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Páez López Ricardo Daniel Grupo 48- Química Inorgánica. Práctica # 8 OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO. Objetivo. Obtener hidrógeno y oxígeno y mostrar algunas de sus propiedades físicas y químicas. Tarea Previa 1¿Qué es una explosión y qué es una implosión? Implosión es la compresión de una masa fisionable subcrítica esférica, o cilíndrica. La implosión funciona detonando los explosivos en la superficie externa del objeto, por lo que la onda expansiva se mueve hacia adentro. La onda se transmite al núcleo fisionable, comprimiendo y aumentando su densidad hasta alcanzar el estado crítico. El material fisionable forma un armazón. Un explosivo de gran poder puede crear una onda de 400.000 atm de presión, aunque con algunas técnicas se puede aumentar varios cientos de veces. Esta presión puede acercar los átomos entre sí y aumentar la densidad a dos veces de lo normal o más. Explosión es la liberación de energía en un intervalo temporal ínfimo. De esta forma, la potencia de la explosión es proporcional al tiempo requerido. Los órdenes de magnitud rondan los gigavatios. 2. Escribe la reacción de descomposición del agua oxigenada. 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) 3. Escribe la reacción que se lleva a cabo entre el agua oxigenada y el yoduro I- + H2O2 -------------------> IO- + H2O

El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.

El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C. El oxígeno gaseoso se condensa formando un líquido azul pálido fuertemente magnético. El oxígeno sólido de color azul pálido se obtiene comprimiendo el líquido. La masa atómica del oxígeno es 15,9994; a la presión atmosférica, el elemento tiene un punto de ebullición de -182,96 °C, un punto de fusión de -218.4 °C y una densidad de 1,429 g/l a 0 °C.

Resultados Experimento 1. Obtención de Hidrógeno. La ecuación balanceada que corresponde a la obtención de Hidrógeno: Zn(s) + 2HCl (ac) --------------> H2 (g) + ZnCl2 Experimento 2. Obtención de Oxígeno. La ecuación balanceada correspondiente a la obtención de O2: KI + H2O --------------> IO- + H2O H2O + IO- ---------> O2 + IExperimento 3. Reactividad del H2 y del O2. Este experimento nos permite observar cómo difieren las reactividades del H2 y del O2 y la diferencia fue que el hidrógeno al acercarle la chispa de energía reaccionó e hizo una pequeña explosión a diferencia del oxígeno donde no se notó esta propiedad. Experimento 4. Conversión reversible de Cu metálico y óxido de cobre (II).

Experimento 5. Fabricación de un cohete. Este experimento nos da nota de cómo la mezcla hidrógeno-oxígeno es utilizada como combustibles en cohetes de tamaño real.

Cuando se mezcla con oxígeno en un amplio rango de proporciones el hidrógeno explota. En el aire, el hidrógeno arde violentamente. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572 kJ/mol la reacción libera una gran cantidad de energía. Conclusión. En esta práctica observamos que Zinc liberaba Hidrógeno diátomico, esto porque agregamos un catalizador que es el Ácido clorhídrico, así se liberaba de forma más rápida el hidrogeno. Nos permitimos observar cómo se extrae el hidrógeno del elemento metálico (Zinc), al momento de comprobar si la práctica funcionaba nos fue posible observar que dentro el matraz al colocar el cerillo encendido (llama) hacia contacto con el hidrógeno producía un leve explosión, con esto se comprobó que el Hidrógeno es explosivo . Por su parte nos pudimos también dar cuenta del oxígeno y de cómo se compara la reactividad de este con la del hidrógeno siendo mayor la del último. Bibliografía. Wulfsberg, Principios de Química Inorgánica Descriptiva. University Science books.