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QUIMICA III

LEY UNIVERSAL DE LOS GASES

GRUPO 5IV3

Ley universal de los gases ideales. Las cuatro propiedades para medir la propiedad de un gas se encuentran es la relación conocida como ecuación universal del gas ideal. P= presión (atm.) V=volumen (L) n=numero de moles (g / masa molecular) R=constante universal de los gases ideales.= 0.082(L atm./ K mol). T=temperatura (K).


 =


 =  ∴  =




 … … … … … … … … … … … … . 1


  .        
= = … … … … … … … . . 2 =  .  



=

=

==



 … … … … … … … … … … … … . 1′ 



=

 


  

  =  = … … … … … … … . . 3   .       

Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contiene los mismos números de moléculas.

De acuerdo con Avogadro en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atm. Y 0 °C), 1 mol cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L, conocido como volumen gramo molecular, por lo que 2.016 g de H2 representan una mol y contiene cada uno 6.023 x 1023 átomos o moléculas, la cual se conoce como numero de Avogadro.

ELABORADO: IQI Ernesto Sanjuán López

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QUIMICA III

LEY UNIVERSAL DE LOS GASES

GRUPO 5IV3

Por lo tanto CNTP=condiciones normales de presión y temperatura. @ CNPT

P=1 atm. T=273 K n= 1 mol Vm=22.4 L

1. Si se tiene Neón en un cilindro, calcula su densidad a 28° C con una presión de 586torr. DATOS: δ= ? T= 28°C + 273 K= 301 K P= 586 torr R = 0.082 (L atm/ mol K)


 =  ∴  =


= 586 )) * =

$$% 67

=8

+ ,-#. 3 ./0 -122

#

%$= 0.771  .

0...+ ,-#9:.+: ; #1?@. D0+ E @AB C

0.0:9

;

F = 0.630 G

PMneon= 20.18 g/mol.

2. A 18° C y a 1.1 atmósferas de presión, 1.3 litros de un gas pesan 2.71 gramos. Calcula su masa molar. DATOS: T= 18°C + 273 K= 291 K


 =  ∴  = #67 $H

P= 1.1 atm.


=

V=1.3 L


= 8

=8

;

#

%$= >?@. E @AB C

,-#.G

;

F = #1
?@. 9I+ E @AB C

9..+ ;0.0:9

+.+ ,-#.+.D G

;

F = 45.22 #1
?@. I ;0.0:9  @AB C

+.D ,-#.M.M GD9

L = 310 

R = 0.082 (L atm/ mol K) PM O2 =16 g/mol.x 2 = 32 g/mol

4.- Un recipiente de 3 litros contiene 0.8 moles de un gas a 20° C. ¿Cuál será su presión? DATOS: T=20 °C + 273 K= 293 K P=? n=0.8 moles.

#


 =  ∴  =

%$
=


=

O67 H

O67 H



= L

= >?@. 9ID E @AB C

0.: #1?@. D0+ E @AB C

9.M #1?@. 9.D E @AB C

+.0 #1?@. 9I: E @AB C

0.0:9

8.- Se tienen dos recipientes de 0.5 L cada uno. El primero contiene 3 g de nitrógeno a 510 torr y el segundo 2.2 g de Helio a 70 cm de Hg. ¿Cuál tendrá mayor temperatura en estas condiciones? DATOS: # #67 V=0.5 L
 =  ∴  = ∴
= $% H$% m2 = 2.2g He # #67 m1 = 3g N2 ==
= ^


+ = 510 )). K

T1 =? T2 =?

P1 =510 torr.


=

P2 = 70 cm Hg

R = 0.082 (L atm/ mol K)

ELABORADO: IQI Ernesto Sanjuán López

_67

%$∴=

+ = 8

$ $% 6_

dP =

9.9 ; 0.M G

N  @AB N = >?@. /.0 0.0:9  = @AB C

+0 ##.

+ c# d;. ;

+ ,-#.

K K./0 ## d;.K = 0.92  . D ;

;

= 4.4 G → fW = 0.M G = 6 G

F = 19.06 

N  @AB N = >?@. `.` 0.0:9  = @AB C

0.I9 ,-#.`

H

%$K = 0.67  . ./0 -122.


9 = 70 a b. K

0./. ,-#.+`

9 = 8

+ ,-#.

F = 10.19 

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