolerancia del ±15%)

-

Electroquímica, cuanto mayor diferencia de electronegatividades mayor solubilidad sustitucional y menor intersticial.

-

Numero de valencia, mayor solubilidad cuanto mayor sea el número de valencia

-

Una misma estructura favorece la solubilidad

a) Una disolución sólida sustitucional con solubilidad total Cobre, paladio y platino b) Una disolución sólida sustitucional con solubilidad parcial Plata, aluminio, criptón, hierro, níquel y zinc. Xavi Paneque Linares

Página 17

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 18 Ciencia de Materiales

c) Una disolución sólida intersticial Carbono, hidrógeno y oxígeno 4.5. Para la estructura FCC, los lugares intersticiales que pueden ocupar los átomos de soluto están situados en el centro de las aristas de las celdillas unidad. Calcular el radio

de un átomo de soluto que puede colocarse en uno de estos lugares en

función de radio Una arista

del átomo del disolvente

es =2 2

Por tanto el hueco que existe entre dos átomos en una arista es 2 =

2

=

2 2

=

2

1

= 0,41

4.6. Calcular la composición en porcentaje en peso de una aleación que contiene ,

,

de titanio,

de aluminio y ,

de vanadio.

El porcentaje en peso es %=

218 = 89,97% 218 + 14,6 + 9,7

%=

14,6 = 6,03% 218 + 14,6 + 9,7

%=

9,7 = 4% 218 + 14,6 + 9,7

4.8. ¿Cuál es la composición, en porcentaje atómico, de una aleación que contiene ,

de zinc y de ,

de cobre,

de plomo?

Escribimos la cantidad de cada substancia en moles 99,7

Xavi Paneque Linares

·

1 63,54

= 1,57

Página 18

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 19 Ciencia de Materiales

102

1 63,37

= 1,61

1 207,19

= 0,01

·

2,1

·

El porcentaje es por tanto %=

1,57 = 49,2% 1,57 + 1,61 + 0,01

%=

1,61 = 50,5% 1,57 + 1,61 + 0,01

%=

0,01 = 0,3% 1,57 + 1,61 + 0,01

4.13. El níquel forma una disolución sólida sustitucional con el cobre. Calcular el número de átomos de níquel por centímetro cúbico en una aleación cobre-níquel, que contiene , % puros son de ,

y

y ,

, % /

en peso. Las densidades del níquel y del cobre , respectivamente.

Suponemos 100 gramos de aleación y tenemos 100

·

1 1 · 100 58,71

·

6,022 · 10 1

á

= 1,0257 · 10

á

Calculemos ahora los centímetros cúbicos de aleación por cada 100 gramos 100

ó ·

1 100

·

1 8,90

+

99 100

·

1 8,93

= 11,2

Por tanto el número de átomos de níquel por centímetro cúbico es 1,0257 · 10 11,2

= 9,16 · 10

4.14. El zinc forma una disolución sólida sustitucional con el cobre. Calcular el porcentaje en peso de zinc que debe añadirse al cobre para conseguir una aleación que contenga ,

·

átomos de Zn por centímetro cúbico. Las densidades del

zinc y del cobre puros son de , Xavi Paneque Linares

y ,

/

, respectivamente. Página 19

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 20 Ciencia de Materiales

Considerando un centímetro cúbico tenemos 1,75 · 10

á

·

1 6,022 · 10

á

·

65,37 1

= 0,19

= 0,0266

Así pues el volumen de cobre será 1

0,266 = 0,973

8,692

Finalmente el porcentaje de masa que debemos añadir será 0,19 · 100 = 2,14% 8,692 + 0,19 4.15. Calcular el número de átomos de Zn que hay en zinc, que contiene , %

y

, %

en peso

99 1 · 100 8,93

·

de una aleación cobre-

Supongamos 100 g de aleación 100

·

1 1 · 100 7,13

100

·

+

1 1 · 100 65,37

·

1 10

6,022 · 10 1

= 1,12 · 10 á

= 9,21 · 10

ó

á

Por tanto el número de átomos por metro cúbico es 9,21 · 10 1,12 · 10

= 8,21 · 10

4.17. Para las estructuras cristalinas FCC y BCC, el vector de Burguers b se puede expresar como = Donde

[

]

es la longitud de la arista de la celdilla unidad y [

] es la dirección

cristalográfica de mayor densidad atómica lineal.

Xavi Paneque Linares

Página 20

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 21 Ciencia de Materiales

¿Cuáles son las representaciones del vector de Burguers en las estructuras cristalinas FCC, BCC y cúbica simple? Si la magnitud del vector de Burguers | | es | |=

+

+

Determinar el valor de | | para el cobre y el hierro Para el cobre tenemos | |=

2 2 · 0,1278 · 1 + 1 + 0 = 0,2556 2

Para el hierro 4 · 0,1241 3 | |= · 1 + 1 + 1 = 0,2482 2 4.18. La energía superficial de un monocristal depende de la orientación cristalográfica con respecto a la superficie. Justificarlo. Un cristal FCC, como el aluminio, ¿tiene mayor energía en el plano (

) o en el (

)? ¿Por qué?

La superficie externa constituye uno de los límites más evidentes, se considera una imperfección puesto que representa el límite de la estructura cristalina, donde termina. Los átomos superficiales no están enlazados con el máximo de vecinos más próximos y, por lo tanto, están en un estado energético superior que los átomos de las posiciones interiores. Los enlaces no realizados de estos átomos superficiales aumentan la energía superficial, expresada en unidades de energía por unidad de área. Los materiales tienden a minimizar el área total de la superficie para disminuir esta Xavi Paneque Linares

Página 21

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 22 Ciencia de Materiales

energía. Así pues tendrá más energía aquel monocristal que tenga orientada al exterior una superficie con mayor densidad planar. Por lo tanto, en una estructura FCC tendrá más energía el plano (1 0 0). 4.22. Determinar el tamaño de grano medio de grano, en milímetros, de las probetas, cuyas microestructuras se reproducen en la figura. Suponer que está aumentada

y utilizar al menos siete segmentos de recta.

La media de los cortes es 9 + 7 + 9 + 8 + 10 + 9 + 7 = 8,43 7 La longitud de línea es = 5,5 Por tanto el tamaño de grano medio es =

55 = 0,065 8,43 · 100

4.24. Para un tamaño de grano ASTM 6, ¿cuántos granos hay aproximadamente en una pulgada cuadrada de una microestructura a 100 aumentos? Determinar el número ASTM para el tamaño de grano de la micrografía de la figura anterior, suponiendo 100 aumentos.

Xavi Paneque Linares

Página 22

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 23 Ciencia de Materiales

=2

=2

= 32

En la fotografía anterior podemos ver unos 64 granos, por tanto 64 = 2 4.25. En la micrografía de un metal

=5 se calculó que el número medio de granos

por pulgada cuadrada era 24. Calcular el número ASTM para ese tamaño de grano. =2

= 24

= 5,585

Deslizamiento y endurecimiento por deformación 7.11. Algunas veces el producto

se denomina factor de Schmid.

Determinar la magnitud del factor de Schmid para un monocristal FCC con su dirección [

] paralela al eje de carga

Debemos encontrar el coseno del ángulo que forman la dirección de tracción con la normal al plano y con la dirección de deslizamiento. El plano de deslizamiento en una estructura FCC es (1 1 1) y la dirección de deslizamiento [1 1 0]. El primero es, por definición de producto escalar cos

=

(1,0,0)(1,1,1) 3

=

3 3

El segundo es cos =

(1,0,0)(1, 1,0) 2

=

2 2

Por tanto el factor de Schmid resulta cos

cos =

6 6

0,408

7.12. Consideremos un monocristal orientado de tal manera que a la normal al plano de deslizamiento y la dirección de deslizamiento forman ángulos de

y

respectivamente, con el eje de tracción. Si la tensión de cizalladura resuelta crítica es Xavi Paneque Linares

Página 23

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 24 Ciencia de Materiales

,

¿se deformará plásticamente si se aplica una tensión de

? Si no

fuera así, ¿qué tensión sería necesaria? Si aplicamos una tensión de 45 MPa tenemos = 45 cos 60 cos 35 = 18,43 Y no se deformaría. Para deformarse plásticamente debemos hacer un esfuerzo de 20,7 =

cos 60 cos 35

= 50,54

7.13. Un monocristal de cadmio está orientado de tal manera que la normal al plano de deslizamiento forma un ángulo de

con el eje de tracción. Tres posibles ,

direcciones de deslizamiento forman ángulos de

,

con el eje de tracción.

¿Cuál de estas tres direcciones está mejor orientada para el deslizamiento? Si la deformación plástica empieza a una tensión de 1,55 MPa, determinar la tensión de cizalladura resuelta crítica para el cinc Si calculamos los esfuerzos con cada uno de los ángulos propuestos tenemos que el valor es máximo en 30 . La tensión de cizalladura para esta situación es = 1,55 cos 65 cos 30 = 0,5673 7.14. Consideremos un monocristal de níquel orientado de tal manera que se aplica una tracción en la dirección [ en una dirección [

]. Si el deslizamiento ocurre en un plano (

)y

], y comienza cuando la tensión aplicada es de 13,9 MPa,

calcule la tensión de cizalladura resuelta crítica cos

=

(0,0,1)( 1,0,1) 2

=

2 2

cos =

(0,0,1)(1,1,1) 3

=

3 3

Por tanto el factor de Schmid resulta cos

cos =

6 6

La tensión de cizalladura será

Xavi Paneque Linares

Página 24

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 25 Ciencia de Materiales

= 13,9

6 = 5,67 6

7.15. La tensión de cizalladura resuelta crítica del cobre es 0,48 MPa. Determinar el valor máximo del límite elástico para un monocristal de Cu estirado a tracción El valor máximo será = 2 = 2 · 0,48 = 0,96 7.21. El límite elástico inferior del hierro con un diámetro de grano de 230 MPa. Para un tamaño de grano de

·

es

, el límite elástico aumenta

hasta 275 MPa. ¿Para qué tamaño de grano el límite elástico inferior será de 310 MPa? En este caso usaremos la ecuación 230 = =

+

+ 275 =

+

= 75,36

10

= 15,46

/

6 · 10

Por tanto 310 = 75,36

15,76

= 4,34 · 10

7.24. Demostrar que en un ensayo de tracción %

=

·

+

%CW es el % de deformación en frío. Considerar que no hay cambio en el volumen de la probeta durante el proceso de deformación. Usando el resultado de la parte anterior, calcular el porcentaje de trabajo en frío experimentado por el latón naval cuando se aplica una tensión de 415 MPa

Xavi Paneque Linares

Página 25

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 26 Ciencia de Materiales

Tenemos por definición %= Por otro lado, si se conserva el volumen =

=

Sustituyendo resulta %= Si recordamos la definición de alargamiento = Podemos escribir la expresión como %=

+1

Cuando aplicamos 415 MPa, el gráfico nos indica un alargamiento de 0,16. Sustituyendo en la ecuación resulta

Xavi Paneque Linares

Página 26

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 27 Ciencia de Materiales

%=

0,16 · 100 = 13,8% 0,16 + 1

7.25. Dos probetas cilíndricas previamente no deformadas de una aleación son endurecidas por deformación reduciendo el área de la sección. Para una probeta, los radio iniciales y deformados son 15 mm y 12 mm, respectivamente. La segunda probeta, con un radio inicial de 11 mm, una vez deformada debe tener la misma dureza que la primera probeta; calcular el radio de la segunda probeta después de la deformación Dado que deben tener la misma dureza, el coeficiente de trabajo en frío debe ser el mismo. Así pues se cumple 15

12 15

=

11

= 8,8

11

7.26. Dos probetas previamente no deformadas del mismo metal son deformadas por reducción del área de sus secciones transversales. Una tiene una sección circular y la otra rectangular; durante la deformación las secciones de las dos probetas deben conservar su forma. Las dimensiones antes y después de la deformación son las siguientes.

¿Cuál de estas probetas tendrá mayor dureza después de la deformación plástica? ¿Por qué? Tendrá mayor dureza la segunda probeta. Se puede comprobar fácilmente calculando y comparando los coeficientes de trabajo en frío %=

18

15,9 = 21,97% 18

%=

20 · 50 13,7 · 55,1 = 24,5% 20 · 50

Como la segunda probeta tiene un mayor porcentaje de trabajo en frío, esta será más dura. Xavi Paneque Linares

Página 27

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 28 Ciencia de Materiales

Difusión 5.6. Calcular el número de kilogramos de hidrógeno que pasa en una hora a través de una lámina de Pd de ,

de área y 6 mm de espesor a

coeficiente de difusión de , ·

. Suponer un

/ , que las concentraciones de hidrógeno

en los lados de alta y baja presión son de 2,0 y 0,4 kg de hidrógeno por metro cúbico de paladio y que se ha alcanzado el estado estacionario. Según la ley de Fick tenemos d = d

=

= · ·

1,7 · 10 = 4,53 · 10

·

0,4 2 = 4,53 · 10 0,006 · 3600 · 0,25 = 4,08 · 10

5.7. Una lámina de acero de 2,5 mm de espesor está dentro de una atmósfera de nitrógeno a

y se ha alcanzado la condición del estado estacionario de la

difusión. El coeficiente de difusión del nitrógeno en acero a esta temperatura es de , ·

/ y el flujo de difusión es , ·

/

. También se sabe que

la concentración de nitrógeno en la cara del acero de mayor presión es de

/

.

¿A qué distancia de esta superficie, que está a elevada presión, es la concentración de ,

/ =

? Suponer un perfil de concentración lineal. d = d

1,2 · 10

·

0

2

= 1,0 · 10

= 1,8 · 10

5.8. La cara de una lámina de hierro BCC de 2 mm de espesor se expuso a una atmósfera gaseosa carburante y la otra cara a una atmósfera descarburante a . Después de alcanzar la condición de estado estacionario, el hierro se enfrió a temperatura ambiente. Se determinaron las concentraciones de carbono en las dos caras y resultaron ,

Xavi Paneque Linares

y ,

% en peso. Calcular el coeficiente de difusión si el

Página 28

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 29 Ciencia de Materiales

flujo de difusión es

,

·

/

. Convertir las concentraciones del

porcentaje en peso a kilogramos de carbono por metro cúbico de hierro.

En primer lugar encontremos la masa de un metro cúbico de hierro 1

·

7874 1

= 7874

= 0,00015 · 7874 = 1,18

;

= 0,535

Por tanto el coeficiente de difusión resulta =

d = d

·

0,535 1,18 = 7,36 · 10 0,002

= 2,28 · 10

5.12. Una aleación hierro-carbono FCC que inicialmente contenía ,

% C en peso

está expuesta a una atmósfera rica en oxígeno y virtualmente libre de carbono a 1325 K (

). En estas condiciones el carbono difunde desde el interior de la

aleación y reacciona en la superficie con el oxígeno de la atmósfera, manteniendo la concentración del carbono a %

en las posiciones superficiales. (Este proceso de

eliminación de carbono se denomina descarburación). ¿A qué distancia de la superficie la concentración del carbono será de tratamiento? El valor de

a 1325 K es , ·

,

% después de 10 h de

/

Tenemos =1 Xavi Paneque Linares

erf( )

0,25 0,55 =1 0 0,55

erf( )

erf( ) = 0,4545 Página 29

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 30 Ciencia de Materiales

=

= 0,4278

2

= 2 4,3 · 10

· 10 · 3600 · 0,4278 = 1,06

5.11. Determinar el tiempo necesario para alcanzar una concentración de , % de C a 4 mm de la superficie de una aleación Fe-C que inicialmente contenía , % C. La , %

concentración de la superficie se mantiene a . Usar los datos de difusión en

y la probeta se calienta a

de la tabla

Tenemos =1

=

2

erf( )

= 0,814

0,3 0,9 =

0,1 =1 0,1

4 · 0,66 ·

erf( )

=

5.13. El nitrógeno difunde en hierro puro a

erf( ) = 0,75

0,004 4 · 0,66 · 7 · 10

= 24,1

. Si la concentración superficial se

mantiene en , % N en peso, ¿cuál será la concentración a 2 mm de la superficie después de 25h? El coeficiente de difusión del nitrógeno en hierro es

, ·

a Tenemos erf

2

= erf

=1

0,002 2 · 1,9 · 10 erf( )

0,2

· 25 · 3600 0 =1 0

= erf 0,7647 = 0,7

0,7

= 0,06%

5.15. Mediante tratamiento térmico carburante aplicado durante 15 h se ha conseguido una concentración de carbono de

,

% a 2 mm de la superficie.

Calcular el tiempo necesario para conseguir esta concentración a 6 mm de profundidad para el mismo acero y mismo tratamiento. Como las concentraciones son las mismas para las dos condiciones se debe cumplir

Xavi Paneque Linares

Página 30

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 31 Ciencia de Materiales

erf

= erf

=

2

2 15

2

=

6

= 135

5.16. Calcular los valores del coeficiente de difusión para la interdifusión del carbono en hierro

BCC y hierro

FCC a

. ¿Cuál es mayor? Justifícalo =

Para el primer caso tenemos = 6,2 · 10

·

,

= 1,70 · 10

·

Para el segundo caso tenemos = 1 · 10

·

,

= 8,78 · 10

·

Porque la difusión intersticial es más rápida que la difusión por vacantes ya que los átomos intersticiales son más pequeños y tienen más movilidad y además hay más posiciones intersticiales vacías que vacantes. 5.18. Con los datos de la tabla ¿a qué temperatura el coeficiente del Zn en Cu vale , ·

/ ? 2,6 · 10

= 3.4 · 10

,

= 897,5

·

.

5.20. La energía de activación para la difusión del cobre en plata es (

Calcular el coeficiente de difusión a (

) es , ·

), sabiendo que

. a

/ =

10

/

=

,

· ,

= 4,79 · 10 ·

5.24. El carbono difunde a través de una lámina de acero de 10 mm de espesor. Las concentraciones de carbono en las dos caras son ,

y ,

/

, que se

mantienen constantes. Si el factor de frecuencia y la energía de actuación son Xavi Paneque Linares

Página 31

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 32 Ciencia de Materiales

, ·

/ y

.

/

, respectivamente, calcular la temperatura a la

cual el flujo de difusión es , ·

/

El flujo es d d

=

=

6,3 · 10

=

·

1,4 · 10

0,40 0,85 0,01

= 1,4 · 10

= 6,2 · 10

= 900

,

5.26. ¿A qué temperatura aproximada la carburación superficial del hierro 4 h produce el mismo efecto que la carburación a

durante

durante 12h?

1392 Como han de producir los mismos efectos, tenemos que se cumple = Sustituyendo por la ecuación = Resulta =

Xavi Paneque Linares

12 ·

,

·

=4

,

·

= 1392

Página 32

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 33 Ciencia de Materiales

4. Aleaciones metálicas. Diagramas de equilibrio de fases 9.5. Citar las fases presentes y sus composiciones en las siguientes aleaciones a) 15% Sn-85% Pb a 100 grados centígrados Fases

+ . Composición

12%,

95% en Pb

b) 25% Pb-75% Mg a 425 grados centígrados Fase

con composición del 25% en plomo

c) 85% Ag-15% Cu a 800 grados centígrados Fases

+ con

95 y

78% en plata

d) 55% Zn-45% Cu a 600 grados centígrados Fases

+ con

52% y

58 en zinc

e) 1,25 Kg Sn y 14 kg Pb a 200 grados centígrados Calculemos el porcentaje = Fases

1,25 · 100 = 8,2% 1,25 + 14

=

14 · 100 = 91,2% 1,25 + 14

con 8,2% en Sn

f) 13,447 Kg Cu y 65,50 Kg Zn a 600 grados centígrados Calculemos el porcentaje =

13,447 · 100 = 17% 13,447 + 65,50

Fases + con

81% y

=

65,50 · 100 = 83% 13,447 + 65,50

90% en Zn

g) 21,7 mol Mg y 35,4 mol Pb a 400 grados centígrados Pasamos de moles a quilogramos

Xavi Paneque Linares

Página 33

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 34 Ciencia de Materiales

21,7

·

24,3 1

= 527,31

35,4

·

207,198 1

= 7334,53

Y por tanto =

527,31 · 100 = 6,7% 527,31 + 7334,53

Fases +

=

94% y

con

7334,53 · 100 = 93,3% 527,31 + 7334,53

81% en Pb

h) 4,2 mol Cu y 1,1 mol Ag a 900 grados centígrados Pasamos de moles a quilogramos 4,2

·

63,54 1

= 266,87

1,1

·

107,87 1

= 118,657

Y por tanto = Fases

266,87 · 100 = 69,2% 266,87 + 118,657 +

con

55% y

=

118,657 · 100 = 30,8% 266,87 + 118,657

9% en Ag

9.6. ¿Qué fases y qué fracciones de masas aparecen al enfriar una aleación %

–

%

Xavi Paneque Linares

a los

,

,

,

y

?

Página 34

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 35 Ciencia de Materiales

A 1000 C tenemos estado líquido totalmente A 800 C tenemos fase

totalmente

A 500 C tenemos coexistencia de fase

y . Por la regla de la palanca inversa

tenemos, aproximadamente = A 300

=

58 58

52 = 75% 50

tenemos coexistencia entre

=

=

52 58

50 = 25% 50

y . Por la regla de la palanca inversa

tenemos, aproximadamente = A 200

=

59 59

52 = 77,8% 50

tenemos coexistencia entre

=

=

52 59

50 = 22,2% 50

y . Por la regla de la palanca inversa

tenemos, aproximadamente =

=

59 59

52 = 87,5% 51

=

=

52 59

51 = 12,5% 51

9.7. Determinar las cantidades relativas (fracciones de masa) de las fases presentes en las aleaciones y temperaturas del problema 9.5. a) 15% Sn-85% Pb a 100 grados centígrados

Xavi Paneque Linares

Página 35

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 36 Ciencia de Materiales

Fases

+ . =

· 100 =

95 95

85 · 100 = 12,05% 12

=

· 100 =

85 95

12 · 100 = 87,95% 12

b) 25% Pb-75% Mg a 425 grados centígrados Fase

en su totalidad

c) 85% Ag-15% Cu a 800 grados centígrados Fases

+ con =

· 100 =

=

88 95

· 100 =

85 · 100 = 30% 85

85 95

78 · 100 = 70 85

d) 55% Zn-45% Cu a 600 grados centígrados Fases

+ con =

· 100 = 50%

= 50%

e) 1,25 Kg Sn y 14 kg Pb a 200 grados centígrados Totalidad en de fase f) 13,447 Kg Cu y 65,50 Kg Zn a 600 grados centígrados Fases + con =

· 100 =

90 90

83 · 100 = 77,78% 81

= 22,22%

g) 21,7 mol Mg y 35,4 mol Pb a 400 grados centígrados

Xavi Paneque Linares

Página 36

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 37 Ciencia de Materiales

Fases +

con

=

· 100 =

93,3 81 · 100 = 94,6% 94 81

= 5,4%

h) 4,2 mol Cu y 1,1 mol Ag a 900 grados centígrados Fases

+

con =

· 100 =

55 308 · 100 = 52,6% 55 9

9.8. La figura adjunta es una parte del diagrama de fases

= 47,4%

.

a. Con la ayuda de este diagrama explicar brevemente por qué se añade sal al hielo a temperatura inferior a

Xavi Paneque Linares

para fundirlo.

Página 37

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 38 Ciencia de Materiales

Se puede observar en el diagrama que la línea liquidus marca temperaturas más bajas como mayor es la proporción de sal hasta un mínimo de 20

en una proporción del

23% de sal aproximadamente. Así pues, la sal se añade para modificar la composición del agua con el objetivo de evitar que se forme hielo. b. ¿Qué concentración de sal se necesita para tener un disolución salina a una temperatura de

% hielo y un

% de

?

Aplicando la ley de la palanca tenemos =

=

19 19

0

= 0,75

= 4,75%

9.11. Una muestra de 7,5 Kg de una aleación magnesio-plomo consiste en una fase de disolución sólida

que tiene la composición algo inferior al límite de solubilidad a

a) ¿Cuál es la masa de plomo de la aleación? 7,5 · 0,16 = 1,2 b) Al calentar la aleación a fase

, ¿Cuánto más plomo se podrá disolver en la

sin exceder el límite de solubilidad? 7,5 · 0,32 = 2,4

= 2,4

1,2 = 1,2

9.12. Describir brevemente la segregación. Citar una consecuencia negativa de la segregación. Una importante consecuencia de la solidificación fuera del equilibrio para aleaciones isomorfas es una distribución no uniforme de los dos elementos dentro de los cristales denominada segregación. La región central de cada grano es la primera que ha solidificado y es rica en el elemento de alta temperatura de fusión, mientras que la concentración del elemento de baja temperatura de fusión va aumentando desde el

Xavi Paneque Linares

Página 38

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 39 Ciencia de Materiales

centro al límite del grano. La siguiente imagen representa esquemáticamente este gradiente de concentración

Esta estructura da lugar a propiedades inferiores a las óptimas. Si las muestras moldeadas, que tienen una microestructura segregada, se vuelven a calentar, la región del límite de grano funde en primer lugar, ya que es más rica en el elemento de temperatura de fusión menor. Esto suele producir una drástica pérdida de la integridad mecánica debido a la delgada película líquida que separa los granos. Además, esta fusión puede iniciarse a temperatura inferior a la temperatura de equilibrio solidus de la aleación. La segregación se puede eliminar por el tratamiento térmico de homogeneización, que se realiza calentando la aleación de composición conocida a una temperatura inferior al punto solidus. Durante este proceso, la difusión atómica genera granos de composición homogénea. 9.13. Se intenta fabricar una aleación cobre-níquel con una resistencia a la tracción mínima de 380 MPa y una ductilidad de

% EI. ¿Es posible? En caso afirmativo,

¿cuál debe ser la composición? En caso negativo, ¿por qué?

Xavi Paneque Linares

Página 39

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 40 Ciencia de Materiales

9.14. En una aleación cobre-níquel, ¿es posible tener en equilibrio una fase líquida de composición 80% Cu – 20% Ni y fase

37% Ni – 80% Cu? En caso afirmativo, ¿a qué

temperatura? En caso negativo, ¿por qué?

La situación descrita es imposible dado que si tenemos una fase en equilibrio del 20% en níquel líquido, el máximo porcentaje de níquel del sólido será de aproximadamente 30%, nunca llegará al 37%. Por el mismo razonamiento, una fase del sólido

con

concentración 37% tendrá un líquido con un mínimo de níquel del 25% aproximadamente.

Xavi Paneque Linares

Página 40

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 41 Ciencia de Materiales

9.15. En una aleación cobre-plata, ¿es posible tener en equilibrio una fase 95% Cu) y una fase

(5% Ag-

95% Ag – 5% Cu? En caso afirmativo, ¿a qué temperatura? En

caso negativo ¿por qué? Sí es posible a una temperatura de 625 9.16. Una aleación plomo-estaño de composición 30% Sn – 70% Pb se calienta lentamente a partir de los

a. ¿A qué temperatura empieza a formarse líquido? El líquido empezará a formarse a partir de la línea eutéctica, es decir, a partir de los 183 C. b. ¿Cuál es la composición de esta fase? Xavi Paneque Linares

Página 41

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 42 Ciencia de Materiales

80,7%

En esta fase tenemos una composición de19,3% 61,9%

38,1%

en

y un

en líquido.

c. ¿A qué temperatura funde completamente la aleación? Si seguimos la línea discontinua, vemos que corta con la línea liquidus cuando nos encontramos a una temperatura de 260 C aproximadamente. d. ¿Cuál es la composición de la última parte sólida antes de que se complete la fusión? Si trazamos una recta horizontal en el punto de corte de la línea liquidus, cortaremos la línea solidus. Observando la escala de composición para este punto obtenemos una composición del 13% de 9.20. Una aleación

aproximadamente.

%

%

se calienta a una temperatura comprendida

+ . Si la fracción de cada fase es 0,5 calcular la temperatura de la

en la región

aleación y las composiciones de las dos fases. Midiendo sobre el papel da una temperatura aproximada de 550 de cada fase serían

30%

50%

y

. La composición

.

9.21. En las aleaciones de dos hipotéticos metales A y B, existen una fase y una fase

rica en A

rica en B. A partir de las fracciones de masas de dos aleaciones, que

están a la misma temperatura, determinar la composición de los límites de fase (o límite de solubilidad) de las fases Composición de la aleación

y

a esta temperatura

Fracción de fase

Fracción de fase

%

%

0,78

0,22

%

%

0,36

0,64

Aplicando la regla de la palanca inversa tenemos el siguiente sistema de ecuaciones =

Xavi Paneque Linares

=

30

= 0,22

=

=

65

= 0,64

Página 42

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 43 Ciencia de Materiales

La solución del cual es = 11,67%

= 95%

9.23. ¿Es posible tener una aleación cobre-plata de composición 20% Ag-80% Cu que, en el equilibrio, consta de fase y

= ,

y de líquido con las fracciones de masa

= ,

? En caso afirmativo, ¿cuál es la temperatura aproximada de esta

aleación? En caso negativo explicar la causa.

Debemos aplicar la regla de la palanca inversa y debe existir una combinación que cumpla =

=

20

= 0,80

En el caso extremo tenemos = Xavi Paneque Linares

71,9 20 = 0,825 > 0,8 71,9 9 Página 43

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 44 Ciencia de Materiales

Por tanto sí existe esa posibilidad en algún punto intermedio y corresponde a una temperatura aproximada (a ojo) de poco más de 800 C 9.28. ¿Es posible conseguir, a de masa

primaria y

, una aleación magnesio-plomo cuyas fracciones

total sean

,

y

,

respectivamente? Justificar la

respuesta Si tenemos 0,6 de

primario la concentración será %=

=

68 68

42

= 0,6

= 52,4%

A esta concentración tenemos =

80 52,4 = 72,6% < 85% 80 42

Por tanto no es posible 9.30. Dada una aleación estaño-plomo que contiene 80% Sn y 20% Pb a determinar las fracciones de masas de

a. Las fases

y

Xavi Paneque Linares

Página 44

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 45 Ciencia de Materiales

Considerando que el punto está sobre la línea eutéctica, tenemos que las fracciones de masa por la regla de la palanca son =

=

97,8 80 = 22,4% 97,8 18,3

b. Los microconstituyentes Los microconstituyentes = c. El

=

=

=

80 18,3 = 77,6% 97,8 18,3

primario y eutéctico

primario y eutéctico vienen dados respectivamente por

80 61,9 = 50,4% 97,8 61,9

=

=

97,8 80 = 49,6% 97,8 61,9

eutéctico

El porcentaje de eutéctico es =

= 77,6

50,4 = 27,6%

9.31. La microestructura de una aleación cobre plata a

consta de

primaria y

eutéctico. Determinar la composición de la aleación sabiendo que las fracciones de masas de estos dos microconstituyentes son , %=

Xavi Paneque Linares

=

71,9 71,9

7,9

y ,

= 0,73

, repespectivamente. = 25,18%

Página 45

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 46 Ciencia de Materiales

9.34. Esquematizar las microestructuras, indicando la composición aproximada, obtenidas al enfriar lentamente una aleación 85% Pb-15% Mg a las siguientes temperaturas:

Para 600

Para 500

,

,

y

tenemos líquido totalmente.

tenemos una mezcla de compuesto

más líquido de proporción

respectivamente = Xavi Paneque Linares

=

88 88

85 = 37,5% 80

=

=

85 88

80 = 62,5% 80 Página 46

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 47 Ciencia de Materiales

Para 270

nos encontramos en la isoterma eutéctica con proporciones

=

Para 200

=

96 96

85 = 68,8% 80

=

tenemos una mezcla de compuesto

=

85 96

80 = 31,3% 80

más

de proporción

=

85 80 = 25% 100 80

respectivamente =

Xavi Paneque Linares

=

100 100

85 = 75% 80

=

Página 47

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 48 Ciencia de Materiales

5. Aleaciones metálicas. El sistema Fe-C

9.47. ¿Cuál es el porcentaje de carbono de un acero al carbono si la fracción de cementita es de ,

?

6,7

0,022 = 0,1 0,022

= 0,69%

9.48. ¿Cuál es la fase proeuctectoide de un acero al carbono cuyas fracciones másicas de ferrita y de cementita son 0,86 y 0,14 respectivamente? ¿Por qué?

6,7

0,022 = 0,14 0,022

= 0,957% > 0,76%

9.49. Enfriar hasta temperaturas inferiores a

Cementita

3,5 kg de austenita con 0,95% C

a) ¿Cuál es la fase proeuctectoide? 0,95% > 0,76%

Cementita

b) ¿Cuántos kilogramos de ferrita y de fase proeuctectoide se forman? Xavi Paneque Linares

Página 48

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 49 Ciencia de Materiales

6,7 0,95 = 0,861 6,7 0,022 = 3,5

= 3,5 · 0,861 = 3,01 3,01 = 0,49

c) ¿Cuántos kilogramos de perlita y de fase proeuctectoide se forman? =

0,95 0,76 = 0,032 6,7 0,76 = 3,5

= 0,032 · 3,5 = 0,112 0,112 = 3,388

d) Esquematizar y designar la microestructura resultante

9.50. Enfriar hasta temperaturas inferiores a

6 kg de austenita con 0,45% C.

a) ¿Cuál es la fase proeuctectoide? Xavi Paneque Linares

Página 49

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 50 Ciencia de Materiales

La fase , ferrita b) ¿Cuántos kilogramos de ferrita y de fase proeuctectoide se forman? =

6,7 6,7

0,45 = 0,936 0,02 =6

= 0,936 · 6 = 5,62 5,62 = 0,384

c) ¿Cuántos kilogramos de perlita y de fase proeuctectoide se forman? =

0,45 0,77

0,022 = 0,572 0,022 =6

= 0,572 · 6 = 3,43

3,43 = 2,57

d) Esquematizar y designar la microestructura resultante

Xavi Paneque Linares

Página 50

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 51 Ciencia de Materiales

9.51. Calcular las fracciones másicas de perlita y de ferrita proeuctectoide que se generan en un acero al carbono con 0,35% C =

0,77 0,35 = 0,56 0,77 0,022

=1

0,56 = 0,44

9.52. La microestructura de un acero al carbono consta de perlita y de ferrita proeuctectoide; las fracciones másicas de estos dos constituyentes son 0,174 y 0,826 respectivamente. Determinar la concentración de carbono de esta aleación. =

0,77 = 0,826 0,77 0,022

= 0,152%

9.53. Las fracciones másicas de la ferrita y de la cementita de un acero al carbono son 0,91 y 0,09 respectivamente. Justificar si se trata de un acero hipo o hipereutectoide =

6,7 = 0,91 6,7 0,022

= 0,623% < 0,77

Hipoeutectoide

9.54. La microestructura de un acero al carbono consta de cementita proeuctectoide y de perlita; las fracciones de masa de estos constituyentes son 0,11 y 0,89 respectivamente. Determinar el porcentaje de carbono del acero. =

6,7

0,77 = 0,11 0,77

= 1,42%

9.55. Considerar 1,5 Kg de acero al carbono con 0,3% C enfriados hasta temperatura justamente inferior al eutectoide a) ¿Cuántos kilogramos de ferrita proeutectoide se forman? =

0,77 0,3 = 0,628 0,77 0,022

= 0,628 · 1,5 = 0,94

b) ¿Cuántos kilogramos de ferrita eutectoide se forman? = =

Xavi Paneque Linares

6,7 0,3 = 0,958 6,7 0,022 Página 51

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 52 Ciencia de Materiales

= 0,958

0,628 = 0,33

= 0,33 · 1,5 = 0,495

c) ¿Cuántos kilogramos de cementita se forman? =1

=1

0,958 = 0,042

= 0,042 · 1,5 = 0,062

9.57. ¿Existe un acero con fracción másica de cementita y de ferrita proeuctectoide de 0,057 y 0,36 respectivamente? ¿Por qué o por qué no? 0,77 = 0,36 0,77 0,022

=

=

0,5 6,7

0,022 = 0,072 0,022

= 0,5

0,057

No existe

9.58. ¿Existe un acero con fracción másica de ferrita y de perlita de 0,086 y 0,0969 respectivamente? ¿Por qué o por qué no? =

6,7 = 0,086 6,7 0,022

=

6,7 6,126 = 0,0969 6,7 0,77

= 6,126

Sí existe

9.60. La fracción másica de cementita eutectoide en un acero es 0,109. ¿Es posible determinar, con este dato, la composición del acero? ¿Cuál es? Si no es posible, justifícalo Hay dos posibilidades según nos encontremos en el hipoeutéctico o en el hipereutéctico. Para el primer caso, situado en la fase hipereutéctica = =

6,7

0,022 0,022

6,7

0,77 = 0,109 0,77

= 0,93%

Si en cambio estamos en la zona hipoeutéctica =

Xavi Paneque Linares

=

6,7

0,022 = 0,109 0,022

= 0,75%

Página 52

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 53 Ciencia de Materiales

9.61. La fracción másica de ferrita eutectoide en un acero es 0,71. ¿Es posible determinar, con este dato, la composición del acero? ¿Cuál es? Si no es posible, justificarlo Hay dos posibilidades según nos encontremos en el hipoeutéctico o en el hipereutéctico. Para el primer caso, situado en la fase hipoeutéctica = =

6,7 6,7 0,022

0,77 = 0,71 0,77 0,022

= 0,62%

Si en cambio estamos en la zona hipereutéctica =

=

6,7 = 0,71 6,7 0,022

= 1,96%

9.63. Generalmente las propiedades de las aleaciones multifásicas se pueden relacionar según una ley de mezclas (

ó )=

+

Donde E representa una propiedad específica (módulo elástico, dureza, etc) y V es la fracción de volumen. Los subíndices

y

denotan la existencia de fases o

microconstituyentes. Utilizar la relación anterior para determinar la dureza Brinell aproximada de un acero al carbono con 0,25% C. Suponer que las durezas Brinell de la ferrita aproximada de un acero al carbono con 0,25% C. Suponer que las durezas Brinell de la ferrita y de la perlita son 80 y 280, respectivamente, y que las fracciones volumétricas se aproximan a las fracciones másicas. Qué representa y cómo se determina la dureza Brinell? Dado que estamos en la zona hipoeutectoide =

0,77 0,25 = 0,695 0,77 0,022

=1

0,695 = 0,305

Por tanto la dureza de la aleación es Xavi Paneque Linares

Página 53

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 54 Ciencia de Materiales

= 0,695 · 80 + 0,305 · 280 = 140,96 LA dureza Brinell se determina mediante un penetrador duro esférico el cual se fuerza en la superficie del metal a ensayar. Los materiales más duros requieren cargas mayores y por tanto el numero de dureza Brinell, HB, es una función de tanto la magnitud de la carga como del diámetro de la huella resultante. El diámetro se convierte a un número HB mediante una tabla. Así pues, representa un valor tabulado que resulta útil para comparar durezas con otros materiales. 9.65. Un acero contiene 95,7% Fe, 4% W y 0,3% C. ¿Cuál es la temperatura eutectoide de esta aleación? ¿Cuál es la composición del eutectoide? ¿Cuál es la fase proeuctectoide? Suponer que no se producen cambios en las posiciones de otros límites de fase con la adición del W.

Temperatura eutectoide 9.66. Un acero contiene

= 900 ,

. Composición

= 0,21%. Cementita

% Fe, 6% Mn y 0,35% C. ¿Cuál es la temperatura

eutectoide aproximada de esta aleación? ¿Cuál es la fase proeuctectoide cuando esta aleación se enfría justo por debajo del eutectoide? Calcular las cantidades relativas de fase proeuctectoide y de perlita. Suponer que no se producen cambios en las posiciones de otros límites de fase con la adición de Mn Temperatura eutectoide =

= 680

. Composición

0,45 0,35 = 0,234 0,45 0,022

Xavi Paneque Linares

=

= 0,45%. Ferrita 0,35 0,45

0,022 = 0,766 0,022 Página 54

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 55 Ciencia de Materiales

10.2. Algunas transformaciones tienen una cinética que obedece a la ecuación de Avrami. Si el valor del parámetro

es 1,5 después de 125 s la reacción alcanza un

25% de transformación, ¿Cuánto tiempo se necesita para llegar al 90% de transformación? La ecuación de Avrami es =1

,

·

0,25 = 1

= 2,06 · 10

/

Por tanto, para llegar al 90% ,

0,9 = 1

· ,

·

= 500

10.3. La velocidad de una transformación a menudo se expresa como el tiempo necesario para completar el 50% de la misma. Calcular la velocidad de una reacción que cumple la ley cinética de Avrami, suponiendo que las constantes y

·

y

valen ,

, respectivamente, para el tiempo en segundos. ·

0,5 = 1

= 37,233

=

1

=

1 = 0,027 37,233

10.4. Se sabe que la cinética de la recristalización de algunas aleaciones cumple la ecuación de Avrami y que el valor de

en el exponencial es 5,0. Si a una

temperatura la fracción recristalizada es 0,30 después de 100 min, determinar la velocidad de recristalización a esta temperatura. 0,3 = 1 0,5 = 1

,

·

·

= 3,57 · 10

= 114,21

=

1

min =

1 = 8,76 · 10 114,21

10.5. La cinética de la transformación austenita-perlita cumple la reacción de Avrami. Utilizando los datos adjuntos de fracción transformada-tiempo, determinar el tiempo necesario para que el 95% de la austenita se transforme en perlita.

Xavi Paneque Linares

Fracción transformada

Tiempo (s)

0,2

280 Página 55

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 56 Ciencia de Materiales

0,6

0,2 = 1 0,6 = 1

· ·

Xavi Paneque Linares

= 3,385 = 1,162 · 10

425

0,95 = 1

,

·

,

= 603

Página 56

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 57 Ciencia de Materiales

6. Polímeros 15.1. Diferencia polimorfismo de isomería Polimorfismo cualidad por la cual un determinado material puede cristalizar con dos o más estructuras cristalográficas. Es la cualidad por la que moléculas con igual composición química pueden tener diferente configuración atómica. Por tanto tienen misma constitución química, misma formula empírica pero distinta formula estereoquímica. 15.2. Esquematice las unidades monoméricas de los siguientes polímeros: policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, nylon 66, policarbonato de bisfenol A a) Policloruro de vinilo

b) Polimetacrilato de metilo

c) Nylon 66

d) Policarbonato de bisfenol A

Xavi Paneque Linares

Página 57

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 58 Ciencia de Materiales

15.4. El peso molecular medio numérico del poliestireno es 500 000 g/mol. Calcule el del grado de polimerización medio numérico. El poliestireno tiene la estructura

Donde la estructura del benceno es

Y uno de los hidrógenos es sustituido por la estructura del poliestireno. Por tanto el peso molecular de cada unidad monomérica es 12 · 8 + 1 · 8 = 104 Y el grado de polimerización será = Xavi Paneque Linares

500000 = 4808 104 Página 58

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 59 Ciencia de Materiales

15.5. Calcule el peso molecular de la unidad monomérica del polipropileno. Calcule el peso molecular medio másico de un polipropileno cuyo grado de polimerización medio másico es 15 000. El polipropileno tiene la siguiente estructura

Así pues el peso molecular de la unidad monomérica es 1 · 6 + 12 · 3 = 42 El peso molecular másico será, dado que todos las unidades monoméricas son iguales 0

= 42 · 15 000 = 631 000 15.6. Se han tabulado los pesos moleculares de un politetrafluoroetileno. Calcule el peso molecular medio numérico, el peso molecular medio másico, el grado de polimerización medio numérico y el grado de polimerización medio másico Intervalo de peso molecular (g/mol) 10 000 – 20 000

0,03

0,01

20 000 – 30 000

0,09

0,04

30 000 - 40 000

0,15

0,11

40 000 - 50 000

0,25

0,23

50 000 - 60 000

0,22

0,24

60 000 - 70 000

0,14

0,18

70 000 - 80 000

0,08

0,12

80 000 - 90 000

0,04

0,07

El peso molecular medio numérico viene dado por

Xavi Paneque Linares

Página 59

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 60 Ciencia de Materiales

=

= 15 000 · 0,03 + 25 000 · 0,09 +

+ 85 000 · 0,04 = 49 800

El peso molecular medio másico viene dado por =

= 15 000 · 0,01 + 25 000 · 0,04 +

+ 85 000 · 0,07 = 55 200

El grado de polimerización medio numérico =

=

49 800 = 498 100

El grado de polimerización medio másico =

=

55 200 = 552 100

15.7. Se han tabulado los pesos moleculares de algunos polímeros. Intervalo de peso molecular (g/mol) 8 000 – 20 000

0,05

0,02

20 000 – 32 000

0,15

0,08

32 000 - 44 000

0,21

0,17

44 000 - 56 000

0,28

0,29

56 000 - 68 000

0,18

0,23

68 000 - 80 000

0,10

0,16

80 000 - 92 000

0,03

0,05

Calcule a) el peso molecular medio numérico =

= 14 000 · 0,05 + 26 000 · 0,15 +

+ 86 000 · 0,03 = 47 720

b) el peso molecular medio másico =

= 14 000 · 0,02 + 26 000 · 0,08 +

Xavi Paneque Linares

+ 86 000 · 0,05 = 53 720 Página 60

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 61 Ciencia de Materiales

c) si se sabe que el grado de polimerización medio numérico de este material es de 211, ¿a qué polímero de la tabla corresponde? ¿Por qué? =

= 226,16

Tereftalato de polietileno (PET)

d) ¿Cuál es el grado de polimerización medio másico de este material? =

=

53 720 = 238 226,16

15.9. El polietileno de alta densidad se puede clorar induciendo la substitución aleatoria de átomos de hidrógeno por átomos de cloro. a) Determine la concentración de Cl (en % en peso) que se debe añadir para que la substitución alcance el 8% de los átomos de hidrógeno originales. La estructura del polietileno es

Siguiendo la proporción tenemos que 8 de cada 100 H se substituyen por Cl. Y cada 100 de H tenemos 50 de C. Así pues %

=

35,5 · 8 · 100 = 29% 35,5 · 8 + 92 · 1 + 12 · 50

b) ¿En qué difiere la cloración del polietileno de la del policloruro de vinilo? Para el PVC, tenemos un 25% de cloro ya substituido y por lo tanto la sustitución será menos al azar. 15.10. Explique la diferencia entre configuración y conformación de cadenas poliméricas

Xavi Paneque Linares

Página 61

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 62 Ciencia de Materiales

La configuración de cadenas poliméricas hace referencia a la regularidad y la simetría de la disposición de los átomos en la cadena, la cual no cambia por simple rotación de los enlaces. En cambio la conformación es usada para hacer referencia a la forma o posición que adopta la molécula a través de rotación de sus enlaces. 15.11. La longitud total L de una molécula polimérica lineal depende de la longitud del enlace

entre átomos de la cadena, del número total de enlaces en la molécula

y del ángulo

entre átomos de la cadena. Es decir: =

Además, la distancia media cabeza-cola

de una serie de moléculas poliméricas es

igual a = Un polietileno lineal tiene un peso molecular medio numérico de calcule los valores medios

/

;

y para este material

La masa molar de una unidad monomérica de polietileno es = 28 Por tanto el grado de polimerización numérico es =

300000 = 10 715 28

Así pues el número de enlaces será, dado que hay dos en cada unidad monomérica = 10 715 · 2 = 21 430 Para enlaces simples de carbono resulta Xavi Paneque Linares

Página 62

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 63 Ciencia de Materiales

= 0,154

= 109

Y por tanto = 21 430 · 0,154 · 10 =

· sin

109 = 2686,76 2

= 22,54

15.12. Usando las definiciones de longitud total de la cadena molecular

y de

distancia media cabeza cola determinar, para el politetrafluoroetileno: a) el peso molecular medio numérico para =

sin

2000 =

2

=

· 0,154 · sin

109 2

= 15 900

Dado que hay dos enlaces por unidad monomérica, entonces tenemos unidades monoméricas

2

= 7950

Y por tanto el peso molecular medio numérico será =

2

·

= 7950 · 100 = 795 000

b) el peso molecular medio numérico para

=

Dada tenemos =

15 = 0,154 ·

= 9488

Y el peso molecular medio numérico será =

2

·

=

9488 · 100 = 474 400 2

15.13. Esquematice las porciones de una molécula lineal de polipropileno a) sindiotáctico Xavi Paneque Linares

Página 63

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 64 Ciencia de Materiales

b) atáctico

c) isotáctico

15.14. Esquematice las estructuras de la unidad monomérica cis y trans para a) el butadieno

b) el cloropreno

15.15. Esquematice la estructura de la unidad monomérica de cada uno de los siguientes copolímeros alternados a) poli (etileno-propileno)

Xavi Paneque Linares

Página 64

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 65 Ciencia de Materiales

b) poli (butadieno-estireno)

c) poli (isobutileno-isopreno)

15.16. El peso molecular medio numérico del copolímero alternado poli(acrilonitrilobutadieno) es

.

.

/

. Determine el número medio de unidades

monoméricas de acrilonitrilo y de butadieno por molécula El acrilonitrilo y el butadieno tienen la estructura, respectivamente

La masa molar total es

= 107 Y por tanto el número medio de unidades monoméricas es =

= 9346

15.17. Calcule el peso molecular medio numérico de un copolímero al azar de poli)isobutilenoisopreno) cuya fracción de unidades monoméricas del isobutileno es ,

. Suponga que esta concentración corresponde a un grado de polimerización

medio numérico de 1500 Xavi Paneque Linares

Página 65

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 66 Ciencia de Materiales

El isobutileno y el isoporeno son

Sus respectiva masas molares son

= 56

= 68

Por tanto el peso molecular medio es = 56 · 1500 · 0,25 + 68 · 1500 · 0,75 = 97 500 15.18. Se sabe que un copolímero alternado tiene un peso molecular medio numérico de 100.000 g/mol y un grado de polimerización medio numérico de 2210. Si una unidad monomérica es el etileno, ¿cuál es la otra unidad monomérica: estireno, propileno, tetrafluoretileno o cloruro de vinilo? ¿Por qué? La masa molar será =

=

100000 = 45,25 2210

Restando la del etileno =

45,25

0,5 · 28 = 62,45 0,5

El monómero que corresponde a esa masa molar es el cloruro de vinilo. 15.21. Un copolímero al azar de poli(estireno-butadieno) tiene un peso molecular medio másico de 350 000 g/mol y un grado de polimerización medio másico de 5000. Calcule las fracciones de unidades monoméricas de estireno y de butadieno en este copolímero. El estireno y el butadieno tienen una estructura

Xavi Paneque Linares

Página 66

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 67 Ciencia de Materiales

La ecuación que se debe cumplir es =

+

(1

)

350 000 = 5000 · 104 · = 0,32

+ 5000 · 54 · (1

= 0,68

15.25. Calcule la densidad del polietileno totalmente cristalino. En la figura se muestra la celdilla unidad ortorrómbica del polietileno; cada celdilla unidad contiene el equivalente a dos unidades monoméricas del etileno.

En dos unidades monoméricas tenemos = 28 El volumen de la celdilla es = 0,741 · 0,494 · 0,255 = 9,33 · 10 Xavi Paneque Linares

Página 67

)

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 68 Ciencia de Materiales

La densidad teórica es ·

=

=

·

0,028 · 2 9,33 · 10 · 6,022 · 10

= 996,24

15.26. La densidad del nylon 66 totalmente cristalino a temperatura ambiente es de 1,213

/

. Además, a temperatura ambiente la celdilla unidad de este material

es triclínica con los siguientes parámetros de red: = ,

= , =

,

= ,

=

Si el volumen de una celdilla triclínica

,

=

,

es función de los parámetros de red

=

+

Determine el número de unidades monoméricas asociado a cada celdilla unidad El volumen de la celdilla según la expresión es = 0,31

= 3,1 · 10

La densidad viene dada por =

· ·

1213 =

0,226 · 3,1 · 10 · 6,022 · 10

=1

15.27. La densidad y el porcentaje de cristalinidad asociado a dos materiales de polietileno son los siguientes

a) Calcule las densidades del polietileno totalmente cristalino y totalmente amorfo Aplicando la ecuación

Xavi Paneque Linares

Página 68

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 69 Ciencia de Materiales

%

=

( (

) )

(0,965 0,965( (0,925 0,464 = 0,925( 0,768 =

) ) ) )

= 0,87 = 0,98

b) Determine el porcentaje de cristalinidad de una muestra que tiene una densidad de ,

/ %=

Xavi Paneque Linares

0,98(0,95 0,95(0,98

0,87) = 75% 0,87)

Página 69

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 70 Ciencia de Materiales

7. Cerámicas

13.3. Demostrar que el cociente mínimo entre los radios del catión y del anión es ,

en el caso de coordinación 4.

La estructura en el caso de coordinación 4 es

Xavi Paneque Linares

Página 70

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 71 Ciencia de Materiales

Por la geometría, el ángulo formado por el centro del catión unido a los centros de los aniones es de 109 (2 ) = 2(

+ ) (1

2

cos 109)

+4

4

1=0

4 =2· ( 3 =

+

+2

)

6 2 = 0,225 2

13.4. Demostrar que el cociente mínimo entre los radio del catión y del anión es ,

en el caso de coordinación 6. Sugerencia: Utilizar la estructura cristalina del

NaCl, y suponer que los aniones y cationes se tocan a lo largo de las aristas y las diagonales de las caras

(

+ ) · 2 = (2 )

2 2

=

+

= 2

1 = 0,414

13.5. Demostrar que el cociente mínimo entre los radio del catión y del anión es ,

en el caso de coordinación 8

Xavi Paneque Linares

Página 71

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 72 Ciencia de Materiales

= (2 ) + (2 ) = 8 + (2 ) =

= (2

+2 )

2

=2 2 2

+4

= (2

+2 )

Manipulando adecuadamente se llega a = 3

1 = 0,732

13.6. Basándose en la carga y el radio de los iones, indique las estructuras cristalinas de los siguientes materiales

,

,

,

. Justifique sus respuestas

El óxido de calcio tiene una estructura parecida a la del cloruro sódico dado que el número de cationes y aniones es el mismo y corresponde a la forma

. Su relación de

radio es =

0,1 = 0,7143 0,14

º

=6

El sulfuro de manganeso (II) tiene una estructura de sulfuro de zinc dado que =

0,067 = 0,3641 0,184

º

=4

El bromuro de potasio tiene una estructura propia del cloruro sódico dado que =

0,138 = 0,7041 0,196

º

=6

El bromuro de calcio tiene una estructura Xavi Paneque Linares

Página 72

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 73 Ciencia de Materiales

=

0,100 = 0,5102 0,196

º

=6

13.7. ¿Cuál de los cationes de la tabla podría formar fluoruros con la estructura cristalina del cloruro de cesio? Justifique su respuesta Para tener la estructura cristalina como la del cloruro de cesio debemos tener un número de coordinación de 8. Así pues la relación de radios se debe encontrar entre 0,732
0,2585

1,25

< 0,2727

Sí es posible con 0,2585
2,5

+ 1

· 0,05 1,35

> 0,3478 < 0,3913

Sí es posible con Xavi Paneque Linares

Página 86

Grado en Ingeniería en Tecnologías Aeroespaciales 87 Ciencia de Materiales

0,3478