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• Vale Caballero Torrejón

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Tema Soluciones

Ing. Vidal López Gonzales

PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL 1. Se añaden 6 g de cloruro potásico a 80 g de una disolución acuosa de cloruro potásico al 12 % en peso. Calcular el porcentaje en peso de cloruro potásico de la disolución resultante. 2. En una disolución de ácido sulfúrico al 26 % en peso y densidad 1,19 g/cm3, calcular: a) La normalidad de la disolución. b) La molaridad de la disolución. c) El volumen de agua que habrá que añadir a 0,1 litros de la disolución anterior para obtener una disolución 3 N de dicho ácido. 3. Se dispone de una disolución 0,1 M de KCl a partir de la cual se desea preparar una disolución 0,002 M de esta sal. Calcular los ml de la primera disolución que se precisan para preparar 250 ml de la segunda. 4. Se hace reaccionar completamente 1 g de un determinado metal con ácido sulfúrico diluido. En la reacción se desprende hidrógeno que recogido sobre agua ocupa un volumen de 390 cc a 25 °C y 745 mm de Hg. El ácido sulfúrico diluido se preparó a partir de un ácido comercial de densidad 1,83 g/cc y riqueza en peso del 91 %. Sabiendo que la presión del vapor de agua a 25 °C es de 23,8 mm Hg. Calcular: a) La molaridad del ácido sulfúrico comercial. b) El volumen de ácido comercial que será necesario para preparar un litro de ácido sulfúrico 0,5 N. c) El peso equivalente del metal. DATO: La presión del vapor del agua a 25 °C es de 23,8 mm Hg. 5. Calcular el volumen de hidrógeno medido a 50 °C y 1,2 atm de presión que se obtiene al añadir 75 ml de HCl 0,5 M a 10 g de Al. 6. Calcular los litros de hidrógeno medidos a 750 mm de Hg de presión y 30 °C de temperatura que se pueden obtener atacando 75 g de Zn metálico del 90 % de riqueza con ácido sulfúrico. 7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico. Calcular el volumen de ácido sulfúrico comercial que contiene 1,350 g/l de ácido sulfúrico que es necesario utilizar para preparar 10 kg de ácido nítrico del 63 % de riqueza en peso, sabiendo que el rendimiento de la operación es del 70 %. 8. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesitan para extraer 38g de NaCl? 9. Calcular la masa de AL2 (SO4)3 .18H2O necesaria para preparar 50 mL de una solución acuosa de 40 mg de Al+3 por mL de solución. 10. Una solución concentrada de H2SO4 tiene 95% en peso de H2SO4 puro y una densidad de 1,84 g/cm3. ¿Qué volumen de esta solución contiene 360g de H 2SO4 puro? 11. Exactamente a 4g de una solución de H 2SO4 diluido en agua se añade un exceso de BaCl2; después de lavado y secado el producto se recogió 4,08g de sulfato de bario (BaSO4). Encuentre el porcentaje de H2SO4 en la solución. 12. Se prepara Cl2 por reacción de MnO2 con H2SO4 y NaCl. ¿Qué masa de MnO 2 y NaCl y qué volumen de ácido sulfúrico 18 M necesitaremos para preparar 4,48 L de Cl2 en C.N.? 13. Calcular la normalidad de una solución que contiene 5,45 g de FeCl 3 en 60 cm3 de solución. 14. Calcular la masa de soda caústica que se necesita para preparar 5L de una disolución al 20% y de densidad 1 219 g/cm3. Calcule además su normalidad y la masa de agua. 15. Calcular la molalidad de una solución que contiene 8,82 g de HCl en 100 g de H2O 16. Calcular la masa de H2SO4 necesaria para neutralizar 120g de NaOH en solución.