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• Jonatan Estiben Castañeda Madrigal

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Ley universal de los gases Es la ecuación de los estados del gas ideal, un gas hipotético está formado por partículas sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproxima al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

En 1648 el químico Jan Batista van Helmont creo el vocablo gas a partir del término griego kaos (desorden). Las características del anhídrido carbónico la denominación se extendió y paso a todo los cuerpos gaseosos se utilizan para designar uno de los estados de la materia. La presión ejercitada por fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa siempre y cuando su temperatura mantiene constante de la materia. Las primeras leyes de los gases fue desarrollada desde finales del siglo XVII de una forma aparente independiente por August Kroning en 1856 y Rudolf Clausius en 1857 a partir de ese momento la ley universal de los gases se descubre y se introduce por primera vez en los gases ideales en lugar de gran numero de contantes de gases especificas descritas por Dmitri Mendeleev en 1874 En este siglo se empiezan lso científicos a darse cuenta que la relación entre fla presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas en un sistema cerrado se podía obtener una fórmula que sería válida para aplicar a todos los gasses, ya que estos se compartan de una forma similar en una de amplia variedad de de condiciones debido buenas para el aproximamiento que tiene las moléculas que están más separadas, hoy se conoce como la teoría cinética. Las leyes antiguos e consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una a de las mantenidas constantes. Empíricamente se observan una serie de relaciones proporcionales entre temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de gases ideales en la 1834 como una combinación de la ley de Boyle y la ley de Charles. Ecuación de estado El estado de cantidad de gas que determina por su presión volumen y temperatura, en la forma moderna de la relaciona simplemente dos formas

principales como la temperatura absoluta , el sistema SI de unidades Kimperelvin el sistema imperial. Formula común La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión el volumen, la temperatura y la cantidad. PV=Nrt Teoría cinética molecular Está teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell nos indica las propiedades de gas ideal. Todo gas ideal esta formada por N pequeñas partículas como átomos o moléculas Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades en forma recta y desordenada. Un gas ideal se realiza una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene debido al choque de partículas por las paredes. Los choques moleculares son perfectamente elásticos y no pierde energía cinética. No se tiene en cuenta la interacción de la atracción y repulsión molecular. Ley de Boyle-Mariotte Llamado como proceso isotérmico que afirma que la temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen.

Ley de Charles y Gay- Lussac en 1802 Louis Gay Lussac publica resultados de experimentos, que su enfoque se basaron en los que Jacques Charles hizo 1787 se considera asi al proceso isobárico para la ley de Charles

Proceso isobárico (Charles )

Proceso de Gay-Lussac