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• Mishel Paredes

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PRÁCTICA N°9

1.

Se analiza 1 kg de tierra para el solvente químico tricloroetileno (TCE). El análisis indica que la muestra contiene 5.0 mg de TCE. ¿Cuál es la concentración en ppmm y en ppbm?

TCE=

5 mg de TCE 0.005 g de TCE = 1 Kg de suelo 10 3 g de suelo

TCE=

5 x 10−3 x 10−3 g de TCE x 106 g de suelo

TCE=5 pp mm =5000 pp b m

2.

Al analizar un litro de agua se encuentra que contiene 5.0 mg de TCE. ¿Cuál es la concentración del TCE en mg/L y en ppm m? (PM CO= 28g/mol). TCE=



5 mgde TCE 5 mg = 1 L de H 2 O L

Convertimos el volumen de agua a la masa de agua; dividimos entre la densidad del agua que es 1000g/L, y luego convertimos de

unidades de masa/masa:

TCE=

1 Lde H 2 O 5 mgde TCE x 1 L de H 2 O 1000 g de H 2 O

TCE=

106 pp m m 5 mg de TCE 5 x 10−3 x 10−3 de TCE = x 1000 g g fraccion de masa

pp mm

a

TCE=5 pp mm

3.- Una mezcla de gas contiene 0.001 moles de dióxido de sulfuro (SO 2) y 0.999moles de aire. ¿Cuál es la concentración de SO 2 expresada en unidades ppmv? Solución La concentración en ppmv se determina usando la ecuación: SO 2=

Vso 2 ∗10 6 Vtotal

Para resolverla, convertimos el número de moles de SO2 a volumen usando la ley de los gases ideales y el número total de moles Vso 2=0.001 mol∗SO

2∗RT P

Vtotal=0.999+0.001 mol

Vtotal=1.00 mol

total∗RT P

total∗RT P

Sustituyendo los términos de volumen por ppmv 2∗RT P 6 ppmv= ∗10 total∗RT 1.000 mol P 0.001 mol SO

ppmv=

0.001 L SO2 ∗10 6=1000 ppm 1.000 Ltotal

1.4. La concentración del tricloroetileno (TCE) es de 5 ppm. Convierta estas unidades a molaridad. El peso molecular del TCE es de 131.5 g/mol. Primero debemos calcular número de moles (TCE)

nTCE=

1 mol de TCE 131.5 g/mol

nTCE=0.0076 moles de TCE

Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución

( M ) molaridad=

0.0076 moles de TCE 1L

(M )molaridad =0.0076

6¿Cuál es el peso equivalente del HCl, el H2SO4 , el NaOH? HCl: Peso molecular: M = 36.5

HCl=

Peso atómico 36.5 = =36.5 valencia 1

H2SO4: Peso molecular: M = 98 H 2 S O4 =2 H + S O4

98 gr → 2 mol

H 2 S O4 =

Peso atómico 98 = =49 valencia 2

NaOH: Peso molecular: M = 40

NaOH=OH + Na

40 gr → 1 mol NaOH=

Peso atómico 40 = =40 valencia 2

7 ¿Cuál es la normalidad (N) de 1 M en las soluciones de HCl y de H2SO4? H2SO4: N ° de quivalesntes de H 2 SO 4 litros de solucion

HCl: N ° de quivalesntes de HCl litros de solucion

1 M HCl=

1 mol HCl 1 eqv 1 eqv x = =1 N L mol L

1 M H 2 S O4 =

1 mol H 2 S O 4 2 eqv 2 eqv x = =2 N L mol L

Se puede observar que en bases equivalentes, 1 M de solución de ácido sulfúrico es el doble de fuerte que 1M de solución de HCl

8.- Las emisiones de gases de efecto invernadero que emitió Estados Unidos en el año 2004 ascendieron a 5 988 teragramos (Tg) de CO 2 e de dióxido de carbono (CO 2 ), 556.7 Tg de CO 2e de metano (CH4 ) y 386.7 Tg

de CO2e de N2O. ¿Cuántos gigagramos (Gg) de CH4 y de N2O se emitieron en ese año? En un teragramo hay 1000 gigagramos. 1000≫¿ Tg Tg CO2 e=( ¿ de gas ) xGWPx ¿ Para el metano: 1000≫¿ Tg 556.7 TgCO 2 e=( ¿ de gas de metano ) x 25 x ¿ Se emitieron2.23 x 10 4 ≫de metano en el año 2004 Para el N2O

1000≫¿ Tg 386.7 TgCO 2 e=( ¿ de N 2 O gas ) x 298 x ¿ Se emitieron1.3 x 103 ≫de osido de nitrogenoen elaño 2004